7

Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники

/ТУСУР/

Контрольная работа №1

по химии

вариант 7

студентки 2 курса

специальности 060800

«Экономика и управление

на предприятиях» заочной

формы обучения

1. Закончить уравнения реакций:

1) 6)

2) 7)

3) 8)

4) 9)

5) 10)

Какие из приведенных реакций можно использовать в технологии получения пленок (каких)? Составить ионные уравнения реакций (где возможно).

Решение:

1)

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

2)

3)

4)

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

(вода малодиссоциирующее вещество)

5)

6)

7)

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

8)

9)

10)

Реакции (2), (6) образования оксида свинца можно использовать для получения противокоррозионной пленки.

2. Составить уравнения получения возможных солей между угольной кислотой и гидроксидом марганца(III). Назвать все соли и построить их графические формулы.

Решение:

Составляем возможные кислотные и основные остатки и формулы солей.

Учитывая остатки, находим, что, возможно, получить две основные, одну кислую и одну нормальную соли. Стрелками показаны возможные сочетания взаимодействующих остатков с образованием соответствующих солей.

Основные остатки	Кислотные остатки	Формулы солей

- карбонат дигидроксомарганца

- карбонат гидроксомарганца

- гидрокарбонат марганца

- карбонат марганца

3. Вычислите изменение энергии Гиббса g при 25с для реакции между чистыми веществами:

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ:

= -46,19 кДж/моль; = 192,50 Дж/(мольК);

= 0; = 205,03 Дж/(мольК);

= -241,84 кДж/моль; = 188,74 Дж/(мольК);

= 90,37 кДж/моль; = 210,62 Дж/(мольК).

В каком направлении (прямом или обратном) наиболее вероятен процесс?

Можно ли изменить его направление при изменении температуры до 500С? Покажите расчетом.

Какова роль энтропийного и энтальпийного факторов?

Решение

Находим изменение энтальпии и энтропии для реакции при стандартных условиях:

= [6+ 4] - [4+ 5] =

= [6(-241,84) + 490,37] - [4(-46,19)+50] = -1089,56 + 184,76 = - 904,8 кДж.

= [6+ 4] - [4+ 5] =

= [6188,74 + 4210,62] - [4192,50+5205,03] = 1974,92 - 1795,15 = 179,77 Дж.

Зависимость энергии Гиббса для данной реакции описывается уравнением:

При стандартной температуре:

= -904,8 - 298179,1510^-3 = -958,2 кДж

При температуре 500С (773K):

= -904,8 - 773179,1510^-3 = -1043,3 кДж

Отрицательное значение энергии Гиббса указывает на то, что наиболее вероятно протекание процесса в прямом направлении.

Более отрицательное значение по сравнению ссвидетельствует о том, что при 773К равновесие реакции еще в большей степени вправо - в сторону образованияNO. Следовательно при увеличении температуры до 500С направление реакции не изменится.

Отрицательное значение энтальпии свидетельствует о том, что реакция протекает с выделением тепла.

Положительное значение изменения энтропии S говорит о том, что реакция может протекать самопроизвольно при постоянной температуре.