1 Контрольная работа / 1- 1_Химия_3

Контрольная работа по химии №1

Вариант 1

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих указанным оксидам: BeO; Jn₂O₃; Cl₂O₇; As₂O₃; As₂O₅; SO₃; Tl₂O₃. Какими свойствами (основными, амфотерными, кислотными) обладают приведенные оксиды и соответствующие им гидроксиды. Назвать и построить их графические формулы, определить эквивалент и эквивалентную массу для соединений: Tl₂O₃; Tl(OH)₃; Tl₂(SO₃)₃; H₃AsO₃.

а) - оксид бериллия, гидроксид бериллия

б) - оксид индия (Ш), гидроксид индия (Ш)

в) - оксид хлора (VII), обладает кислотными свойствами, гидроксид не образует

г) - оксид мышьяка (Ш), гидроксид мышьяка (Ш)

д) - оксид мышьяка (V), обладает кислотными свойствами

е) - оксид серы (VI), кислотный оксид

ж) - оксид талия (Ш), гидроксид талия (Ш)

а) - обладает амфотерными свойствами, причем кислотные выражены слабо.

OH

Be , Be=O – также обладает амфотерными свойствами.

OH

б) и - обладают амфотерными свойствами.

в) - обладает кислотными свойствами.

O O 97^o O

0,172нм

O Cl 115⁰ Cl

O O O

г) - преимущественно кислотный оксид.

- обладает амфотерными свойствами, но преобладают кислотные.

Существует как - мышьяковистая кислота.

OH

O=As – O – As = O; As OH

OH

д) - обладает кислотными свойствами. Образует Мышьяковую кислоту

O O

As – O – As

O O

е) - кислотный оксид, образует кислоту – Н₂SO₄, основными свойствами не обладает.

O

120^o

S

O O

ж) , - обладают основными свойствами.

OH

O=Tl – O – Tl = O Tl OH

OH

2. Закончить уравнения реакций:

3. Рассчитать энтальпию образования жидкого углерода CS₂ по следующим данным:

Жидкий CS₂ образуется по реакции: , чтобы получить такое уравнение, необходимо к (1) уравнению, умноженному на 2, прибавить (3) и вычесть из суммы (2).

Также поступаем с энтальпией:

4. Сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 200 г. до

Карбонат натрия разлагается по реакции:, чтобы получить такое уравнение необходимо из (1) вычесть (2).

Также поступим с энтальпией:

Термохимическое уравнение разложения имеет вид:

106 г/моль ­– 1062,79 кДж

200 г - x

Ответ: 2005,26 кДж.

5. Начальные концентрации веществ в реакции были равны, моль/л, . Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60% воды.

а) Найдем сколько прореагировало воды:

0,6 моль/л – 100%

х – 60%

б) Осталось воды:

в) Оксида углерода(II) прореагировало столько же, сколько воды: 0,36 моль/л.

Осталось оксида углерода (II):

г) CO₂ образовалось 0,36 моль/л

д) Н₂ образовалось 0,36 моль/л

6. В каком направлении сместится равновесие в системе – max при повышении давления (в три раза), при повышении температуры:

Написать для всех реакций выражения закона действий масс.

1)

т.к H<0 – реакция экзотермическая и при повышении температуры скорость прямой реакции уменьшится, увеличится скорость обратной реакции и равновесие сместится влево.

При повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ в газовой смеси, т.е вправо.

2)

т.к H<0 – реакция экзотермическая и при повышении температуры скорость прямой реакции уменьшится, увеличится скорость обратной реакции и равновесие сместится влево.

При повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ в газовой смеси, т.е вправо.

т.к H<0 – реакция экзотермическая и при повышении температуры скорость прямой реакции уменьшится, увеличится скорость обратной реакции и равновесие сместится влево.

При повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ в газовой смеси, т.е вправо.

7. В стеклоплавильных печах протекают реакции:

Примените правило фаз к каждой реакции в отдельности.

С = К + 1 – Ф – правило фаз Гиббса, где

С – число степеней свободы;

К – число компонентов;

Ф – число фаз;

1 – параметр (температура).

С = 4 + 1 – 2 = 3

С = 4 + 1 – 2 = 3.

8. Медь и никель образуют непрерывный ряд твердых растворов. Расплав, содержащий 60% никеля, охлаждали до 1300 ^оС, после чего жидкую фазу сливали; выпавшие кристаллы твердого раствора расплавляли при 1500 ^оС и жидкий расплав вновь охлаждали до 1350 ^оС.

Определите:

а) сколько выпало твердой фазы при первичном и повторном охлаждениях, если количество исходного расплава составляло 20 кг.

б) какого состава получались при этом твердая и жидкая фазы?

в)постройте кривые охлаждения для сплавов, содержащих 20, 40, 60, 100% никеля.

а) пусть:

S – масса твердого вещества;

α – масса жидкости;

Р – общая масса;

по диаграмме:

решаем уравнение:

после первого охлаждения: твердой фазы – 8 кг

жидкой фазы – 12 кг

После второго охлаждения (Т = 1350 ^оС) раствор только начал кристаллизоваться, твердая фаза не выпадает.

в)

T^oC

I II III IV Ni%

1500

I – 100%

II – 60%

III – 40%

1451

1200

1300

1400

1100

IV – 20%

время, мин