1.Теория:
А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:
1) §2.4-2.5 §6.3-6.4. Обязательно упражнения после параграфов
2.Упражнения:
В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион ,2013
1)с.76-81, №№ 5.1-5.14
2) с.87- №№ 6.18-6.20, 6.25-6.36
3) с. 23 (пример 18, 20), задачи с.30 №№ 1.3.23 1.3.24,, 1.3.26, 1.3.27, 1.3.31, 1,3,43-1.3.46, 1.2.23,
3.Тесты
1. В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион , 2014
Вопрос А7(7) только неорганические соединения , А10(10), А11(11), А12(12).
Вопрос В5 Сделать задания, связанные со свойствами амфотерных гидроксидов и солей.
2.ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015: вопросы 6,10, 11 и 31,32 только неорганические соединения (варианты с 1 по 30)
3.Электронные тесты
4.Любые другие тесты-вопрос – А-9 (9), А10 (10), А11(11) 31,32 (Вопросы, по рассматриваемой теме)
Для успешного ответа по тестам СОЛИ надо не только знать, но и уметь:
1) отнести соль к соответствующему типу (средняя, кислая, основная, комплексная, двойная и смешанная), назвать ее по международной и тривиальной (если таковая существует)номенклатурам и написать структурную формулу
2) предложить всевозможные способы получения средней, кислой, основной соли и написать уравнения соответствующих реакций
3) написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства любой соли в молекулярном и ионном виде. Понимать разницу между химическими свойствами средней, кислой и основной соли и написать уравнения соответствующих реакций
4) написать уравнения реакций термического разложения карбонатов, гидрокарбонатов, гидроксокарбонатов, нитратов
Тесты
Тест 1
1. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) K2CO3 и Сa(ОH)2
2) Сa(ОH)2 и KОH
3) FeSO4 и NaОH
4) Ca(HSO3)2 и Сa(ОH)2
2. Раствор сульфата железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl иH2SiО3
2) Ba(NO3)2 и KОH
3) O2 и HNO3
4) H2O и Сu(OH)2
3. При нагревании сравнительно легко разлагаются с образованием оксида кальция
1) Сa SO4 и Сa(ОH)2
2) Сa CO3 и Сa(ОH)2
3)Сa (HSO3)2 и Сa(NO3)2
4)Сa SO3 и Сa(ОH)2
4. Гидрофосфдт натрия реагирует с
1) K2CO3
2) Сa(ОH)2
3) NO
4) NaCl
5. При взаимодействии 1 моль Сu(OH)2 и 1 моль НCl образуется
1) средняя соль
2) кислая соль
3) основная соль
4) комплексная соль
6. Карбонат натрия в растворе взаимодействует со всеми веществами в ряду
1) NaCl, NaHSO4,CaCl2
2) CO2,SO3,NaH2PO4
3) CO,SO3,HCl
4) Na2SiO3,Sr(NO3)2
7. Гидроксохлорид железа (III) взаимодействует с
1) NaCl
2) MgSO4
3) NaОH
4) HCl
8. С раствором сульфата олова(II) взаимодействует
1) HCl
2)О2
3)Hg
4) BaSO4
9. Выделение углекислого газа не происходит при взаимодействии веществ:
1) NaHСO3 и HCl
2)СО и С
3)СО и NiO
4) CaСO3 и HNO3
10.Гидрокарбонат калия в растворе очищают от примеси карбоната калия, используя
1) Сa(ОH)2
2) HCl
3) ВaСO3
4) СO2
Тест 2
1. Реакция между солью и кислотой осуществима, когда взаимодействуют водные растворы:
I) KHCO3 и HCl
2) AgNO3 и HF
3) KCl (р-р) и H2SO4 (разб)
4) K2HPO4 и H3PO4
2. Реакция между солью и основанием осуществима, когда взаимодействуют:
I) CuSO4 и Ca(OH)2(р-р)
Ca3(PO4)2 и NaQH (р-р)
Ca(H2PO4)2 и KOH (р-р)
NaNO3 и KOH(р-р)
3. Осадок будет конечным продуктом реакции:
1) NH3 и H2SО4
CuSO4 и H2S (р-р)
СО2и Ca(OH)2 (избыток; р-р)
Ba(NО3)2 и Na2SO4 (р-р)
Между собой взаимодействуют водные растворы:
1) K3PO4 и KH2PO4
2) Na2HPO4 и NaH2PO4
3) K3PO4 и K2HPO4
4) K2HPO4 и H3PO4.
В водном растворе между собой НЕ взаимодействуют:
1) KHS и H2S
2) KHS и HCl
3) K2S и H2S
4) KHS и КОН
6. Дигидрофосфат аммония в водном растворе может реагировать с веществами, формулы которых:
1) NH3
2) Ba(OH)2
3) H3PO4
4) KNO3
7. Укажите формулу конечного продукта реакции между известковой водой и избытком углекислого газа:
1) CaCO3
2) (CaOH)2CO3
3) Ca(HCO3)2
4) CaC2
8. Гидрокарбонат аммония в водном растворе может реагировать с:
1) СО2
2) HCl
3) Ca(NO3)2
4) КОН
9. Укажите формулу соли, которая реагирует как со щелочами, так и сильными кислотами:
1) NaCl
2) Ca3(PO4)2
3) NaHCO3
4) K2S
10. Соль образуется при взаимодействии: 1) Al(OH)3 и КОН
2) ZnO и NaOH 3) Ca(HCO3), и Ca(OH)2
4) Ca(H2PO4)2 и H3PO4
,
Тест 3
1. Кислая соль, которая может быть образована гидроксидом железа (III) и ортофосфорной кислотой, — это:
1) Fe2(HPО3)3 3) Fе(HPО4)2
2) FeHPО4 4) Fe(H2PО4)3
2. Набор веществ, водные растворы которых можно различить с помощью лакмуса:
1) K2CO3, RbOH, NaF
2) КС1O4, Na2SO4, KNO3
3) NH4CH3COO, НС1, ZnCl2
4) MgCl2, K2S, Ba(NO3)2
3. Число разных солей, которые могут образоваться при одновременном растворении в воде углекислого газа и оксида бария, равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
4. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений:
Fe2O3
X
FeCl2
это:
1)
Fe 2)
Fe2O3
3)
Fe(OH)2
4)
Fe(OH)3
5. Формулы веществ «X» и «У» в схеме превращений:
Na
NaOH
Na2SO4
соответственно
1) КОН и H2SO4 3) Н2O и SO3
2) Н2O и SO3 4) Сu(ОН)2 и H2SO4
6. В какой реакции возможно образование основной соли?
1) А1(ОН)3 + HNO3 → 3) CsOH + Н3РO4 →
2) NaOH + H2SO4 → 4) LiOH + СO2 →
7. Лакмус окрашивается в красный цвет в водных растворах всех веществ из набора:
1) КОН, MgCl2, SО2 3) А1Вr3, H2SО4, Р2О5
2) Na2CО3, NО2, NH4OH 4) NH4C1, К3РО4, НС1
8. Все три вещества — хлорид алюминия, уксусная кислота и гидроксид калия — реагируют с: 1) AgNO3 2) НВr 3) СаСO3 4) (NH4)2CO3
9. Среди следующих веществ основной солью является является:
1) (CuOH)2CO3 2) Zn(OH)2 3) Sr(HCO3)2 4) Fe(OH)2Cl
10 Формулы кислоты, нормальной соли и амфотерного гидроксида соответственно:
1) NH3, CaSO4, А1(ОН)3
2) HBr, A12(SO4)3, Zn(OH)2
3) HNO3, NH4C1, Ва(ОН)2
4) H2SO4, KHCO3, Cr(OH)3