Лабораторный практикум

1. Растворы электролитов.

2. Коррозия и защита металлов.

Литература

а) Основная:

1. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник / Н.В. Коровин. – М.: Академия, 2012.

2. Основы химической кинетики: учеб. пособие / К.И. Болячевская [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М.: МАДИ (ГТУ), 2007.

3. Строение атома и химическая связь: учеб. пособие / А.А. Литманович [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М.: МАДИ (ГТУ), 2009.

4. Электролиз: методическое пособие / А.А. Панасенко [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М.: МАДИ (ГТУ), 2011.

б) Дополнительная:

1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка. – М.: КноРус, 2012.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка; под редакцией В.А. Попкова, А.В. Бабкова. Базовый курс для бакалавров. – М.: Юрайт, 2013.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб.-практич. пособие для бакалавров / Н.Л. Глинка; под редакцией В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – М.: Юрайт, 2013.

4. ХИМИЯ: теория, справочные материалы, лабораторные работы, контрольные работы и примеры решения задач: учеб. пособие для студентов заочного факультета / К.И. Болячевская [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М., 2006.

1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Химия – наука о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения. В результате химических процессов образуются новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.

Вещество представляет собой отдельный вид материи, дискретные частицы которого имеют конечную массу покоя. Веществом являются такие элементарные частицы, как протон, нейтрон, электрон и др. Сочетанием этих элементарных частиц образуются ядра атомов, атомы, молекулы, ионы, кристаллы и т.п.

Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения. Химическим элементом называют вид атомов с одинаковым зарядом ядер. Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Таким образом, каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов.

Наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами, называют молекулой.

Свойства вещества, как вида материи, состоящего из дискретных частиц, имеющих массу покоя, определяются типом и количеством объединившихся частиц и описываются периодическим законом: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ являются периодической функцией положительно заряженного ядра атомов элементов.

Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении и взаимодействии элементарных частиц. Экспериментально установлено, что атом состоит из двух областей, несущих противоположные заряды.

Заряд области, где сосредоточена почти вся масса атома, условно принято считать положительным. Эта область названа ядром атома.

Область положительного заряда атома – ядро – несмотря на преобладание ее массы очень невелика по размерам.

За исключением ядра атома водорода, ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, называемых нуклонами. Протон р – частица, имеющая массу m_p=1,6726·10^-27 кг и положительный электрический заряд 1,6022·10^-19 Кл. Нейтрон n – незаряженная частица, обладающая массой m_n=1,6750·10^-27кг.

На некотором расстоянии от ядра располагаются области с противоположным зарядом – так называемые электронные орбитали – области определенной вероятности нахождения электрона. Электрон – элементарная частица, обладающая наименьшей массой покоя m =0,91095·10^-27 кг. Электроны имеют отрицательный электрический заряд, равный 1,602·10^-19 Кл.

Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре и поэтому атом электрически нейтрален.

Геометрический размер атома, условно описываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10^-10 м, а диаметр атомного ядра – 10^-14 м, т.е. по размеру ядро в 10 000 раз меньше, чем атом. Масса атома чрезвычайно мала и сосредоточена в его ядре. Обычно ее выражают в атомных единицах массы (а. е. м.).

В качестве атомной единицы массы принята массы атома изотопа углерода С.

Число протонов Z в ядре равно заряду ядра, если выражать заряд в единицах заряда электрона. Сумма числа протонов Z и числа нейтронов N равна массовому числу А, т.е. массе атома, выраженной в единицах атомных масс и округленных до целых единиц.

Существуют ядра с одним и тем же значением Z, но различным значением А, т.е. ядра с различным содержанием нейтронов N. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называют изотопами. Так, например ядра изотопов урана содержат по 92 протона, но различаются по числу нейтронов: U (А =238, Z=92, N=146); U (А=234, Z=92, N=142); U (А=235, Z=92, N=143), U (А=233, Z= 92, N=141).

Вследствие того, что именно числом протонов в ядре определяется число электронов в оболочке атома и химические свойства элемента, следует, что атомы всех изотопов одного и того же элемента имеют одинаковое электронное строение, а сами изотопы – близкие химические свойства.

Таким образом, главной характеристикой атома является величина положительного заряда ядра атома, определяющая общее число электронов в атоме и химические свойства элемента. Так как в возникновении химических связей и в образовании молекул веществ участвуют электроны и происходят изменения электронной структуры атомов, то именно изучению этой структуры уделяют особое внимание.