Способы получения спиртов

1. Каталитическая гидратация алкенов

Реакция гидратации алкенов происходит в присутствии катализатора серной кислоты. Присоединение молекулы воды по месту разрыва кратной связи происходит в соответствии с правилом Марковникова.

2. Щелочной гидролиз галогеналканов

3. Гидрирование альдегидов и кетонов

В реакции гидрирования альдегидов образуются первичные спирты.

Вторичные спирты образуются при гидрировании кетонов.

Гидрирование карбонильных соединений является реакцией восстановления.

4. Гидролиз сложных эфиров (кислотный и щелочной)

Реакция гидролиза сложных эфиров, протекающая в кислой среде, является обратимой.

Необратимый гидролиз сложных эфиров происходит в щелочной среде.

Специфические способы получения СН₃ОН и С₂Н₅ОН

Синтез из водяного газа

Спиртовое брожение глюкозы

Физические свойства

Первые десять членов гомологического ряда предельных одноатомных спиртов являются жидкостями, высшие спирты – твердые вещества. По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты обладают аномально высокими значениями Т_кип по сравнению. Это объясняется ассоциацией молекул спиртов вследствие образования межмолекулярных водородных связей.

Все предельные одноатомные спирты легче воды, бесцветны. Метанол, этанол, пропанол неограниченно растворяются в воде; с увеличением числа атомов углерода растворимость спиртов уменьшается.

Химические свойства

Функциональная группа спиртов - гидроксил – обуславливает химические свойства этого класса кислородсодержащих углеводородов. Молекулы спиртов содержат полярные связи С – О и

О – Н. На атоме водорода и углерода имеется дефицит электронной плотности, а на атоме кислорода – избыток электронной плотности. Такой электронный характер гидроксильной группы предполагает ее склонность к реакциям разрыва либо связи С – О, либо связи О – Н. Тем не менее, в водных растворах диссоциация О – Н связи не происходит. Спирты не являются электролитами. Водные растворы спиртов не изменяют цвет индикаторов.

Реакции замещения

1. Взаимодействие с активными металлами

При реакции спиртов с металлами происходит замещение атома водорода в группе –ОН

атомами металлов (образуются алкоголяты):

Алкоголяты подвергаются необратимому гидролизу, что в свою очередь доказывает - спирты не проявляют кислотные свойства (точнее являются более слабыми кислотами по сравнению с водой).

2. Реакция этерификации

При взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами образуются сложные эфиры.

3. Замещение гидроксильной группы на атом гелогена

Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (HHal) с образованием галогеналканов.

Спирты можно превратить в галогеналканы также действием галогенидов фосфора.

4. Замещение гидроксильной группы на аминогруппу

Спирты взаимодействуют с аммиаком с образованием аминов. В случае протекания реакции в присутствии избытка спирта возможно образование наряду с первичными аминами вторичных и третичных аминов.