1 Контрольная работа / 1- 9_Химия

Контрольная работа

по химии №1

Вариант №9

Задание ¹ 1

2Fe(OH)₃+H₂CO₃=[Fe(OH)₂]₂CO₃+2H₂O

[Fe(OH)₂]₂+CO₃-карбид дигидроксожелеза

Fe(OH)₃+H₂CO₃=[Fe(OH)]CO₃+2H₂O

[Fe(OH)]CO₃-карбид гидроксожелеза

Fe(OH)₃+3H₂CO₃=Fe(HCO₃)₃+3H₂O

Fe(HCO₃)₃-гидрокарбид железа

2Fe(OH)₃+H₂CO₃=Fe₂(CO₃)₃+6H₂O

Fe₂(CO₃)₃-карбид железа

Задание№2

Дано: Решение:

m(Cu)-80г 2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag

m(Cu(NO₃)₂)=80г+7,5% V=m/M

Найти: m(Cu(NO₃)₂)=80г+80/100*7,5=86г

V(Ag)-? М(об)=2*(108+14+16*3)=340г/моль

М(NO₃)=2*62=124г/моль

М(Ag)=2*108=216г/моль

V=6/216=0.027моль

Ответ: V=0.027моль.

Задание 3

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂

H⁰=[2H(NaHCO₃)]-[ H(NaCO₃)+ H(H₂O)+ H(CO₃)]=

=2*(-947.4)-((-1129)+(-241.84)+(-394))=-129.96кДж

S⁰=2*102.1-136-188.74-214=-334.54Дж

G=H-T*S T=298К-стандартная температура

G=-129.96-298*(-334.54)=-30.267кДж

Ответ:-30.267кДж.

Задание№4

2As+3Cl₂=2AsCl₃

3H₂+3/2O₂=3H₂O

2As+3Cl₂+3H₂+3/2O₂-3H₂-3Cl₂

2H₃AsO₃+6HCl-2

Второе уравнение, умноженному на 2, прибавить третье уравнение, умноженное на 2, прибавить пятое уравнение, умноженное на 3,вычисть первое уравнение, вычисть четвертое уравнение, умноженное на 6 и вычисть шестое уравнение, умноженное на 6

H=H₂*2+H₃*2+H₅*3-H₁-H₄*6-H₆*6=298.7*2+73.58*

*2+285.8*3+31.59-92.31*6-72.45*6=-644.99кДж

Ответ:-644.99кДж.

Задание№5

[A]: [B]=1:2

Из условия задачи [B]=0.5-2.5=-2моль/л значит [A]= 1моль/л

Значит концентрация вещества A=1.0 моль/л

V₁=КC_a*C_b²=0.6*2*(2.5)²=7.5 моль/(л*с)

V₂=0.6*1*(0.5)²=0.15 моль/(л*с)

Ответ:V₁=7.5 моль/(л*с); V₂=0.15 моль/(л*с)

Задание №6

2CO₃CO₂+C+172.5кДж

При увеличения температуры равновесие сместится влево, при понижении вправо

Увеличение и уменьшение давления не повлияет на данную реакцию

2H₂S2H₂+S₂-169.4кДж

При увеличения температуры равновесие сместится вправо,

при понижении влево

При увеличения давления равновесие сместится влево, при понижении вправо

При разбавлении реагирующей смеси в 3 раза скорость реакции уменьшится в 9 раз.

Задание №7

500

400

300

200

100

Sb-Vi

100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

1)Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Характерной особенностью диаграммы является отсутствие эвтектики.

2)Состав сплава Vi-80% Sb-20%

3)Состав жидкого раствора 33%

4)В твердом растворе осталось 86% Sb, 36% Vi перешло в жидкий раствор.

Задание№8

2H₂S_(г)+O_2(г)=2H₂O_(ж)+S_(г)

K=2 Ф=2

С=K-Ф+1=2-2+1=1

CS_2(г)+O_2(г)=CO_2(г)+2S_(т)

K=2 Ф=2

С=К-Ф+1=2-2Н=1

Ответ:1