1.Теория:

А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:

1) §2.1- §2.4 §6.1-6.3. Обязательно- упражнения после параграфов.

2.Упражнения:

В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион ,2013

1) с.82- №№ 6.1-6.24

2) с. 11 (пример 9), задачи с.15 №№ 1.2.1, 1.2.11-1.2.14, 1,2.16-1.2.18, 1.2.23, 1.2.26

Стр.118.№№ 11.2.1-11.2.15 Вопрос А28 или по новой классификации -26

3.Тесты

1. В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион , 2014:

Вопрос А7(7) только неорганические соединения ,и А9(9),А10(10).

Вопрос В5 Сделать задания, связанные со свойствами оксидов, оснований и кислот.

2.ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015,:

Вопросы 6,8, и 9 (варианты с 1 по 30) и 31 Сделать задания, связанные со свойствами оксидов, оснований и кислот.

3.Электронные тесты

4.Любые другие тесты-вопрос –А7(7), А-9(9)и А(10) (Вопросы, по рассматриваемой теме)

Тесты.

Оксиды

Для успешного ответа по тестам ОКСИДЫ, надо не только знать, но и уметь:

1) отнести оксид к соответствующему типу (кислотный, основной, амфотерный, несолеобразующий), назвать его по международной и тривиальной (если таковая существует)номенклатурам и написать структурную формулу

2) оценить изменение кислотных , основных свойств оксидов или характер связей в данном ряду соединений

3) написать уравнение любой реакции, характеризующей кислотные ,или основные или амфотерные свойства данного оксида.

4) написать уравнения особых реакций,свойственных для данного оксида-это обычно ОВР; м.б. реакции термического разложения или др

5) писать уравнения реакций получения любого типа оксидов

Тест 1

1. Среди следующих веществ оксидом не является:

1) ВаO₂ 2) МnO₂ 3) РbO₂ 4) NO₂

2. Основный оксид не может быть получен при термическом разложении:

1) Си(ОН)₂, 2) КОН 3) Fe(OH)₂ 4) СаСО₃

3. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основным оксидам соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

4. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух ве­ществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и оксидом серы(IV)

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) фосфорной кислотой и водородом

5. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) КОН + SО_3(изб)→ 1) КНSО₄

Б) КОН_(изб) + SО_{3 →} 2) К₂SО₃

В) КОН + СО_{2 (нзб) →} 3) К₂СО₃ и Н₂О

Г) КОН_(изб) + СО_{2 →} 4) К₂SО₄ и Н₂О

5. КНСО₃

6. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1. СО₂, Мn₂О₇, SО₃ 3) СгО, SО₂, СаО

2. Nа₂О,SiO₂, Сг₂О₃ 4) СuО, А1₂О₃, FeО

7. Между собой взаимодействуют

1) SiO₂и Н₂О

2) СО₂ и Н₂SО₄

3) СО₂ иСа(ОН) ₂

4) Nа₂O и Са(ОН) ₂

8. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) CO₂+H₂O → 1) CaCO₃

Б) CO₂+CaO → 2) CaCO₃+H₂O

В) CO₂(избыток) + Са(ОН) ₂(2:1)

Г) CO₂+ Са(ОН) ₂(1:1)

3) Ca(HCO₃) ₂

4) CO+H₂

5) H₂CO₃

6)Са (НСО₃)₂ + Н₂О

11	22	33	Г4

9. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из двух ве­ществ:

1. водой и гидроксидом кал.ия

2. кислородом и оксидом серы(IV)

3. нитратом натрия и гидроксидом натрия

4. фосфорной кислотой и водородом

10. Вещество, которое может реагировать с водородом, сер­ной кислотой и алюминием,

имеет формулу

1) Р₂О₅ 2) СиО 3) Ва(NО₃)₂ 4) К₂О

Тест 2

1. Оксид серы(IV) не взаимодействует с

1) О₂

2) Н₂О

3) СО₂

4) NаОН

2. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1) SО₂ и MgО 3) Na₂O и FеО

2) СО₂ и А1₂О₃ 4) ZnО и SО₃

3. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

4. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1) SО₂ и FеО

2) СО₂ и А1₂О₃

3) МnО и Nа₂О

4) ZnО и SО₃

5. Оксид серы(IV) проявляет свойства

1) основного оксида

2) амфотерного оксида

3) кислотного оксида

4) несолеобразующего оксида

6. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)Al₂O₃+NaOH 1)NaAlO₂

Б)Al₂O₃+NaOH+H₂O→ 2) NaAlO₂+H₂O В)Al₂O₃+Na₂CO₃ 3) NaAlO₂+CO₂

Г)Al₂O₃+HCl→ 4) Na[Al(OH)₄]

5) AlCl₃+H₂O

6) AlCl₃+H₂

А	Б	В	Г
2	4	3	5

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)P₂O₃+H₂O→ 1)H₃PO₂

Б)P₂O₅+H₂O→ 2) H₃PO₃

В)P₂O₅+MgO→ 3) H₃PO₄

Г)P₂O₅+Mg(OH)_2→ 4) Mg₃(PO₄)₂

5) Mg₃(PO₄)₂+H₂

6) Mg₃(PO₄)₂+H₂O

8. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) SO₂+H₂O 1) CaSO₃+H₂

Б) SO₃+H₂O 2) CaSO₃+H₂O

В) SO₂+Ca(OH)₂ 3) CaSO₄+H₂

Г) SO₃+Ca(OH)₂  4) CaSO₄+H₂O

5) H₂SO₃

6) H₂SO₄

9. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ВЕЩЕСТВА

А)оксид кремния (IV) 1) Al,HNO₃,CO Б)оксид азота(IV) 2) FeO,CO₂,H₂O В)оксид бария 3) C, KOH,CaCO₃ Г)оксид железа(III) 4)NaOH,H₂O, CaO

5) H₂O,SO₃, H₃PO₄

6) H₂O, HNO_3, Ca(OH)₂

А	Б	В	Г
3

10. К амфотерным оксидам относится

1) CrO₃ 2) SО₃ 3) СО₂ 4) Сг₂О₃

Тест 3

1. Число соединений из указанных (H₂O, H₂SO₄, P₂O₅, Na₂O, КОН, SiO₂), с которыми взаимодействует оксид азота (V), равно:

1) 6 2) 5 3) 4 4) 3

2. Соль образуется, когда с соляной кислотой реагируют: 1) CO₂

2) CaO

3) SO₂

4) Al₂O₃

3. Укажите формулы веществ, при взаимодействии которых с Mn₂O₇ образуется соль:

1) K₂O 2) HNO₃ 3) NaOH 4) H₂O

4. Соль образуется, когда оксид хрома (VI) реагирует с:

1) H₂O 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) CaO

5. Основные свойства могут проявлять оксиды:

I) SO₂ 2) Al₂O₃ 3) CaO 4) P₂O₅

6. С водой при 200C обратимо взаимодействуют оксиды:

1) P₂O₅ 2) CO₂ 3) SO₂ 4) SO₃

7. Соль образуется, когда оксид кальция реагирует с:

1) водой 2) оксидом серы (VI) 3) оксидом калия 4) фосфорной кислотой

8. Кислота образуется, когда с водой по отдельности реагируют все оксиды ряда (20°С):

1) SO₃ , P₂O₅ , Mn₂O₇ , CrO₃

2) N₂O₅ , SO₂ , SO₃ , ZnO

3) CO₂ P₂O₅, N₂O, SiO₂

4) SO₃ , CrO₃, K₂O, Al₂O₃

9. Основный характер оксида меди (II) показывают схемы реакций:

l) CuO→ Cu₂O+ O₂

2) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

3) CuO + SO₃ → CuSO₄

4) CuO + H₂ → Cu + H₂O

10. Кислотный характер оксида кремния (IV) показывают схемы реакций:

I) SiO₂ + С → Si + СО

2) SiO₂+ K₂O → K₂SiO₃

3) SiO₂ + NaOH → Na₂SiO₃ + H2O

4) SiO₂+ Mg →Si + MgO

Основания

Для успешного ответа по тестам основания (гидроксиды), надо не только знать, но и уметь:

1) отнести основание к соответствующему типу –типичное основание или амфотерное , назвать его по международной и тривиальной (если таковая существует)номенклатурам и написать структурную формулу

2) написать уравнение любой реакции, характеризующей химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

3) написать уравнения реакций получения растворимых и нерастворимых оснований

знать 4) разницу в химических реакциях растворимых и нерастворимых оснований

Тест1

.1 Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых образуются

1) ионы водорода и кислотных остатков

2) ионы металлов и кислотных остатков

3) ионы металлов или аммония и гидроксид –ионы

4) катионы аммония и анионы кислот

2.Для получения щелочей в технике обычно используют

1) гидролиз солей щелочных металлов

2) термическое разложение солей щелочных металлов

3) электролиз водных растворов хлоридов щелочных металлов

4) взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов или их оксидов с водой

3.Основания делят на 2 группы

1) растворимые и нерастворимые

2) одноосновные и двухосновные

3) взаимодействующие с кислотами и не взаимодействующие с ними

4) гидроксиды металлов и гидроксиды неметаллов

4. Растворимые основания – это сильные электролиты.Единственное исключение-это

1) LiOH

2) NH₄OH

3) CsOH

4) NaOH

5. В ряду Be(OH)₂ - Mg(OH)₂ - Ca(OH)₂ - Sr(OH)₂ - Ba(OH)₂ растворимость в воде и их сила

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) все эти основания - нерастворимы

6. Число гидроксидов среди перечисленных веществ HNO₃, NaOH, CuSO₄, CO₂, KCl, H₃PO₄, Ba(OH)₂ , Zn(OH)₂, H₂SO₄

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

7. Свойства гидроксидов s-металлов II группы с увеличением заряда ядра атомов изменяются в следующей последовательности

1) щелочь – нерастворимое основание – амфотерный гидроксид

2) амфотерный гидроксид– нерастворимое основание– щелочь

3) кислота – амфотерный гидроксид– щелочь

4) основание –амфотерный гидроксид– кислота

8. Раствор гидроксида калия реагирует с каждым из веществ группы

1) оксид кремния, фосфат натрия, бром, гидроксид цинка

2) оксид меди(II), железо, азотная кислота, гидроксид цинка.

3) оксид кремния, гидроксид цинка, алюминий, азотная кислота

4) оксид меди(II), железо,аммиак, гидроксид цинка

9. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

1) Cu и H₂O 2) CuO и H₂ 3) CuO и H₂O 4) Cu₂O и H₂O

10.Амфотерные свойства проявляют

1) Ba(OH)₂

2) Zn(OH)₂,

3) Be(OH)₂

4) Mg(OH)₂

5) Cr(OH)₃

6) Sn(OH)₂ . Ответ:____ Ответ запишите цифрами без пробелов

Тест2

1.Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии:

I) Cu и Н₂O

2) CuO и Н₂O

3) CuCl₂ и KOH (р-р)

4) Cu и KOH (р-р)

2.Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) HCl 2) CO₂ 3) CuS 4) HNO₃

3. Гидроксид натрия взаимодействует с

1) SO₃ 2) Na₂O 3) Mg(OH)₂ 4) N₂O

4. Раствор гидроксида лития реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

1. хлоридом железа (III) и углекислым газом

2. оксидом железа (II) и азотной кислотой

3. серной кислотой и карбонатом кальция

4. оксидом алюминия и хлоридом калия

5. Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH и H₂SO₄

2) Cu(OH)₂ и HCI

3) HNO₃ и Na₂SO₄

4) HCl и BaCl₂

6. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) СО₂ и HCl 2) SiО₂ и Cu(OH)₂ 3) NО и NaNO₃ 4) H₂SO₄ и NaOH

7. Амфотерными являются все гидроксиды в ряду

1) Ba(OH)₂ , Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

2) Аl(OH)_{3 ,} Cr(OH)_3, Fe(OH)₃

3) NH₄OH, Pb(OH)₂ , Аl(OH)₃

4) Cr(OH)₃ ,Sn(OH)_2, Ca(OH)₂

8. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и Zn

2) HCl и NaOH

3) CO иH₂S

4) BaCI₂ и Ca(OH)₂

9. Реакция нейтрализации происходит между

1) алюминием и серной кислотой(разбавленной)

2) серной кислотой и нитратом бария

3) серной кислотой и гидроксидом меди (II)

4) гидроксидом бария и хлоридом меди (II)

10. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)Al(OH)₃+RbOH(водный раствор) 1)NaAlO₂

Б) Al(OH)₃+NaOH → 2) NaAlO₂+H₂O В) Al(OH)₃+Na₂CO₃ 3) NaAlO₂+CO₂

Г) Al(OH)₃+HCl→ 4) Na[Al(OH)₄]

5) AlCl₃+H₂O

6) Rb[Al(OH)₄]

Ответ запишите цифрами без пробелов

Тест 3

1. Щелочь образуется при взаимодействии:

1) FeCl₂ и NaOH (р-р)

2) NaNO₃ и Ca(OH) 2 (р-р)

3) BaH₂ и H₂O

4) CaO и Н₂O

2.Гидроксид железа (II) можно получить при взаимодействии:

I) Fe и Н₂O

2) FeO и Н₂O

3) FeCl₂ и NaOH (р-р)

4) Fe и KOH (р-р )

3.Укажите формулы веществ, с которыми в водном растворе реагирует Cu(OH)₂:

1) HNO₃

2) HCl

3) NaOH (разб.)

4) K₂SO₄

4. Сколько веществ из указанных CaO, BeO, N₂O₅, CuSO₄, Na₂SiO₃ реагируют

с KOH (р-р)?

1) 5

2) 4

3) 3

4) 2

5. Химическое взаимодействие возможно между: 1) KOH и SiO₂

2) Al₂O₃ и NaOH 3) Fe(OH)₂ и K₂SO₄ (р-р)

4) Ca(OH)₂ (р-р) и P₂O₅

6. Гидроксид цинка в водном растворе реагирует с:

1) CuSO₄

2) CaCl₂

3) Ba(ОН)₂

4) H₂SO₄

7. С гидроксидом натрия в водном растворе реагирует каждое из веществ в рядах:

1) ) N₂O₅ , H₂SO₄ , Cr₂O₃

2) Al₂O₃ , SO₂, FeSO₄

3) Al₂O₃ , Na₂CO₃, SО₃

4 )Al , Al(OH)₃ , CuCl₂

8. Гидроксид алюминия может образоваться при взаимодействии:

1) А1₂O₃ и Н₂O

2) Al₂(SO₄)₃ и NH₄ OН (избыток)(NH₃ ∙Н₂O)

3) AlCl3 и NaOH (избыток)

4) А1₂O₃ и KOH (р-р)

9. Кислотные свойства Be(OH)₂ проявляет, реагируя с: 1) HCl

2) H₂SO₄

3) NaOH

4) Ba(OH) ₂

10. Основные свойства Cr(OH)₃ проявляет, реагируя с водными растворами:

1) HNO₃

2) КОН

3) HCl

4) NaOH

Кислоты

Тест 1

1. Формулы только слабых кислот приведены в ряду:

1) H₂SO₄ , HClO₄ , HNO₃

2) CH₃COOH , H₂CO₃ , H₂S

3) HCl , HBr, HF

4) HI , HF, H₂S

2. Формулы только сильных кислот приведены в ряду:

1) HF, HCl , HNO₃

2) HCl , HNO₃ , H₂SO₄

3) H₃PO₄ , HClO₄ , HCl

4) H₂SO₃ , H₂SO₄ , CH₃COOH

3. Формулы только ортокислот приведены в ряду:

1) H₃SbO₄ HSbO₃, , H₃SbO₃

2) HCl , HNO₃ , H₂SO₄

3) H₃PO₄ , H₃AsO₄ , H₃PO₃

4) H₂SO₃ , H₃BO₃ , CH₃COOH

4. Формулы только дикислот (пиро)приведены в ряду:

1) H₄P₂O₇, H₂Сr₂O₇, , H₂S₂O₇,

2) HCl , HNO₃ , H₂SO₄

3) H₃PO₄ , H₃AlO₃ , H₂CrO₄

4) H₄SiO₄ , H₂SiO₃ , H₃SbO₄

5. Формулы кислот, которые могут образовывать кислые соли:

1) H₂S

2) CH₃COOH

3) H₃PO₄

4) H₂SO₃

6. Нитрат образуется, когда разбавленная азотная кислота реагирует с:

1) CO₂

2) Cu(OH)₂

3) NaCl

4) Al₂O₃

7. Заряд каких кислотных остатков равен 1-:

1) гидросульфид-ион

2) гидрофосфат-ион

3) гидросульфит-ион

4) гидросульфат-ион

8. Непосредственным взаимодействием воды и кислотного оксида можно получить кислоты:

1) серную

2) фосфорную

3) кремниевую

4) соляную

9.Кислота образуется при взаимодействии

1) SiO₂ и Н₂O

2) АgNO₃ (разб.) и Н₃РО0₄(разб.)

3) BaCl₂ и HNO₃ (разб.)

4) NO и H₂O

10.Газ выделяется, когда между собой реагируют

I) KCl (т) и Н₂SO₄ (конц.)

2) K₂CO₃ и CH₃COOH

3) CaSO₃ и HCl (конц.)

4) KCl (т) и HNO₃ (разб.)

Тест 2

1..При растворении в холодной воде оксида азота (Ш) образуется:

1) HNO₃

2) HNO₂

3) смесь HNO₃ и HNO₂

4) смесь HNO₂ и NО

2. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества ,формула которого

1) NН₃

2) H₂S

3) Н₂SO₄

4) HF

3. Формула самой слабой кислоты

1) HBr

2) HBrO₄

3) Н₂SO₄

4) НOCl

4. В ряду кислот НClО- НClО₂- НClО₃- НClО₄- окислительная активность

1) увеличивается

2) не изменяется

3) уменьшается

4) увеличивается незначительно

5. Самой сильной кислотой является:

1) HNO₂

2) HNO₃

3) НCl

4) НClО₄

6. В каком из вариантов формулы кислот перечислены в последовательности:

хлорная- пирофосфорная – метафосфорная - стеариновая

1) НClО- Н₂S₂O₃ - H₃PO₄ - C₁₇H₃₅COOH

2) НClО₄- H₄P₂O₇- HPO₃ - C₁₇H₃₅COOH

3) НClО₂- H₃PO₄- H₄P₂O₇-C₁₇H₃₅COOH

4) НClО- H₄P₂O₇- HPO₃-CH₃COOH

7. Какую окраску приобретает индикатор в кислой и щелочной среде соответственно:

1) красный,желтый

2) синий,красный

3)фиолетовый , бесцветный

4) желтый, красный

8. Какова окраска лакмуса в растворе, полученном при смешивании 4,0 г азотной кислоты 4,0 г гидроксида натрия

1) красный,

2) синий,

3) фиолетовый

4) желтый

9. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) Zn и Ca(OH)₂

2) Ag и Au

3) KOH и CO₂

4) NaOH и Ag

10. Верны ли следующие суждения о свой ствах угольной кислоты

А.Угольная кислота- сильный электролит

Б Угольная кислота образует кислые и средние соли

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4)неверны оба суждения

Тест 3

1. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:

1) KHCО₃, Ва, Fe(OH)₃

2) Li₂О, Сu, Pb(NО₃)₂ (р-р)

3) ZnO, KNO₃ (р-р), Fe

4) СО₂, AgNO₃ (р-р), Mg

2. Вещества, с которыми может взаимодействовать как соляная кислота, так и водный раствор гидроксида калия, — это:

1) Zn, СO₂, Ве(ОН)₂

2) КНСO₃, CH₃COONH₄, А1₂O₃

3) Zn(OH)₂, Al, CuBr,

4) Са(НСО_э)₂, Си, Сг₂O₃

3. Хлорноватая кислота является гидратом:

1) оксида хлора (I)

2) оксида хлора (III

3) оксида хлора (V)

4) оксида хлора (VII)

4. Дихромовая кислота, гидроксид свинца (II) и азотистая кислота являются гидратами соответственно следующих оксидов:

1) Сr₂O₃, РbО, NO₂

2) СrO₃, РbО, N₂O₅

3) СrO₃, РbO₂, N₂O₃

4) СrO₃, РbО, N₂O₃

5. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:

а) CaCО₃, Mg, Al(OH)₃

в) K₂О, Ag, Pb(NО₃)₂

б) SnO, LiNO₃, Al

г) SО₂, AgNO₃, Mn

6. И разбавленная серная кислота, и разбавленный водный раствор гидроксида калия взаимодействуют с каждым из веществ набора:

1) гидроксид меди (II), гидроксид цинка, оксид алюминия

2) хлорид бария, цинк, гидроксид алюминия

3) хлорид аммония, гидроксид хрома (III), оксид углерода (IV)

4) алюминий, оксид цинка, гидрокарбонат калия

7. Все три вещества — хлорид алюминия, уксусная кислота и гидроксид калия — реагируют с: 1) AgNO₃ 2) НВr 3)СаСO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

8. Формулы кислоты, нормальной соли и амфотерного гидроксида соответственно:

1) NH₃, CaSO₄, А1(ОН)₃

2) HBr, A1₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂

3) HNO₃, NH₄C1, Ва(ОН)₂

4) H₂SO₄, KHCO₃, Cr(OH)₃

9.Формулы щелочи, основной соли и двухосновной кислоты соответственно:

1) Ва(ОН)₂, А1(ОН)₂С1, H₂S

2) NaHCO₃, A1₂(SO₄)₃, H₃PO₄

3) КОН, NaCl, Н₂СO₃

4) KOH, KHCO₃, H₂SO₃

10. Гидроксид цинка, гипохлорит натрия, гидрокарбонат кальция — это соответственно:

1) основание, кислая соль, основная соль

2) амфотерный гидроксид, нормальная соль, кислая соль

3) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль

4) основание, нормальная соль, основная соль

Материалы к занятию № 6

Амфотерные гидроксиды.Соли: средние,кислые,основные.

Взаимосвязь неорганических соединений («цепочки»).

Задачи с участием газов. "Избыток-недостаток".

Домашнее задание: