- •Тема 1: «Основные понятия и законы химии»
- •Тема 2: «Растворы. Способы выражения концентраций растворов»
- •Тема 3: «Растворы. Эквивалент. Определение фактора эквивалентности»
- •Тема 4: «Растворы. Эквивалент. Закон эквивалентов»
- •Тема 5: «Электронные оболочки атомов и периодический закон д.И. Менделеева»
- •Тема 6: «Квантово-механические представления о строении атома»
- •Тема 7: «Окислительно-восстановительные реакции. Термодинамика овр»
- •Тема 8: «Химическое равновесие. Осмотические свойства растворов»
- •Тема 9: «Равновесия в водных растворах сильных и слабых электролитов»
- •Тема 10: «Комплексные соединения»
- •Тема 11: «Химические свойства s-элементов Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 12: «Химические свойства d-элементов VI группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 13: «Химические свойства d-элементов VII группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 14: «Химические свойства d-элементов VIII, I групп Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 15: «Химические свойства d-элементов II группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 16: «Химические свойства р-элементов III группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 17: «Химические свойства р-элементов IV группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 18: «Химические свойства р-элементов V группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 19: «Химические свойства р-элементов VI группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
- •Тема 20: «Химические свойства р-элементов VII группы Периодической системы элементов д.И.Менделеева»
Тема 3: «Растворы. Эквивалент. Определение фактора эквивалентности»
Тестовые задания с выбором одного или нескольких правильных ответов
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
№ ОС |
Задание |
|
|
001 |
Чему равен фактор эквивалентности для кислоты в реакции: 2КОН + Н3РО4 ÛЫ К2НРO4 + 2H2О
3) 1/2
|
|
|
002 |
Чему равен фактор эквивалентности для кислоты в реакции: КОН + Н3РО4 ÛЫ КН2РO4 + 2H2О 4) 1. |
|
|
003 |
Ц |
|
|
004 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли КНSO4 в реакции: КНSO4 + BaCl2 ÛЫ BaSO4 + KCl + HCl 1) 1/2
|
|
|
005 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли в реакции: NH4Fe(SO4)2 +3NH3 +3H2OÛЫFe(OH)3 + 2(NH4)2SO4
2) 1/3
|
|
|
006 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли Na2CO3 в реакции: Na2CO3 + 2HCl ÛЫ 2NaCl + CO2 + H2O
2) 1/2
|
|
|
007 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли CuSO4 в реакции: CuSO4 + 4KOH ÛЫ K2[Cu(OH)4] + K2SO4 1) 1/4
|
|
|
008 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли Са3(РО4)2 в реакции: Са3(РО4)2 + H2SO4 ÛЫ 2CaHPO4 + CaSO4
2) ½
|
|
|
009 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли NaHSО4 в реакции: NаHSО4 + MgCl2 ÛЫ MgSO4 + NaCl + HCl
3) ½
|
|
|
010 |
Чему равен фактор эквивалентности для соли KAl(SO4)2 в реакции: KAl(SO4)2 + 3 KOH = 2 K2SO4 + Al(ОН)3
|
|
|
Тема 4: «Растворы. Эквивалент. Закон эквивалентов»
Тестовые задания с выбором одного или нескольких правильных ответов
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ИЛИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ
№ ОС |
Задание |
|
|
001 |
Формула, выражающая закон эквивалентов, имеет следующий вид:
2) n(1/z X1) = n(1/z X2) 3) C(1/z X1) ∙ V(X1) = C(1/z X2) ∙ V(X2);
|
|
|
002 |
На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты пошло 10 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. Рассчитайте С (1/Z H3PO4) в растворе.
|
|
|
003 |
На реакцию с 25 мл раствора калия карбоната с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,2 моль/л израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте С (1/Z HCl) в растворе.
|
|
|
004 |
На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе.
|
|
|
005 |
На нейтрализацию 15 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 20 мл раствор КОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитайте С (1/Z H3РO4) в растворе.
|
|
|
006 |
На нейтрализацию 10 мл раствора щавелевой кислоты пошло 20 мл раствора Ba(OH)2 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,4 моль/л. Рассчитайте С (1/Z H2C2O4) в растворе. 1) 0,8 моль/л
|
|
|
007 |
На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,8 моль/л. Рассчитайте С(1/Z CH3COOH) в растворе. 4) 0,4 моль/л. |
|
|
008 |
На нейтрализацию 130 мл раствора серной кислоты пошло 65 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитайте С (1/Z H2SO4) в растворе.
3) 0,15 моль/л
|
|
|
009 |
На нейтрализацию 15 мл раствора азотной кислоты пошло 10 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,6 моль/л. Рассчитайте С(1/Z HNO3) в растворе.
4) 0,4 моль/л. |
|
|
010 |
На нейтрализацию 25 мл раствора гидроксида бария израсходовано 20 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. Рассчитайте С(1/z Ba(OH)2) в растворе.
|
|
|