Квантовые числа.

Квантовое число – это решение уравнения Шредингера. Решением уравнения Шр. Являются 4 квантовых числа, которые характеризуют состояние энергии электрона в атоме.

1. n – главное квантовое число, характеризующее энергию элементов в атоме и меняется от 1 до 7

Если n=1, то электрон на 1-м энергетическом уровне

Главное квантовое число – номер периода.

2. L – побочное, орбитальное квантовое число, которое показывает формулу электронного облака.

Принимает значения L=0, 1 …, (n-1)

3. m_i - магнитное квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака в пространстве.

m_{i =} -L, …-1,0,1…+L

4. Спиновое квантовое число (m_s) – характеризует момент вращения электрона вокруг своей оси.

M_s = +1/2 ; -1/2 Cпин

Принцип Паули.

В атоме не может быть электронов со всеми четырьмя квантовыми числами.

Правило Клечковского

1. Электрон обладает наименьшей энергией на тех подуровнях, где

n + L= min

2. Если n+L – одинакова, то электрон обладает наименьшей энергией на том подуровне, где n – квантовое число минимально

Правило Гунда

В наиболее устойчивом состоянии атома, электроны в пределах одного подуровня, распадаются так, чтобы суммарный спин был максимальным.

+Энергия электрона в атоме (вопрос 25)

Состояние электрона в атоме описываем с помощью ᴪ. Она показывает состояние электрона в пространстве.

ᴪ∆V – вероятность обнаружить электрон в ∆V

Нельзя одновременно и достаточно точно определить импульс и координату электрона в атоме.

Вопрос 4 и 26 Типы химических реакций. Примеры.

Соединения - Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

Обмена - Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

Разложения - Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Замещения - Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

1) Cоединения: N₂+3H₂=2NH₃ 2) Обмена: NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃

3) Разложения: 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂ 4) Замещения: 2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O

Вопрос 5

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Закон Менделеева:

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными элементарными конфигурациями атома.

Окислительно-восстановительные свойства.

I группа – восстановители

VII группа – окислители

Fr - самый сильный восстановитель

F – самый сильный окислитель

Металлические, неметаллические свойства.

Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.

Неметаллические свойства увеличиваются снизу вверх.

Кислотно основные свойства.

При движении к 1-й группе свойства кислот будут убывать.

Вопрос 6

Химическое равновесие. Константа равновесия и её физический смысл.

Химическое равновесия – это такое состояние изолированной системы, в котором заканчиваются химические превращения, т.е. не происходит изменения числа молей веществ.

Состояние равновесия – конечное состояние реакции.

Химическое равновесие с точки зрения кинетики – это такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны.

Константа равновесия:

Произведение концентраций равных стехеометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакций называется константой равновесия.