- •. Сложные реакции. Обратимые, параллельные, последовательные и цепные реакции. Сложные реакции
- •2.1.8 Классификация сложных реакций Последовательные реакции.
- •Сопряжённые реакции.
- •Цепные реакции.
- •1. Зарождение цепи (инициация):
- •2. Развитие цепи:
- •3. Обрыв цепи (рекомбинация):
- •1. Инициация:
- •2. Развитие цепи:
- •23.Основные характеристики атома: орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность. Радиусы атомов
- •Энергия ионизации и сродство к электрону
- •Первые энергии ионизации некоторых атомов, мДж/моль
- •24.Квантово-механическая модель атома. Постулат Де-Бройля. Волновая функция. Уравнение Шредингера. Квантово-механическая модель строения атома
- •Главное квантовое число n
- •Орбитальное квантовое число l (азимутальное)
- •Магнитное квантовое число m
- •Спиновое квантовое число ms
- •25. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип запрета Паули. Правила Хунда и Клечковского
- •26. Структура периодической системы и ее связь с электронной структурой атомов.
- •27,Химическая связь. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, кратность
- •28, Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Свойства веществ с различным типом связи.
- •29,Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей (мо лкао).
- •Метод молекулярных орбиталей (ммо)
- •30,Гибридизация атомных орбиталей и пространственное расположение атомов в молекуле
- •Пространственное расположение атомов в некоторых молекулах
- •32. Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды.
- •33. Строение комплексных соединений с точки зрения теории валентных связей и теории кристаллического пол
- •34. Строение комплексных соединений с точки зрения теории молекулярных орбиталей. Комплексные соединения в химии и биохимии..
- •35,Растворение – как физико-химический процесс. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •Электролитическая диссоациация-это процесс распада веществ на ионы при растворении или расплавлении
- •36. Кислоты и основания в химии. Протонная и электронная теории.
- •37.Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Диссоциация воды
- •38.Дисперсные системы. Классификация.
- •Классификация
37.Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Диссоциация воды
Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды распадаться (диссоциировать) на два иона которые и являются проводниками электрического тока в чистой воде (ниже под диссоциацией подразумевается электролитическая диссоциация - распад на ионы):
H2O ↔ H+ + OH-
Примерно на 556 000 000 не диссоциированных молекул воды диссоциирует только 1 молекула, однако это 60 000 000 000 диссоциированных молекул в 1мм3. Диссоциация обратима, то есть ионы H+ и OH- могут снова образовать молекулу воды. В итоге наступает динамическое равновесие при котором количество распавшихся молекул равно количеству образовавшихся из H+ и OH- ионов. Другими словами скорости обоих процессов будут равны. Для нашего случая, уравнение скорости химической реакции можно написать так:
υ1 = κ1 • [H2O] (для диссоциации воды)
υ2 = κ2 • [H+] • [HO-] (для обратного процесса)
Водоро́дный показа́тель, pH (лат. pondus Hydrogenii — «вес водорода», произносится «пэ аш») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.
38.Дисперсные системы. Классификация.
Диспе́рсная систе́ма — это образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.
Классификация
По степени раздробленности (дисперсности) системы делятся на следующие классы: грубодисперсные, размер частиц в которых более 10-5 м; тонкодисперсные (микрогетерогенные) с размером частиц от 10-5 до 10-7 м; коллоидно-дисперсные (ультрамикро-гетерогенные) с частицами размером от 10-7 до 10-9м. Если фиксировать внимание на двух основных компонентах дисперсных систем, то одному из них следует приписать роль дисперсионной среды, а другому - роль дисперсной фазы. В этом случае все дисперсные системы можно классифицировать по агрегатным состояниям фаз.