Катионы IV-VI аналитических групп (кислотно-основная классификация)

1. Укажите, какие катионы содержатся в растворе, если при добавлении дитизона в присутствии щелочи наблюдается розовое окрашивание водного и хлороформного слоев:

А. Sn²⁺.

B. Cd²⁺.

C. Cu^2+..

D. Zn²⁺.*

E. Pb²⁺.

2. В качественном анализе при действии избытка группового реагента (раствор NH₃) на катионы шестой аналитической группы (Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺) образуются:

А. Аммиакатные комплексы этих металлов.*

В. Аквакомплексы этих металлов.

С. Гидроксиды этих металлов.

D. Гидроксидные комплексы этих металлов.

Е. Основные соли этих металлов.

3. С помощью какого реактива отделяют катионы 4 аналитической группы от катионов 5 и 6 аналитических групп при анализе их смеси?

А. Раствора NH₄OH.

B. Раствора Na₂S.

C. Раствора H₂SO₄.

D. Дитизона.

E. Растворами NaOH и H₂O₂.*

4. В раствор, содержащий катион 5 аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. На присутствие каких катионов, указывает этот аналитический эффект?

А. Катионов магния.

В. Катионов железа(II).

С. Катионов мангана(II).

D. Катионов висмута.

Е. Катионов железа(III).*

5. С помощью избытка какого реагента можно определить катионы меди в растворе, содержащем катионы меди(II) и цинка?

А. 2 М раствор хлороводородной кислоты.

В. 2 М раствор сульфатной кислоты.

С. 6 М раствор калия гидроксида.

D. 6 М раствор аммиака*.

Е. 2 М раствора аммония карбоната.

6. В исследуемый раствор добавили избыток 6 М раствора натрия гидроксида и 3% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании окрасился в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов олова(II).

Б. Катионов свинца.

С. Катионов алюминия.

D. Катионов цинка.

Е. Катионов хрома(III)*.

7. Какой катион V аналитической группы находится в растворе, если при действии раствора хлорида олова (II) в щелочной среде выпадает черный осадок?

А. Висмут (III)*.

В. Марганец (II).

С. Сурьма (III).

D. Железо (II).

Е. Железо (III).

8. Катионы Fe³⁺ образуют с тиоцианат-ионами комплексные соединения. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Выпадает осадок красного цвета.

В. Образуется коричневое кольцо.

С. Раствор окрашивается в синий цвет.

D. Раствор окрашивается в красный цвет.*

Е. Образуется «берлинская лазурь».

9. Укажите тип реакции применяется для обнаружения катиона Fe³⁺:

А. Комплексообразования.*

В. Осаждения.

С. Гидролиза.

D. Нейтрализации.

Е. Восстановления.

10. В качественном анализе специфическим реагентом на катионы Fe²⁺ является:

А. K₂Na[Co(NO₂)₆].

B. K₃[Fe(CN)₆].*

C. K₄[Fe(CN)₆].

D. NaOH.

E. NH₄OH.

11. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути(II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:

А. Ярко-красный раствор.

В. Белый осадок.

С. Грязно-зеленый осадок.

D. Черный осадок.

Е. Ярко-красный осадок.*

12. По данным величин рКа укажите наиболее сильную кислоту:

А. Молочная 3,9.

В. Пропионовая 4,9.

С. п-Метилфенол 10,1.

D. Уксусная 4,7.

Е. Муравьиная 3,7.*

13. Какой соли отвечает следующее выражение для расчета константы гидролиза Кг=К_w/K_b?

1. K₂SO₄.

2. Na₂CO₃.

3. K₃PO₄.

4. LiNO₃.

5. NH₄Cl.*

14. Растворители, используемые в аналитической химии, классифицируют по их способности присоединять или отдавать протоны. Укажите, к каким растворителям относятся спирты:

А. Протофильные.

В. Апротные.

С. Амфипротные.*

D. Протогенные и амфипротные.

Е. Протогенные.

15. Лекарственный препарат пероксид водорода определяют реакцией с дихроматом калия в кислой среде. Укажите цвет эфирного слоя, который содержит оксиддипероксид хрома CrO₅:

А. Желтый.

В Синий.*

С. Малиновый.

D. Красный.

Е. Зеленый.

16. На основе величин констант нестойкости определить наиболее устойчивый комплексный ион:

A. [Ag(NH₃)₂]⁺ Кн=5,89∙10^-8.

B. [Co(NH₃)₆]²⁺ Кн=4,07∙10^-5.

C. [Ni(CN)₄]^2- Кн=1∙10^-22.

D. [Ag(CN)₂]^- Кн=1∙10^-21.

E. [Fe(CN)₆]^3- Кн=1∙10^-31.*

17. Качественной реакцией для определения соединений Cr(VI) является образование оксида-дипероксида хрома, который окрашивает слой эфира в голубой цвет. Укажите формулу этого соединения хрома:

A. CrO.

B. CrO₃.

C. Cr₂O_3.

D. CrO₅.*

E. NaCrO₂.

18. В качественном анализе при действии избытка группового реагента (раствор натрия гидроксида) на катионы IV аналитической группы ионы хрома(III) образуют:

A. Хром(III) гидроксид.

B. Хром(II) оксид.

C. Хром(III) оксид.

D. Хром(II) гидроксид.

E. Натрий гексагидроксохромат(III).*

19. К исследуемому раствору добавили концентрированную азотную кислоту и кристаллический диоксид свинца. Раствор приобрел малиновый цвет. О присутствии какого катиона указывает этот аналитический эффект?

A. Железа(III).

B. Висмута(III).

C. Олова(II).

D. Марганца(II).*

E. Хрома(III).

20. При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака он окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:

A. Серебра.

B. Ртути(II).

C. Меди.*

D. Висмута.

E. Свинца.

21. Какие катионы с раствором йодида калия образуют оранжево-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного раствора?

A. Ртуть(II).*

B. Свинец.

C. Висмут.

D. Ртуть(I).

E. Сурьма(V).

22. Железо(II) сульфат входит в состав средств, которые используют при лечении железодефицитной анемии. С каким из приведенных соединений реагирует FeSO₄:

1. HCl.

2. CO₂.

3. NaCl.

4. FeCl₂.

5. KMnO₄.*

23. В качественном анализе при действии избытка группового реагента NaOH на ионы алюминия образуется:

А. Натрий гексагидроксоалюминат.*

В. Гидроксид алюминия.

С. Основные соли алюминия.

D. Оксид алюминия.

E. Натрия метаалюминат.

24. Укажите соединение, качественное определение которого сопровождается появлением синего окрашивания эфирного слоя:

1. Cl₂.

2. MnSO₄.

3. FeSO₄.

4. Na₂HPO₄.

5. H₂O₂.*

25. Разделение катионов V и VI аналитических групп (кислотно-основная классификация) в систематическом ходе анализа проводят при действии избытка:

А. Концентрированного раствора аммиака.*

В. Раствора соляной кислоты.

С. Раствора калий гидроксида.

D. Раствора серной кислоты.

E. Раствора натрий гидроксида.

26. Присутствие какого из ионов d-элементов в растворах можно установить с помощью K₄[Fe(CN)₆]?

1. Fe³⁺.*

2. Zn²⁺.

3. Cr³⁺.

4. Cu²⁺.

5. Fe²⁺.

27. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором кобальта(II) нитрата и исследуемым раствором после сжигания образует пепел синего цвета. Это доказательство наличие ионов:

1. Zn²⁺.

2. Cr³⁺.

3. Ni²⁺.

4. Sb³⁺.

5. Al³⁺.*

28. На анализ взят раствор, в котором находятся катионы V аналитической группы (кислотно-основная классификация). К смеси добавили раствор натрия гидроксостанита – образовался чёрный осадок, что свидетельствует о наличии катиона:

1. Fe³⁺.

2. Fe²⁺.

3. Sb³⁺.

4. Mg²⁺.

5. Bi³⁺.*

29. Для обнаружения ионов Co²⁺ в присутствии Fe³⁺ для маскировки ионов Fe³⁺ к раствору добавляют:

А. Нитрит-ионы.

В. Сульфат-ионы.

С. Хлорид-ионы.

D. Фторид-ионы.*

E. Бромид-ионы.

30. Какое общее свойство соединений катионов Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Sn²⁺ объединяет их в IV аналитическую группу (кислотно-основная классификация)?

A. Амфотерность гидроксидов.*

B. Нерастворимость солей в воде.

C. Хорошая растворимость некоторых солей.

D. Растворимость гидроксидов в кислотах.

E. Растворимость гидроксидов в избытке раствора аммиака.

31. В растворе присутствуют катионы кальция, бария, алюминия, калия, натрия. К раствору добавили небольшое количество гидроксида аммония и раствор ализарина. Образовался красный осадок. Какой ион обнаружили этой реакцией?

A. Алюминия.*

B. Кальция.

C. Бария.

D. Калия.

E. Натрия.

32. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути(II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:

A. Ярко-красный осадок.*

B. Ярко-красный раствор.

C. Грязно-зеленый осадок.

D. Черный осадок.

E. Белый осадок.

33. К исследуемому раствору добавили концентрированную азотную кислоту и кристаллический диоксид свинца. Раствор приобрел малиновую окраску. Присутствие которого катиона указывает на этот аналитический эффект:

A. Марганца(II).*

B. Висмута(III).

C. Железа(III).

D. Хрома(III).

E. Олова(II).

34. К исследуемому раствору добавили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. Присутствие которого катиона указывает этот аналитический эффект:

A. Железа(III).*

B. Меркурия(II).

C. Аргентума.

D. Меркурия(II).

E. Свинца(II).

35. При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака раствор окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:

A. Меди.*

B. Серебра.

C. Свинца.

D. Висмута.

E. Ртути(II).

36. Укажите, какие ионы находятся в растворе, если при нагревании его с (NH₄)₂S₂O₈ в присутствии AgNO₃ раствор приобретает малиновую окраску?

A. Mn²⁺.*

B. Fe³⁺.

C. Fe²⁺.

D. Co²⁺.

E. Cu²⁺.

37. К исследуемому раствору добавили избыток 6 М раствора натрия гидроксида и 3% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании окрасился в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

A. Катионов хрома(III).*

B. Катионов олова(II).

C. Катионов алюминия.

D. Катионов цинка.

E. Катионов свинца.

38. В качественном анализе при определенных условиях специфическим реагентом на катионы Fe³⁺ есть K₄[Fe(CN)₆]. Какого цвета образуется осадок?

A. Синего.*

B. Белого.

C. Бурого.

D. Красного.

E. Черного.

39. При анализе смеси катионов ІV аналитической группы катионы Zn при определенных условиях можно определить дробным методом с реагентом:

A. Дитизон.*

B. Раствор аммиака.

C. Щелочи.

D. Карбонаты щелочных металлов.

E. Диметилглиоксим.

40. Какие катионы ІV аналитической группы (кислотно-основная классификация) при нагревании с избытком раствора щелочи и пероксидом водорода осадка не образуют, но раствор приобретает желтую окраску?

A. Хрома(III).*

B. Олова(II).

C. Олова(IV).

D. Цинка.

E. Алюминия.

41. Какой катион V аналитической группы (кислотно-основная классификация) находится в растворе, если при действии раствора хлорида олова (II) в щелочной среде выпадает черный осадок?

A. Висмута(III).*

B. Железа(II).

C. Марганца(II).

D. Сурьмы(III).

E. Железа(III).

42. В анализируемой смеси находятся катионы железа(ІІІ) и меди(ІІ). Действием какого группового реагента можно разделить эти катионы:

A. Концентрированным раствором аммиака.*

B. Раствором натрия гидроксида и пероксидом водорода.

C. Раствором хлороводородной кислоты.

D. Раствором натрия гидроксида.

E. Раствором серной кислоты.

43. В качественном анализе при действии избытка группового реагента (раствор натрия гидроксида) на катионы ІV аналитической группы ионы хрома(ІІІ) образуют:

A. Натрий гексагидроксохромат(III).*

B. Хром(III) гидроксид.

C. Хром(III) оксид.

D. Хром(II) гидроксид.

E. Хром(II) оксид.

44. В качественном анализе специфическим реагентом на катионы Fe²⁺ является:

A. K₃[Fe(CN)₆].*

B. K₂Na[Co(NO₂)₆].

C. NaOH.

D. K₄[Fe(CN)₆].

E. NH₄OH.

45. Какие катионы с раствором йодида калия образуют оранжево-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного раствора?

A. Ртути(II).*

B. Ртути(I).

C. Висмута.

D. Сурьмы(V).

E. Свинца.

46. Исследуемый раствор лекарственного препарата содержит катионы магния(II) и алюминия(ІІІ). С помощью какого реагента можно разделить указанные катионы при анализе этого препарата?

A. Раствора щелочи.*

B. Пероксида водорода в кислой среде.

C. Раствора нитрата серебра.

D. Раствора аммиака.

E. Раствора соляной кислоты.

47. При добавлении аммиачного буферного раствора и раствора натрия гидрофосфата к анализируемому раствору образовался белый осадок. Это свидетельствует о присутствии ионов:

A. Магния.*

B. Алюминия.

C. Мышьяка(ІІІ).

D. Хрома(ІІІ).

E. Калия.

48. Для отделения катионов 6 аналитической группы от катионов 5 аналитической группы (кислотно-основная классификация) используют:

A. Избыток раствора аммиака.*

B. Избыток раствора гидроксида натрия.

C. Избыток раствора серной кислоты.

D. Раствор уксусной кислоты.

E. Раствор серебра нитрата.

49. Наиболее селективной реакцией для определения катионов никеля есть реакция взаимодействия с:

A. Реактивом Чугаева.*

B. Раствором натрия гидроксида.

C. Раствором калия гидроксида.

D. Раствором серной кислоты.

E. Реактивом Неслера.

50. При добавлении к неизвестной смеси раствора натрия гидроксида и раствора пероксида водорода появился осадок, который исчез после добавления избытка этих веществ. О наличии катионов какой аналитической группы это говорит?

A. IV.*

B. V.

C. VI.

D. II.

E. III.

51. В водном растворе находятся катионы V аналитической группы (кислотно-основная классификация). При разведении раствора образовался белый аморфный осадок. Какие катионы легко образуют продукты гидролиза?

A. Катионы висмута и сурьмы.*

B. Катионы железа(III).

C. Катионы магния.

D. Катионы марганца.

E. Катионы железа(II).

52. Укажите, какие катионы есть в растворе, если при добавлении к нему реактива Чугаева и аммиачного буферного раствора образуется красно- малиновый осадок:

A. Катионы никеля.*

B. Катионы алюминия.

C. Катионы меди.

D. Катионы кобальта.

E. Катионы железа.

53. С какой целью в систематическом ходе анализа катионов IV группы наряду с групповым реагентом добавляют пероксид водорода:

A. Для образования гидроксо- и оксоанионов этих элементов в высших степенях окисления.*

B. Для образования гидроксо- и оксоанионов этих элементов в низких степенях окисления.

C. Для более полного осаждения этих катионов.

D. Для образования пероксидных соединений этих катионов.

E. Для разрушения гидратных комплексов.

54. К IV аналитической группе катионов кислотно-основной классификации относятся катионы:

A. Алюминия, цинка, хрома(III), олова(II), олова(IV), мышьяка(III), мышьяка(V).*

B. Кальция, стронция, бария, калия, висмута.

C. Магния, кальция, стронция, бария.

D. Серебра, свинца, никеля, калия, бария, висмута.

E. Натрия, калия, аммония, серебра, свинца.

55. В ходе анализа катионов IV аналитической группы (кислотно-основная классификация) при действии группового реагента можно не только отделить, но и идентифицировать ионы:

A. Сr(III).*

B. Аs(III).

C. Zn(II).

D. Sn(IV).

E. Al(III) .

56. В ходе анализа катионов VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) при действии группового реагента можно не только отделить группу, но и идентифицировать ионы:

A. Cu(II).*

B. Co(II).

C. Ni(II).

D. Hg(II).

E. Cd(II).

57. Исследуемая смесь содержит катионы Mg²⁺, Ni²⁺, Со²⁺. С помощью какого реактива можно обнаружить катионы Ni²⁺ в этой смеси?

A. Диметилглиоксима.*

B. Аммиака.

C. 1-нитрозо-2-нафтола.

D. Магнезона-1.

E. Ализарина.

58. К V аналитической группе катионов относятся ионы Mn²⁺. Качественной реакцией для этих катионов являются:

A. Окисление в кислой среде.*

B. Взаимодействие с Fe³⁺ в кислой среде.

C. Действие щелочей.

D. Действие кислот.

E. Образование нерастворимых комплексов.

59. Групповым реактивом на катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) Со²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺ является избыток конценрованого аммония гидроксида. При этом наблюдается:

A. Образование растворимых в воде аммиачных комлексных соединений.*

B. Образование гидроксидов катионов, растворимых в кислотах.

C. Образование окрашенных, нерастворимых в воде соединений.

D. Образование гидроксидов катионов, растворимых в щелочах.

E. Образование гидроксидов катионов, нерастворимых в избытке аммония гидроксида.

60. В растворе присутствуют катионы цинка и алюминия. Укажите реагент, который позволяет выявить в этом растворе катионы цинка:

A. Раствор калия гексацианоферрата(II).*

B. Раствор натрия гидроксида.

C. Кобальта нитрат Со(NO₃)₂.

D. Избыток 6 М гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода.

E. Раствор серной кислоты.

61. К раствору, содержащему катионы шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация), добавили раствор калия йодида. Выпал красный осадок, растворимый в избытке реагента. Какие катионы присутствуют в растворе:

A. Катионы ртути(II).*

B. Катионы никеля

C. Катионы кобальта(II).

D. Катионы висмута

E. Катионы кадмия

62. К четвертой группе катионов относятся ионы Al³⁺, Sn²⁺, Sn(IV), As(V), As(III), Zn²⁺, Cr³⁺. Указать групповой реагент на четвертую группу катионов.

A. Раствор NaOH, Н₂О₂.*

B. Раствор HCl.

C. Раствор NH₃, Н₂О₂.

D. Раствор Н₂С₂О₄.

E. Раствор H₂SO₄, Н₂О₂.

63. К пятой группе катионов относятся ионы Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, Bi³⁺, Sb(III), Sb(V). Указать групповой реагент для пятой группы катионов.

A. Раствор аммиака.*

B. Раствор H₂SO₄.

C. Раствор Н₂S.

D. Раствор НNO₃.

E. Раствор HCl.

64. К шестой группе катионов относятся ионы Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺. Указать групповой реагент для шестой группы катионов.

A. Избыток раствора аммиака.*

B. Раствор H₂SO₄.

C. Раствор NaOH.

D. Избыток раствора КОН.

E. Раствор HCl.

65. В качественном анализе при действии избытка группового регента (раствор NH₃) на катионы шестой аналитической группы (Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺) образуются:

A. Амиакатные комплексы металлов.*

B. Гидроксиды металлов.

C. Основные соли металлов.

D. Аквакомплексы металлов.

E. Гидроксокомплексы металлов.

66. В химико-аналитической лаборатории специалист исследует смесь катионов V аналитической группы. При добавлении тиоцианат-ионов раствор окрашивается в красный цвет. О наличии какого катиона свидетельствует данный аналитический эффект?

1. Bi³⁺.

2. Fe³⁺.*

3. Mg²⁺.

4. Fe²⁺.

5. Mn²⁺.

67. Каким реагентом можно отделить магний-катионы от других катионов V аналитической группы в систематическом ходе анализа?

1. Раствором щелочи.

2. Насыщенным раствором аммония хлорида.*

3. Избытоком концентрированного раствора аммиака.

4. Гидроген пероксидом.

5. Азотной кислотой.

68. Какие катионы IV группы находятся в растворе, если под действием раствора гидроксида натрия образуется окрашенный осадок, растворимый в избытке реагента?

А. Марганец.

В. Висмут.

С. Свинец.

D. Цинк.

Е. Хром.*

69. В химико-аналитической лаборатории специалист исследует смесь катионов V аналитической группы. При добавлении тиоцианат-ионов раствор окрашивается в красный цвет. О наличии какого катиона свидетельствует данный аналитический эффект?

А. Fe³⁺.*

В. Bi³⁺.

С. Fe²⁺.

D. Mg²⁺.

Е. Mn²⁺.

70. К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Mn²⁺. Качественной реакцией для этих катионов является:

А. Действие кислот.

В. Действие щелочей.

С. Образование нерастворимых комплексов.

D. Взаимодействие с Fe³⁺ в кислой среде.

Е. Окисление в кислой среде.*

71. Для изготовления и анализа лекарственных препаратов широко применяются буферные растворы. Буферные растворы используют для:

A. Поддержания определенного значения величины рН раствора.*

B. Изменения величины рН раствора.

C. Изменения константы ионизации вещества.

D. Изменения ионной силы раствора.

E. Изменения произведения растворимости вещества.

72. Вам необходимо приготовить аммиачный буферный раствор. Для этого к водному раствору аммиака необходимо добавить:

A. Раствор аммония хлорида.*

B. Раствор соляной кислоты.

C. Раствор серной кислоты.

D. Раствор калия хлорида.

E. Раствор натрия сульфата.

73. В анализе широко применяют буферные растворы для:

A. Обеспечение определенного значения рН среды.*

B. Окраска растворов.

C. Образование комплексных соединений.

D. Достижение полноты осаждения аналитической группы катионов.

E. Маскировка ионов.

74. При проведении аналитических реакций широко применяются буферные смеси. При каких условиях буферная емкость раствора является максимальной?

A. Соотношение компонентов буферной смеси есть эквимолярной.*

B. Концентрация компонентов буферной смеси есть 1 М.

C. При добавлении 100 мл 1 М раствора кислоты.

D. При добавлении 100 мл 1 М раствора щелочи.

E. Общий объем буферной смеси равен 1 л.

75. Для изготовления и анализа лекарственных препаратов широко применяются буферные растворы. Буферные растворы используют для:

A. Поддержки определенного значения величины рН раствора.*

B. Изменения величины рН раствора.

C. Изменения константы ионизации вещества.

D. Изменения ионной силы раствора.

E. Изменения произведения растворимости вещества.

76. Для поддержания определенного значения рН среды используют буферные растворы. Укажите смесь веществ, которая не является буферной:

A. NaOH+NaCl.*

B. CH₃COOH+CH₃COONa.

C. NH₄CI+NH₃·H₂O.

D. НCOОН+НCOОNа.

E. NaH₂PO₄+Na₂HPO₄.

Анионы

1. При действии минеральной кислоты на анализируемый раствор наблюдается выделение пузырьков газа, вызывающих помутнение известковой воды. О наличии каких ионов в растворе это свидетельствует?

А. Фторид-ионов.

В. Нитрит-ионов.

С. Карбонат-ионов.*

D. Перманганат-ионов.

Е. Нитрат-ионов.

2. К сухой соли добавили концентрированный раствор серной кислоты, а потом – этиловый спирт. После поджога наблюдали изумрудно-зеленую окраску пламени. Какие ионы были в составе соли?

А. Нитрат-ионы.

В. Оксалат-ионы.

С. Роданид-ионы.

D. Нитрит-ионы.

Е. Борат-ионы.*

3. В качественном анализе часто осуществляют ряд превращений органического вещества с целью получения окрашенного продукта. Какие превращения необходимо провести для качественного определения нитрогруппы при ароматическим ядре?

А. Восстановление, с дальнейшим переведением в изонитрил при кипячении с хлороформом в щелочной среде.

В. Восстановление, с дальнейшим диазотированием и кипячением с водой.

С. Восстановление с дальнейшим ацетилированием.

D. Восстановление с дальнейшим диазотированием и азосоединением.*

Е. Восстановление с дальнейшим метилированием с образованием вторичного амина.

4. В растворе присутствуют анионы Cl^- и Br^-. Укажите реагент для обнаружения Br^-:

А. Бромная вода.

В. Баритовая вода.

С. Известковая вода.

D. Хлорная вода.*

Е. Гипсовая вода.

5. К подкисленному анализируемому раствору добавили хлороформ и раствор натрия нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов.*

В. Сульфит-ионов.

С. Хлорид-ионов.

D. Фторид-ионов.

Е. Бромид-ионов.

6. В подкисленный серной кислотой раствор, содержащий анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Нитрит-ионы.*

В. Нитрат-ионы.

С. Арсенит-ионы.

D. Сульфит-ионы.

Е. Бромид-ионы.

7. По современной классификации анионов групповыми реагентами являются нитрат бария; нитрат серебра. К какой группе анионов принадлежат анионы Cl^-, Br^-, I^-, S^2-? Укажите групповой реагент на вторую группу анионов:

А. Раствор AgNO₃.*

B. Раствор NH₃.

C. Раствор H₂SO₄.

D. Раствор NaOH.

E. Раствор Ba(NO₃)₂.

8. Анестезин (этиловый эфир п-аминобензойной кислоты) – местный анестетик. С помощью какого реагента можно качественно доказать наличие ароматической аминогруппы в его молекуле?

А. NaNO₂ (HCl).*

B. AgNO₃.

C. HNO₃ (H₂SO₄).

D. Cu(OH)₂.

E. NaHCO₃.

9. Какой ион определяют с помощью магнезиальной смеси (MgCl₂+NH₃⋅H₂O+NH₄Cl)?

A. SO₄^2-.

B. HPO₄^2-*.

C. SO₃^2-.

D. CO₃^2-.

E. I^-.

10. Групповым реагентом на первую аналитическую группу анионов является нитрат бария. С какими анионами он образует осадок?

А. Cl^-, Br^-, OH.

B. NO₃^-, NO₂^-, HCOO^-.

C. BrO₃^-, Br^-, ClO₄^-.

D. CH₃COO^-, S^2-, I^-.

E. PO₄^3-, CO₃^2-, SO₄^2-*.

11. Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

А. Изменение агрегатного состояния.

В. Выделение пузырьков газа.

С. Появление осадка и его растворение в избытке реактива.

D. Выпадение осадка белого цвета.

Е. Появление цвета свободного йода*.

12. Арсенит- и арсенат-ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с раствором:

А. Аммония гидроксида.

В. Серебра(I) нитрата*.

С. Калия йодида.

D. Натрия гидроксида.

Е. Антипирина.

13. При обнаружении анионов дробным методом, провели реакцию с антипирином в сернокислой среде – появилось изумрудно-зеленое окрашивание. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?

А. Нитрат-ион.

В. Фторид-ион.

С. Бромид-ион.

D. Нитрит-ион.*

Е. Йодид-ион.

14. Предложите реагенты для обнаружения нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, которые содержатся в анализируемом фармпрепарате:

А. Железа(III) сульфат (конц.) и калия бромид.

В. Железа(II) сульфат (разб.) и калия йодид.

С. Антипирин и хлороводородная кислота.*

D. Железа(II) хлорид.

Е. Железа(III) хлорид.

15. Для идентификации нитрат-ионов к раствору добавили раствор дифениламина и концентрированную серную кислоту. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Желтый осадок.

В. Синий осадок.

С. Синее окрашивание раствора.*

D. Белый осадок.

Е. Красное окрашивание раствора.

16. Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении:

А. Е⁰_ок < Е⁰_вос.

В. Е⁰_ок = Е⁰_вос.

С. Е⁰_ок > Е⁰_вос.*

D. Е⁰_ок < 0.

Е. Е⁰_ок > 0.

17. Аналитическим признаком действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители является:

A. Изменение агрегатного состояния.

B. Появление коричневой окраски свободного йода.*

C. Выпадение осадка белого цвета.

D. Выделение пузырьков газа.

E. Появление осадка и его растворение в избытке реагента.

18. К раствору FeSO₄ в присутствии концентрированной H₂SO₄ прибавили исследуемый раствор. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе:

A. Карбонат-ионов.

B. Ацетат-ионов.

C. Нитрат-ионов.*

D. Оксалат-ионов.

E. Фосфат-ионов.

19. В окислительно-восстановительных реакциях дихромат калия K₂Cr₂O₇ является только окислителем. Укажите продукт восстановления дихромат-иона Cr₂O₇^2- в кислой среде:

A. Cr³⁺.*

B. Cr(OH)₃.

C. [Cr(OH)₆]^3-.

D. Cr₂O₃.

E. Cr(OH)₂.

20. С помощью какого из реагентов можно обнаружить фенольный гидроксил?

A. FeCl₃.*

B. [Ag(NH₃)₂]OH.

C. I₂ в KI.

D. NaNO₂ (HCl).

E. Cu(OH)₂.

21. К подкисленному серной кислотой раствору, содержащему анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

A. Бромид-ионы.

B. Нитрит-ионы.*

C. Ацетат-ионы.

D. Карбонат-ионы.

E. Сульфат-ионы.

22. К раствору, содержащему анионы второй аналитической группы, добавили раствор серебра нитрата. Образовался бледно-желтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и частично растворимый в растворе аммиака. Какие анионы присутствуют в растворе?

1. Хлорид-ионы.

2. Сульфид-ионы.

3. Бромид-ионы.*

4. Йодид-ионы.

5. Арсенит-ионы.

23. Технология изготовления лекарственных препаратов широко использует явление ионного обмена и адсорбции. Какой из ионов избирательно адсорбируется из водного раствора на кристалле хлорида серебра?

А. Ag⁺.*

B. OH^-.

C. H⁺.

D. Cu²⁺.

E. NO^3-.

24. В окислительно-востановительных реакциях перманганат калия KMnO₄ является только окислителем. При протекании реакции в кислой среде малиновый раствор обесцвечивается. Укажите продукт восстановления MnO₄^- иона в кислой среде:

A. Mn²⁺.*

B. MnO₂.

C. [Mn(OH)₄].

D. [Mn(OH)₂].

E. MnO₄^2-.

25. При обнаружении анионов в растворе дробным методом провели реакцию с антипирином – появилась изумрудно-зеленая окраска раствора. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?

A. Нитрит-ион.*

B. Хромат-ион.

C. Нитрат-ион.

D. Бромид-ион.

E. Йодид-ион.

26. Для определения нитрат-анионов к исследуемому раствору добавили дифениламин. Какой аналитический эффект при этом наблюдается:

A. Раствор синего цвета.*

B. Осадок желтого цвета.

C. Осадок синего цвета.

D. Выделение бурого газа.

E. Появление характерного запаха.

27. Исследуемый раствор лекарственного вещества содержит анионы йодида, бромида, хлорида и сульфида. Какой реагент является групповым на эти анионы (вторая аналитическая группа анионов)?

A. Аргентума нитрат в 2 М азотной кислоте.*

B. Бария хлорид.

C. Бария нитрат.

D. Групповой реагент отсутствует.

E. Аргентума нитрат в нейтральной среде.

28. В растворе присутствуют анионы Cl^- и Br^-. Назовите реагент для обнаружения Br^-:

A. Хлорная вода.*

B. Бромная вода.

C. Гипсовая вода.

D. Известковая вода.

E. Баритовая вода.

29. К анализируемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

A. Бромид-ионов.*

B. Йодид-ионов.

C. Сульфит-ионов.

D. Сульфат-ионов.

E. Нитрат-ионов.

30. Раствор арсената натрия можно отличить от раствора арсенита с помощью следующего реактива:

A. Магнезиальная смесь.*

B. Калия сульфат.

C. Калия нитрат.

D. Натрия хлорид.

E. Натрия фторид.

31. При добавлении к анализируемому раствору раствора бария хлорида образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Это свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе:

A. Сульфат-ионов.*

B. Хлорид-ионов.

C. Нитрат-ионов.

D. Перманганат-ионов.

E. Ионов железа(II).

32. К подкисленному серной кислотой раствору, содержащему анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

A. Нитрит-ионы.*

B. Карбонат-ионы.

C. Сульфат-ионы.

D. Бромид-ионы.

E. Ацетат-ионы.

33. К раствору, содержащему анионы второй аналитической группы, добавили раствор серебра нитрата. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворим при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Какие анионы присутствуют в растворе:

A. Сульфид-ионы.*

B. Йодид-ионы.

C. Хлорид-ионы.

D. Бромид-ионы.

E. Арсенит-ионы.

34. К раствору, содержащему анионы второй аналитической группы, долили раствор серебра нитрата. Образовался бледно-желтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и частично растворимый в растворе аммиака. Какие анионы присутствуют в растворе:

A. Бромид-ионы.*

B. Йодид-ионы.

C. Хлорид-ионы.

D. Сульфид-ионы.

E. Арсенит-ионы.

35. Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

A. Появление окраски свободного йода.*

B. Выпадение осадка белого цвета.

C. Изменение агрегатного состояния.

D. Выделение пузырьков газа.

E. Появление осадка и его растворение в избытке реагента.

36. Какие анионы с раствором серебра(І) нитрата образуют осадок, растворимый в 12%-ом растворе аммония карбоната?

A. Хлорид-ионы.*

B. Бромид-ионы.

C. Сульфид-ионы.

D. Иодид-ионы.

E. Тиоцианат-ионы.

37. Какие анионы с солями железа(II) в присутствии концентрированной серной кислоты образуют бурое кольцо?

A. Нитрат-ионы*.

B. Ацетат-ионы.

C. Бромат-ионы.

D. Цитрат-ионы.

E. Тиоцианат-ионы.

38. При анализе фармпрепарата обнаружили анионы 3 аналитической группы. Укажите реагенты для проведения реакции «бурого кольца»:

A. Ферум(ІІ) сульфат (кристаллический) и серная кислота (конц.).*

B. Ферум(ІІ) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (разведенная).

C. Ферум(ІІ) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (конц.).

D. Ферум(ІІІ) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (разведенная).

E. Ферум(ІІІ) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (конц.).

39. Исследуемый раствор с раствором бария хлорида образовал белый осадок не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах. Какой состав полученного осадка?

A. Бария сульфат.*

B. Бария сульфит.

C. Бария карбонат.

D. Бария оксалат.

E. Бария фосфат.

40. Исследуемый раствор образовал с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке. Укажите состав полученного осадка.

A. Серебра хлорид.*

B. Серебра бромид.

C. Серебра йодид.

D. Серебра роданид.

E. Серебра сульфид.

41. Фармакопейной реакцией определения бензоат-ионов является взаимодействие с раствором:

A. Железа(III) хлорида.*

B. Калия хлорида.

C. Резорцина.

D. Уксусного ангидрида.

E. Дифениламина.

42. Раствором какого вещества можно определить наличие хлорид-ионов в питьевой воде?

A. Серебра нитрата.*

B. Йода.

C. Бромата калия.

D. Натрия гидроксида.

E. Аммиака.

43. Фармакопейной реакцией на фосфат-ионы является действие магнезиальной смеси. В результате образуется белый кристаллический осадок МgNH₄PO₄. Состав магнезиальной смеси следующий:

A. MgCl₂, NH₃·H₂O, NH₄Cl.*

B. MgCl₂, NaOH, NaCl.

C. MnCl₂, NH₃·H₂O, NaCl.

D. MgCl₂, MnSO₄, NH₄Cl.

E. MgCl₂, NH₄Cl.

44. К первой аналитической группе анионов относятся анионы, которые образуют нерастворимые в воде соли:

A. Бария.*

B. Свинца.

C. Аммония.

D. Висмута.

E. Ртути.

45. Ко второй аналитической группе анионов относятся анионы, которые образуют нерастворимые в азотной кислоте соли:

A. Серебра.*

B. Ртути.

C. Аммония.

D. Висмута.

E. Свинца.

46. Почему анионы третьей аналитической группы анионов не имеют группового реагента?

A. С большинством катионов образуют растворимые в воде соли.*

B. Имеют большие ионные радиусы.

C. Близкие ионные радиусы.

D. Имеют способность образовывать растворимые кислоты.

E. Относятся к токсичным элементам.

47. Одинаковый аналитический эффект наблюдается при взаимодействии нитрат и нитрит-ионов с:

A. Дифениламином и концентрированной серной кислотой.*

B. Калий перманганатом.

C. Раствором йода и калия йодида.

D. Раствором нитрата.

E. Раствором бария хлорида.

48. Определение анионов I аналитической группы проводят при действии:

A. Раствора BaCl₂ в нейтральной или слабощелочной среде.*

B. Раствора BaCl₂ в кислой среде.

C. Раствора AgNO₃ в кислой среде.

D. Раствора минеральной кислоты.

E. Раствора щелочи.

49. При анализе анионов I-III аналитических групп систематический ход анализа необходим при совместном присутствии:

A. Сульфат-, сульфит-, тиосульфат- и сульфид-ионов.*

B. Сульфат-, ацетат-, фосфат-ионов.

C. Сульфат-, нитрат, хлорид-ионов.

D. Сульфат-, оксалат-, ацетат-ионов.

E. Суьфат-, арсенат-, нитрат-ионов.

50. Как называется в анализе прием связывания посторонних ионов?

A. Аналитическим «маскировкой».*

B. Аналитическим разделением.

C. Аналитическим изъятием.

D. Аналитическим концентрированием.

E. Аналитическим соосаждения.

51. Групповым реагентом на первую аналитическую группу анионов является нитрат бария. Укажите анионы первой группы:

1. Cl^-, Br^-, OH^-.

2. PO₄^3-, CO₃^2-, SO₄^2-.*

3. CH₃COO^-, S^2-, I^-.

4. NO₃^-, NO₂^-, HCOO^-.

5. BrO₃^-, Br^-, ClO₄^-.

52. Нитрит-ионы в присутствии нитрат-ионов можно выявить с помощью:

1. Кристаллического натрия тиосульфата.

2. Кристаллического железа(II) сульфата.

3. Дифенилкарбазона.

4. Диметилглиоксима.

5. Кристаллического антипирина в присутствии разбавленного HCl.*

53. Какой реагент используют для отделения осадка AgCl от AgI?

1. Концентрированный раствор калия хлорида.

2. Водный раствор аммиака.*

3. Раствор серной кислоты.

4. Разбавленная азотная кислота.

5. Концентрированная азотная кислота.

54. В растворе присутствуют йодид- и хлорид-ионы. Выберите реагент для выявления йодид-ионов:

А. Хлорная вода.*

В. Известковая вода.

С. Гипсовая вода.

D. Сероводородная вода.

Е. Баритовая вода.

55. Классификация анионов базируется на разной растворимости их солей с анионами Ва²⁺ и Ag⁺. Анионы первой аналитической группы образуют малорастворимые в воде соли с ионами:

А. Ва²⁺ (щелочная или нейтральная среда).*

В. Ag⁺ (нейтральная среда).

С. Ag⁺ (среда аммиачного буфера).

D. Ag⁺ (щелочная среда).

Е. Ag⁺ (кислая среда).

56. Какай реагент используют для отделения осадка AgCl от AgI?

А. Концентрированная азотная кислота.

В. Раствор серной кислоты.

С. Концентрированный раствор калия хлорида.

D. Водный раствор аммиака.*

Е. Разбавленная азотная кислота.

57. К раствору, содержащему анионы второй аналитической группы, добавили раствор хлорной воды и органический экстрагент. При этом образовалась фиолетовая окраска органического слоя. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Бромид-ионы.

В. Йодид-ионы.*

С. Хлорид-ионы.

D. Сульфид-ионы.

Е. Тиоцианат-ионы.

58. Укажите, какую величину используют для характеристики окислительно-восстановительной способности веществ:

A. Величину редокс-потенциалов.*

B. Величину электроотрицательности элементов.

C. Число принятых или отданных электронов.

D. Величину степени окисления.

E. Число ионов водорода, участвующих в реакции.

59. Выберите реагенты для обнаружения сульфат-ионов в растворе, содержащем карбонат-, сульфат-, фосфат-ионы:

A. Ba(NO₃)₂, HCl.*

B. Ba(NO₃)₂, NaOH.

C. BaCl₂, H₂O.

D. CaCl₂, NH₄ОH.

E. AgNO₃, HNO₃.