3. Абсолютний нуль. Температура.
О
скільки
при температурі -2730С
тиск дорівнює нулю то з рівняння
випливає, що
при цій температурі Ек
поступального руху молекул також повина
дорівнювати нулю. З формули ...
випливає, що і швидкість
молекул при цій температурі також повина
дорівнювати нулю.
Означення: температура при якій припиняється поступальний рух молекул називається абсолютним нулем.
4.Мікро величини – це величини, які характеризують одну молекулу, до мікро величин належать то, \/ , Ек однієї молекули,
Решта в посібнику на ст.41 з самого верху до "щоб виміряти температуру."
5. Вимірювання температури, температурні шкали.
Р ешта в посібнику на ст.41 "щоб виміряти температуру" до ст.42 слів "В США користуються шкалою Фаренгейта."
6. Фізичний зміст температури.
Якщо в графіку з 2 пит. Перенести вісь Ор в ліво, щоб ця вісь переходила через точку А, то ми одержимо графік залежності тиску газу від абсолютної температури.
Г
рафік
залежності тиску газу від абсолютної
температури проходить через початок
координат і є прямою лінією. З математики
відомо, що ця пряма є прямою пропорційністю
(у~х), а тому тиск газу прямо пропорційно
залежить від температури. З формули
випливає, що і середня кінетична енергія
поступального руху молекул також
залежить прямо пропорційно від
температури. Нехай коефіцієнт
пропорційності дорівнює
тоді формула буде мати вигляд
.
З школи відомо, що температура визначає ступінь нагрітості тіл, тобто знаючи температуру ми можемо сказати чи тіло гаряче чи тіло холодне. З формули (2) випливає, що Т є мірою середньої кінетичної енергії поступального руху молекул газу.
к – стала Больцмана.
к=1,38 10-23 Дж/К
Основи мкт газоподібного стану речовини
Рівняння Менделєєва-Клаперона. Ідеальний газ.
Об’єднаний газовий закон.
Ізопроцеси та їх графіки.
1. Рівняння Менделеєва-Клаперона. Ідеальний газ.
p=nkT (1)
(2)
(2)
(1)
pV=nkT (3)
;
(4)
(3)
NA k=R – універсальна газова стала.
R=8,31 Дж/моль К
–
формула Менделеєва-Клаперона
2. Об’єднаний газовий закон.
Якщо маса газу не змінюється, то права частина формули (1) також є величиною сталою. З формули (1) випливає, що і ліва частина є сталою величиною якщо маса газу не змінюється.
– об’єднаний
газовий закон: добуток тиску газу на
об’єм розділений на його абсолютну
температуру є величина стала, якщо маса
газу не змінюється.
Процеси у газі які відбуваються при сталій масі називаються ізопроцеси. Об’єднаний газовий закон справджується тільки для ізопроцесів.
3. Ізопроцеси та їх графіки.
1)Якщо m=const, V=const.
Процес у газі який відбувається при сталій масі і незмінному об’ємі називається ізохорним процесом.
(V1=V2)
;
– закон Шарля
При ізохорному процесі тиск газу прямо пропорційний його абсолютній температурі.
Р Р
О Т O V
V
O T
2)m=const, р=const.
Процес у газі при сталій масі і незмінному тиску називається ізобарним процесом.
(р1=р2)
;
– закон Гей-Люсака
При ізобарному процесі об’єм газу прямо пропорційний його абсолютній температурі.
V Р
O Т О V
Т
О Р
3)m=const, Т=const.
Процес у газі який відбувається при сталій масі і не змінній температурі називається ізотермічним процесом.
(Т1=Т2)
;
–
закон Бойля-Маріота
При ізотермічному процесі тиск обернено пропорційний до його об’єму.
Р Р
О V О Т
Т
О V