Томский Государственный Университет Систем Управления и Радиоэлектроники (ТУСУР)

Контрольная работа №1

по предмету: Химия

Вариант №9

Выполнил:

Проверил:

2002г.

Задание №1

С оль слабой кислоты и слабого основания нельзя получить

Реакцией обмена растворов ,так как они гидролизируются

До конца с образованием нерастворимого основания и

Слабой кислоты

З адание №2

Дано:

Масса(Cu)=80г.

Масса(Cu)>на 7.5%

Найти:

Масса(Ag) в растворе ?

Решение:

1 .m-пластинки соответствует 7.5%

2 .1 моль Cu вытесняет из р-ра 2 моля Ag, что приводит к увеличению mассы Cu пластинки на 216-64=152гр.

3. Количество выделившегося Ag приведшее к увеличениюмассы из прапорции 216гр. Ag увелич. на 152гр

З адание №3

П одставляем данные из условия задачи.

.

Задание №5

А+2В =3С;

Р ешение:

И з условия задачи изменения концентрации происходит в отношении , выраженном уравнением реакции.

Задание№6

П о правилу Ле Шателье если на систему находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие, то смещение равновесия смещается в ту сторону при котором ослабляется эффект внешнего воздействия.

В лияние температуры:

А) при повышении температуры увеличивается константа равновесия. Идет смещение той реакции с поглощением теплоты

1) реакция смещается влево (в сторону образования СО)

2. вправо (образуется Н2 и S2)

Б) при понижении температуры увеличивается константа равновесия экзотермического

1) смещается в право (образуетсяСО2+С)

2. в сторону Н2S

Влияние давления:

А) При повышен Р равновесия смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ в газовой смесей и соответственно в сторону уменьшения давления в системе.

1) Смещение в право

2) смещение влево

Б) при понижении Р

Равновесие смещается в сторону большего числа молей ,что вызывает увеличения давления в системе.

1) смещение Влево (образование СО)

2. в право (образование Н2 + S2)

Как изменится скорость реакции при

Уменьшении концентрации системы в 3 раза?

Задание№8

При изменении внешних параметров (р1,Т) равновесие нарушается, исчезают старые появляются новые фазы. Расчет числа степеней свободы в системе в зависимости от числа компонентов от изменения внешних параметров производят с помощью правила фаз Гиббса:

С=К-Ф+2 ; К-число компонентов.

Ф-число фаз.

Если на систему действует только (t-C или Р)

Т емпература или давление, то +1.

Ответ: С=2.