Тема 1: «Основные понятия и законы химии»

№ ОС

Задание

001

Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства – это …..

2) атом

002

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул – это

2) закон Авогадро

003

Наименьшая частица данного химического вещества, обладающая его химическими свойствами – это

1) молекула

004

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав – это

3) закон постоянства состава

005

Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов – это

4)периодический закон Д.И.Менделеева

006

С помощью понятия «моль» можно описать:

1. количество песчинок в 1 т песка;

007

При проведении химической реакции сохраняются:

1) атомы веществ, вступающих в реакцию;

008

Какие элементарные частицы являются определяющими для понятия «химический элемент»

1) протоны;

009

Вещества, взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам:

3) закон эквивалентов;

010

При одинаковых условиях объемы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа - это

2) закон объёмных отношений;

№

ОС

Задание

001

Рассчитайте массу навески натрия водородкарбоната, необходимую для приготовления 150 мл раствора с концентрацией 0,4 моль/л (М(NaHCO₃)=84 г/моль).

1. 1,4 г.

002

Рассчитайте массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л.

1. 5,52 г.

003

Рассчитайте массу навески натрия фосфата, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,4 моль/л.

1. 15,1 г;

004

Какая масса азотной кислоты содержится в 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л?

1. 1,26 г.

005

Рассчитайте массу навески калия диводородфосфата, необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л.

1. 4,08 г;

006

Рассчитайте массу навески щавелевой кислоты (H₂C₂O₄), необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л.

2) 13,5 г;

007

Рассчитайте массу навески натрия водородфосфата, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,3 моль/л.

3) 8,52 г;

008

Рассчитайте массу навески железа(II) хлорида, необходимую для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л.

1) 6,35 г;

009

Рассчитайте массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0,3 моль/л.

3) 7,02 г;

010

Рассчитайте массу навески калия гидроксида, необходимую для приготовления 160 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л.

1) 4,48 г;