1 Контрольная работа / 1- 1_Химия_2

Контрольная работа № 1 по химии

Вариант № 1

Выбрал вариант №1, по формуле V=(N*k) div 100

Всего вариантов в методическом пособии – 10

Мой пароль –******11

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих указанным оксидам:

Какими свойствами (основными, амфотерными, кислотными) обладают приведенные оксиды и соответствующие им гидроксиды . Назвать и построить их графические формулы, определить эквивалент и эквивалентную массу для соединений:

амфотерный гидроксид берилия

- кисл. хлорная кислота

- амфотерный мышьяковистая кислота

- кислота мышьяковая

- кислота серная

- гидроксид талия, только основные свойства.

2. Закончить уравнения реакций:

3. Рассчитать энтальпию образования жидкого сероуглерода по следующим данным:

По следствию из закона Гесса записываем выражение :

4. Сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 200 г до оксида натрия и диоксида углерода, если тепловые эффекты реакции равны:

5. Начальные концентрации веществ в реакции были равны, моль/л, Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60% воды.

0,6 моль/л – 100% х=0,36 моль/л

х моль – 60%

0,5 моль/л – 100% х=0,3 моль/л

х – 60%

6. В каком направлении сместиться равновесие в системе при повышении давления (в три раза), при повышении температуры:

Написать для всех реакций выражение закона действия масс.

а) при повышении температуры равновесие сместится вправо (принцип Ле Шателье)

б) в гетерогенной системе (присутствует твердая фаза) повышение давления не имеет значения для смещения равновесия.

а) при повышении температуры равновесие сместится вправо

б) повышение давления не имеет значения

при повышении температуры и давления – равновесие сместится вправо

при увеличении давления в системе в три раза, объемы системы уменьшатся в три раза, а концентрация возрастет в три раза.

7. В стеклоплавильных печах протекают реакции:

Примените правило фаз к каждой реакции в отдельности.

1) с=к-ф+2 к=4-1=3

с=3-2+2=3 с=3

2) с=к-ф+2 к=4-1=3

с=3-2+2=3 с=3

Правило фаз: число степеней свободы (с) равновесной термодинамической системы, на которую из внешних факторов влияют только температура и давление, равно числу независимых компонентов минус число фаз, плюс два.

8. Медь и никель образуют непрерывный ряд твердых растворов. Расплав, содержащий 60% никеля, охлаждали до после чего жидкую фазу сливали; выпавшие кристаллы твердого раствора расплавляли при и жидкий расплав вновь охлаждали до

Определите:

а) сколько выпало твердой фазы при первичном и повторном охлаждениях, если количество исходного расплава составляло 20кг.

б) какого состава получилась при этом твердая и жидкая фазы?

в) постройте кривые охлаждения для сплавов, содержащих 20, 40,60, 100% никеля.

В Т/вес (Р) расплава, содержащего 60% Ni=0,3кг. При охлаждении до 1300 градусов (Т2), выделяется чистый компонент Ni.

Равенство ар=в(р-р) можно представить

Если а=МО; в=МN то по правилу – вес выкристаллизовывающейся части системы относительно весу всей системы, так же как на диаграмме плечо ON прилежащее к кривой ANB по всей прямой MN соединяющей точки MO.

при Т – 1300 выделится1,5г Сu.

Диаграмма принадлежит к диаграммам с неограниченной растворимостью компонентов в тв. состоянии выделившиеся новые порции твердого раствора (Cu или Ni) по сравнению с жидким снова будут обогащаться соответственным компонентом. Состав твердого раствора в процессе кристаллизации меняется по линии солидуса. По диаграмме: диффузия в кристаллах значительна при каждой температуре, вся кристаллическая фаза приходит в равновесие с расплавом нового состава. При дальнейшем понижении температуры будет происходить охлаждение твердого раствора.

Кривые охлаждения.

1 –1 – 20%

2 – 2 – 40%

3 – 3 – 60%

4 –4 – 100%