II. Гидроксид железа (III)

Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (III) : выпадает в виде красно–бурого осадка

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Fe(OH)₃ обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + NaOH →Na[Fe(OH)₄]

Fe(OH)₃ + OH^- → [Fe(OH)₄]^-

Дополнительный материал:

Соединения железа (III) - слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями: 

2Fe⁺³Cl₃ + H₂S^-2 → S⁰↓ + 2Fe⁺²Cl₂ + 2HCl

FeCl₃ + KI → I₂↓ + FeCl₂ + KCl 

Алюминий

  Главную подгруппу III группы периодической системы со­ставляют бор (В), алюминий (Аl), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Тl).

Бор представляет собой неметалл. Алюминий — переход­ный металл, а галлий, индий и таллий — полноценные метал­лы. С ростом радиусов атомов элементов каждой группы периодической системы металлические свой­ства простых веществ усиливаются.

1. Положение алюминия в таблице д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.

Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al +13 )₂)₈)₃    , p – элемент,

Основное состояние 1s22s22p63s23p1
Возбуждённое состояние 1s22s22p63s13p2

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:

Al⁰ – 3 e^- → Al⁺³

в-ль ок-ся (достаточно высокая реакционная способность)

2. Физические свойствапростого вещества

Алюминий в свободном виде — се­ребристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электро­проводностью. Температура плавления  650 ^оС, невысокая плотность (2,7 г/см³) — при­мерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.

3. Нахождение элемента в природе

По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).

 Некоторые из них:

         Бокситы — Al₂O₃ • H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃)

         Нефелины — KNa₃[AlSiO₄]₄

         Алуниты — KAl(SO₄)₂ • 2Al(OH)₃

         Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO₂, известняком CaCO₃, магнезитом MgCO₃)

         Корунд — Al₂O₃

         Полевой шпат (ортоклаз) — K₂O×Al₂O₃×6SiO₂

         Каолинит — Al₂O₃×2SiO₂ × 2H₂O

         Алунит — (Na,K)₂SO₄×Al₂(SO₄)₃×4Al(OH)₃

         Берилл — 3ВеО • Al₂О₃ • 6SiO₂

4. Химические свойства алюминия и его соединений

Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).Её толщина 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения  химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).