8. Фундаментальные типы взаимодействий в физике. Почему они так называются? Какие законы сохранения фундаментальны для всего естествознания и почему?

Гравитационные силы действуют на любые массы и порождаются массой, действуя на расстоянии.

Электромагнитные силы действуют на заряды и токи, и их источниками являются заряды и токи.

Ядерные и слабые силы имеют малый радиус действия, И именно ядерные силы скрепляют ядро.

Взаимодействие	Источник	Относительная интенсивность	Радиус действия
Гравитационное	Масса	≈10-38	Дальнодействующие
Слабое	Все элементарные частицы	≈10-15	Короткодействующие (10-15м.)
Электромагнитное	Электрические заряды	≈10-2	Дальнодействующие
Ядерное	Адроны (протоны, нейтроны, мезоны)	1	Короткодействующие (10-15м.)

Законы сохранения энергии, импульса и момента импульса:

Закон сохранения энергии – в его основе лежит однородность времени. Однородность времени означает равнозначность всех моментов времени, т.е. изменение времени без изменения координат и скоростей материальных точек не изменяет механических свойств системы

Закон сохранения импульса – в его основе лежит однородность пространства. Однородность пространства означает одинаковость свойств пространства во всех точках, т.е. параллельный перенос замкнутой системы из одного места пространства в другое без изменения взаимного расположения и скоростей материальных точек не изменяет механических свойств системы.

Закон сохранения момента импульса – в его основе лежит изотопность пространства. Изотопность пространства означает одинаковость свойств пространства по всем направлениям.

Законы сохранения представляют собой мощное орудие исследования, они являются точными законами.

9) Как развивались представления о составе веществ? Какие основные законы определяют состав веществ? Каково значение закона Авогадро?

Учение о составе веществ – первая концептуальная система химии. Свойства вещества оказались зависящими от четырех факторов:

1) элементного и молекулярного состава;

2) структуры;

3) кинетических факторов протекания химических процессов;

4) степени организации вещества

Знания химии копились с древних времен, и этот путь можно разбить на несколько этапов.

Первый этап – донаучный (алхимический), был ориентирован на поиски "Философского камня", "эликсира долголетия", на получение золота и серебра из других веществ. Во второй половине XVII в. этот период алхимии исчерпал себя. За этот период был накоплен огромный опыт по различным превращениям веществ. В то же время больших успехов достигла техническая химия – развилась металлургия, производство стекла, пороха и тд.

Формирование химии как науки связанно с Р. Бойлем. На идее атомистического строения были созданы кинетическая теория газов Бойля, Ломоносова, Д. Берноули. Ломоносов на основе своего гипотетико-дедуктивного метода сформулировал закон сохранения вещества и движения. Многие ученые того времени открывали новые элементы входящие только в соединение, но до XIX в. учение о составе веществ составляло всю химию. Утвердилось три закона Стехиометрии ставшие основанием химии:

1) Эквивалентов – все химические элементы взаимодействуют между собой в строго ограниченных количествах, сохраняющихся в виде пропорциональных чисел при переходе от одного сложного вещества к другому.

2) Постоянство состава – любое химическое соединение отличается от смесей. Всякое чистое соединение имеет неизменный состав, не зависящий от способа получения этого вещества.

3) Кратных отношений – если определенное количество одного элемента вступает в соединение с другим элементам в нескольких весовых отношениях, то количество второго элемента относят между собой как целые числа.

Молекулой назвали наименьшую частичку вещества, сохраняющую его свойства. Но были сложности с агрегатами, т.е. сложными веществами.

Тогда были утверждены "Основные принципы, теории и законы химии, единые понятия" Где основная задача химии ставилась как: получение веществ с нужными свойствами, а так же ставилась задача суть, которой найти решение происхождения свойств веществ

Учение о составе веществ сильно зависело от возможностей анализа, поэтому понятие химического элемента изменялось с развитием методов. От эмпирико-аналитической концепции сформировалась атомно-теоритическая концепция.

Аналитическая химия развилась из учения о составе веществ, Учение о составе дало ключ к решению проблемы генезиса свойств веществ, появилась возможность планировать и осуществлять реакции, выполняющие определенную цель.

Развитие молекулярной физики, дало толчок к появлению эмпирических газовых законно, связывающих параметров газов. Закон Авогадро гласит, что при одинаковых условиях равные объемы газов содержат одинаковое число молекул. Отсюда был сделан вывод, что грамм-молекула любого газа при одинаковых условиях (давлении и температуре) занимает одинаковый объем. При нормальных условиях он равен 22,41 л., и в этом объеме содержится 6,02*10²³ молекул газа. Это число получило название числа Авогадро.