4. Получение и свойства сероводорода в газовой фазе.

a) Получить сероводород в колбе Вюрца по реакции между сульфидом железа и разбавленным раствором серной кислоты. Что можно сказать о свойствах сероводорода на основании результата этого опыта? (Можно ли заменить FeS на CuS, PbS, MnS?).

b) Когда начнется энергичное выделение газа (какой запах он имеет?), зажечь его у отверстия газоотводной трубки.

c) Внести в пламя сероводорода холодную крышку от тигля или фарфоровую чашку. Что появляется на ее поверхности?

d) Продумайте возможность окисления сероводорода хлором в газовой фазе. Продумайте возможность окисления хлороводорода кислородом в газовой фазе.

5. Свойства сероводорода и хлороводорода в водных растворах.

Прокомментируйте причины различия агрегатного состояния воды, сероводорода и хлороводорода, а также растворимость в воде и степень диссоциации H₂S и HCl. Дайте объяснение имеющимся различиям. Сравните химические свойства (термическую устойчивость, кислотные и окислительно-восстановительные свойства) Н₂О, H₂S и HCl.

1. Осаждение-растворение сульфидов (хлоридов). Налейте в пять пробирок по 1-2мл растворов FeSO_4, CuSO₄, MnSO₄, Pb(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃. Долейте ~1мл раствора H₂S. В каких пробирках наблюдается образование осадка? В те пробирки, где осадок не был получен, долейте по ~1мл раствора (NH₄)₂S (Nа₂S). В каких случаях проходят реакции совместного осаждения, в каких - реакции совместного гидролиза?

К'H2S ≈ 10-7	К''H2S ≈ 10-13
	FeS	CuS	MnS	PbS	Al2S3
ПР	10-18	10-36	10-10	10-27	???

Почему в таблицах отсутствуют сведения о ПР(Al₂S₃)? Какие из полученных осадков могут быть растворены в избытке Н₂SO₄? Почему никакие труднорастворимые хлориды (например, AgCl, PbCl₂) не удается растворить добавлением серной кислоты?

2. Сравнение восстановительных свойств H₂O, H₂S и HCl в водном растворе. Почему в долго хранящемся растворе H₂S присутствует слабоокрашенный осадок? Налейте в две пробирки по ~2мл раствора H₂S, в одну из них добавьте 1мл 10%-ного раствора HCl. Добавьте в каждую немного раствора KMnO₄. Какими признаками могут сопровождаться эти реакции, кроме исчезновения окраски перманганат-иона?

Какие наблюдения в опыте 5в) подтверждают, что вода - самый слабый восстановитель среди изучаемых веществ?

Свойства кислородных соединений:

• физ.–хим.: Почему среди кислот в качестве индивидуальных веществ известны только H₂SО₄ и HClО₄? Как объяснить их жидкое агрегатное состояние? Почему соли в виде кристаллических веществ известны для всех кислородсодержащих кислот: H₂SО₃–H₂SО₄; HClО–HClО₂–HClО₃–HClО₄?

• химич.: Объясните закономерности изменения кислотных свойств в приведенных рядах, а также в парах H₂SО₃–HClО₃; H₂SО₄–HClО₄. Почему восстановительные свойства проявляет только H₂SО₃ и её соли? Почему среди солей:

  • только МClО и МClО₂ проявляют окислительные свойства в растворах?

  • М₂SО₃, МClО₃ и МClО₄ проявляют окислительные свойства только после подкисление растворов?

  • М₂SО₄ не проявляют окислительных свойств даже в кислых растворах, т.е. окислительных свойств не проявляет разбавленная серная кислота?

В чем причина различия в окислительной способности H₂SО_{4 (разб)} и H₂SО_{4 (конц)}?

ОПЫТЫ

6. Термическая стабильность солей. Сравните отношение к нагреванию KClO₃ и Na₂SO₃ (температура; воздух/инертная атмосфера).

7. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов (на примере Na₂SO₃). Проверьте восстановительные свойства Na₂SO₃ в реакциях с растворами KMnO₄. Для выявления окислительных свойств Na₂SO₃ в растворах выберите реагенты из перечня: KCl–KJ; CuS–Na₂S. Выполните те две реакции, которые термодинамически выгодны.

8. Различие свойств концентрированного и разбавленного растворов серной кислоты. Вам предлагаются CuS, Cu, Zn, лучина; растворы KCl, KBr. Продумайте отношение данных веществ (растворов) к серной кислоте (разб., конц.).