- •Рябухин ю.И., Огородникова н.П. Строение атома Учебно-практическое пособие
- •Предисловие
- •Введение
- •История развития учения о строении атома
- •1.1. Первые представления
- •1.2. Научные открытия, лежащие в основе теории строения атома
- •2. Некоторые исторические и современные модели атома
- •3. Квантово-механическая модель атома
- •Характеристика элементарных частиц – протона, нейтрона и электрона
- •4. Движение электрона в атоме
- •5. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •6. Принципы заполнения энергетических уровней, подуровней и атомных орбиталей электронами в многоэлектронных атомах
- •Значения квантовых чисел, максимальное число атомных орбиталей и электронов на энергетических уровнях и подуровнях атомов
- •7. Распределение электронов в многоэлектронных атомах
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •28Si – 92,28, 29Si – 4,67 и 30Si – 3,05 % (по массе).
- •Вопросы для самоконтроля
- •Типовые тестовые задания
- •Кроссворды
- •Ответы на упражнения для самостоятельной работы
- •Ответы на вопросы для самоконтроля
- •Ответы на тестовые задания
- •Ответы на кроссворды
- •Рекомендуемая литература
- •Основные физико-химические постоянные
- •Единицы Международной системы физических величин
- •Содержание
Единицы Международной системы физических величин
Физическая величина – характеристика тела или процесса, которую можно определить количественно посредством измерений и вычислений, сравнивая данную величину с определённой величиной, принятой за единицу физической величины.
Физические величины обозначаются буквами латинского и греческого алфавитов (с индексами в случае необходимости).
Международная система единиц (System International d’ Unites, сокращённое обозначение системы – SI, в русской транскрипции – СИ) принята 11-й Генеральной конференцией по мерам и весам в 1960 г., в России (в СССР) введена в 1982 г.1
СИ – это десятичная система. В ней представлены основные единицы для массы, длины, объёма и т. д., а также приставки, с помощью которых можно видоизменять основные единицы. Например, приставка кило означает 1 000; килограмм – это 1 000 граммов.
Назва-ние вели-чины |
Единица |
|||
Наименование |
Обозначение |
Определение |
||
рус-ское |
между-народ-ное |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Основные единицы |
||||
Время |
Секунда (от лат. sekunda divisio – второе деление) |
с |
s |
Различают атомную секунду, воспроизводимую цезиевыми эталонами частоты и времени, и эфемеридную секунду, размер которой связан с периодом обращения Земли вокруг Солнца (определяется на основании астрономических наблюдений). Секунда – это время, равное 9 192 631 770 периодам излуче-ния, соответствующего переходу между двумя уровнями сверх-тонкой структуры основного состояния нуклида цезия-133. За эфемеридную секунду принята 1/31 556 925,9747 доля тропического года – части вре-мени вращения Земли вокруг Солнца в 1900 году. Оценки атомного и эфемеридного времени совпадают с погреш-ностью 2 · 10–9 с. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Длина |
Метр (франц. mètre, от греч. métron – мера) |
м |
m |
Метр – длина, равная 1 650 763,73 длин волн в вакууме излучения, соответст-вующего переходу между уровнями 2p10 и 5d5 (оранжевой спектральной линии) атома нуклида криптона-86. 1 м приблизительно равен 1/ 40 000 000 части длины земно-го меридиана, проходящего через Париж. В течение многих лет точное определение метра претерпело некоторые изменения, и сейчас он определяется как расстояние, которое проходит свет в вакууме за 1/299 792 458 секунды. |
Количество вещества |
Моль (от лат. mōlēs – масса, образовано от melti – молоть, дробить, мельчить) |
моль |
mol |
Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода-12 или 12С – нуклида углерода с атомной массой 12. При применении понятия "моль" структурные элементы должны быть специфированы и могут быть атомами, молекулами, простыми и сложными ионами, электро-нами, протонами и другими частицами группами частиц.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Масса |
Килограмм (от франц. kilo…, от греч. chílioi – тысяча, приставки к наименованию единицы физической величины для образования наименования кратной единицы, равной 1000 исходных единиц, и франц. gramme, от лат. и греч. gramma – мелкая мера веса) |
кг |
kg |
Килограмм – единица массы – представлен массой междуна-родного прототипа килограмма, хранимого в Международном бюро мер и весов (в Севре, близ Парижа). Прототип килограмма сделан из платиново-иридиевого сплава (90 % Pt, 10 % Ir) в виде цилиндрической гири диаметром и высотой 39 мм. 1 кг приближённо равен массе 1 л чистой речной воды при температуре 15 оС. |
Сила света |
Кандела (от лат. candela – свеча) |
кд |
cd |
Кандела – сила света, испус-каемого с поверхности площадью 1/600000 м2 полного излучателя в перпендикулярном направлении при температуре излучателя, равной температуре затвердевания платины 2042 К при давлении 101 325 Па. |
Сила электрического тока |
Ампер [название дано в честь французского физика Андре Мари Ампера (Ampère)] |
А |
А |
Ампер – сила неизменяющегося тока, который, проходя по двум параллельным прямолинейным проводникам бесконечной дли-ны и ничтожно малого круглого сечения, расположенным на расстоянии 1 м один от другого в вакууме, вызывал бы между этими проводниками силу, равную 2 · 10–7 единиц силы Международной системы на каждый метр длины. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Термодинамическая температура |
Кельвин [название дано в честь английского физика Уильяма Томсона (лорда Кельвина, Kelvin)] |
К |
К |
Кельвин – 1/273,16 часть тер-модинамической температуры тройной точки воды, соответст-вующей на диаграмме состояния равновесному сосуществованию трёх фаз воды: газообразной (пар), жидкой и твёрдой (лёд) при Т = 273,16 (точно) 0С и p = 4,58 мм рт. ст. (609 Н/м2). |
Производные единицы |
||||
Атомная единица массы |
Атомная единица массы |
а.е.м. |
a.e.m. |
Атомная единица массы – 1/12 масса атома нуклида 12С (10–3 кг·моль–1/NА). 1 а.е.м. = 1,6605655(86)·10–27 кг. 1 кг = 0,6 · 1027 а.е.м. |
Давление, нап-ряжение (ме-ханическое) |
Паскаль [по имени французского учёного Блеза Паскаля (Pascal)] |
Па |
Pa |
Паскаль – давление (механи-ческое напряжение), вызванное силой 1 Н, равномерно распреде-лённой по нормальной к ней поверхности площадью 1 м2 (1 Па = 1Н/м2). |
Жёсткость |
Ньютон на метр |
Н/м |
N/m |
Ньютон на метр равен жёсткости такого тела, которое под дейст-вием на него силы 1 Н испытывает абсолютную дефор-мацию, равную 1 м. |
Импульс (количество движения) |
Килограмм-метр в секунду |
кг·м/с |
kg·m/s |
Килограмм-метр в секунду равен импульсу (количеству движе-ния) тела массой 1 кг, движущегося поступательно со скоростью 1 м/с. |
Импульс силы |
Ньютон-секунда |
Н·с |
N·s |
Ньютон-секунда равна импульсу силы, создаваемому силой 1 Н, действующей в течение времени 1 с.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Момент силы |
Ньютон-метр |
Н·м |
N·m |
Ньютон-метр равен моменту силы, создаваемому силой 1 Н относительно точки, располо-женной на расстоянии 1 м от линии действия силы. |
Плотность |
Килограмм на кубический метр |
кг/м3 |
kg/m3 |
Килограмм на кубический метр равен плотности однородного вещества, масса которого при объёме 1 м3 равна 1 кг. |
Сила |
Ньютон [название дано в честь английс-кого учёного Исаака Ньютона (Newton)] |
Н |
N |
Ньютон равен силе, сообщаю-щей телу массой 1 кг ускорение 1 м/с2 в направлении действия силы. |
Угловое ускорение |
Радиан на секунду в квадрате |
рад/с2 |
rad/s2 |
Радиан на секунду в квадрате равен угловому ускорению равноускоренно вращающегося тела, при котором за время 1 с угловая скорость возрастает на 1 рад/с. |
Удельный вес |
Ньютон на кубический метр |
Н/м3 |
N/m3 |
Ньютон на кубический метр равен удельному весу одно-родного вещества, вес которого при объёме 1 м3 равен 1 Н. |
Частота вращения |
Секунда в минус первой степени |
с–1 |
s–1 |
Секунда в минус первой степени равна частоте вращения, при которой за время 1 с происходит один цикл вращения (1 оборот). |
Частота периоди-ческого процесса |
Герц [название дано в честь немецкого физика Генриха Рудольфа Герца, (Hertz)] |
Гц |
Hz |
Герц – частота, при которой за время 1 с происходит один цикл периодического процесса. |
Приложение
3
Flerovium Флеровий
Livermorium Ливерморий
Значения
относительных масс и символы химических
элементов приведены по состоянию на
январь 2012 года. Массовые числа наиболее
стабильных нуклидов приведены в сносках.
