2) Фториди

Фториди елементів з високими ступенями окиснення добувають безпосередньою взаємодією простих речовин. Більшість фторидів металів з низькими ступенями окиснення добувають дією щавикової кислоти на оксиди, карбонати, гідроксиди металів, або дією фтору на нижчі фториди:

AL(OH)₃ + 3HF = ALF₃ + 3H₂O

CL F + F₂ = CLF₃

Подібно до оксидів фториди поділяють на основні, кислотні та амфотерні

Основні – фториди металів з іонним зв`язком тверді, тугоплавкі речовини.

Кислотні – фториди неметалів, а також металів з високими ступенями окиснення, мають переважно ковалентний зв`язок.

- тоді , або рідини чи легкоплавкі тверді речовини (молекулярні кристалічні S ротон )

Амфотерні – це фториди з високим ступенем номерності зв`язку.

NaF MgF₂ AlF₃ SiF₄ PF₅ SF₄

основні амфотерний кислотні

гексофторсилікат натрію

Як оксиди взаємодіють між собою:

2NaF + SiF₄ = Na₂ [ SiF₆]

основний кислотний

тетрафторотерилат калію

2KF + BeF₂ = K₂ [ BeF₄]

основний амфотерний

як кислотний

BeF₂ + SiF₄ = Ве [ SiF₆]

амфотерний кислотний

як основний

Основні розчинні фториди зазнають часткового гідролізу, як солі кислоти середньої сили:

NaF + Н₂О = NaОН + НF

F^- + Н₂О = ОН^- + НF лужне середовище.

Кислотні фториди гідролізують повністю, зумовлюючи кисне середовище:

SiF₄ + Н₂О = Н₂ SiО₃ + 4НF

3) Сполуки з киснем

Безпосередньо F₂ з О₂ не реагує. За кімнатної температури стійким є лише ОF_2.

2NaOH^-2 + 2F₂ ⁰ = O⁺²F^-1 ₂ + 2NaF^-1 + H₂O

O^-2 - 4e → O⁺² 1 відновник

F⁰ _{2 +} 2e → 2F^-1 2 окисник

ОF₂ - токсичний газ світло-жовтого кольору з характерним запахом фтору ( t_кип = - 145⁰C , t_пл = -224⁰С ). Погано розчиняється у воді. Повільно реагує з водою, швидко з лугами.

O⁺²F₂ + H₂O^-2 = HF + O⁰ ₂ ↑

O⁺² + 2e → O⁰ ₂

O^-2 - 2e → O⁰ ₂

O⁺²F₂ + 2NaOH^-2 = 2NaF + H₂O + O⁰ ₂ ↑

O⁺² + 2e → O⁰

O^-2 - 2e → O⁰

реакції синпропорціювання.

O⁺²F₂ - дуже сильний окисник ( за рахунок О⁺²).

2Н⁰ ₂ + О⁺²F₂ = 2Н⁺¹F + H₂ ⁺¹O^-2

Н⁰ ₂ -2e → Н⁺¹ 2

O⁺² + 4e → O^-2 1