Молибден

Получение:

- обогащение руд флотационным методом;

- концентрат обжигают до образования оксида МоО₃;

- подвергают дополнительной очистке;

- МоО₃ восстанавливают водородом;

- полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Применение:

- ртутные герконовые реле;

- трубопроводы из нержавеющей стали.

Металлы с выраженными магнитными свойствами

Эти металлы имеют температуру плавления около 1500°С, могут притягиваться магнитом и намагничиваться, поэтому из них изготовляют постоянные магниты, сердечники трансформаторов, детали телефонных и телеграфных аппаратов и т. п.

Основным таким материалом в электротехнике является железо ‒ элемент восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (приложение 1) с атомным номером 26. Атом железа может потерять 2 электрона и превратиться в ион Fe²⁺. Возможна потеря атомом еще и третьего электрона. В этом случае образуется ион Fe³⁺.

Чистое железо ‒ серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород. Железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления 1539°С (таблица 4). Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью. Образует много сплавов с различными металлами.

Таблица 4

Физические свойства железа

Свойство	Численное значение	Единица измерения
Относительная атомная масса	55,84	-
Атомный радиус	0,13	нм
Плотность	7867	Кг/м3
Температура плавления	1539	°С
Температура кипения	2872	°С

Химические свойства железа

Железо ‒ активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая коррозии металла. При сильном нагревании на воздухе железо раскаляется и медленно окисляется, а в чистом кислороде горит. Очень эффектным является опыт по сжиганию стальной пружинки. На пружинке закрепляют спичку (напротив ее головки) и зажимают ее в лабораторных щипцах. Спичку, опущенную головкой вниз, поджигают. Когда пламя достигнет пружинки, ее сразу переносят в стакан с кислородом. Дно сосуда заранее засыпают слоем песка, чтобы на стекло не попали капли расплавленного металла. Пружинка сгорает в кислороде, разбрасывая искры во все стороны (это напоминает сварку металла). Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа. Железный гвоздь, погруженный в голубоватый раствор медного купороса, постепенно покрывается налетом красной металлической меди:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

Железо взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.

Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III):

4Fe + 3О₂+ 6Н₂О = 4Fe(ОН)₃.

Железо растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

С водой железо реагирует и в обычных условиях, но очень медленно и с участием кислорода. В результате на поверхности металла образуется коричневый или желто-бурый налет ‒ ржавчина. Разрушение железа под действием воды и кислорода называют коррозией. Ежегодно из-за коррозии теряется примерно 1/5 всего произведенного металла. Для предотвращения разрушения железа его смазывают специальными смазочными маслами, покрывают красками, лаками, керамическими эмалями, слоем другого металла, устойчивого к коррозии, ‒ никеля, хрома, цинка.