3 . Зависимость электропроводности растворов от природы растворенного вещества.

Схема прибора для изучения электропроводности растворов

В небольшой стеклянный стаканчик налить дистиллированной воды (~²/₃ по объему) и, осторожно опустив в жидкость два электрода, по яркости свечения лампочки сделать вывод о концентрации ионов. Такой же опыт повторить с ранее полученными растворами этанола и йода (оп.1), сахарозы, NH₄NO₃ и Na₂SO₄ (оп.2), а также с насыщенными растворами сульфата кальция и бария. Составьте уравнения электролитической диссоциации всех рассмотренных в данном опыте электролитов. Если диссоциация проходит обратимо, то приведите значения соответствующих констант равновесий. Рассчитайте концентрации катионов в предположении, что С_М(NH₄NO₃ = С_М(Na₂SO₄) = 10^-2моль/л, а также, учитывая К_W = 10^-14, ПР(СаSO₄) ≈ 2.0·10^-5; ПР(ВаSO₄) ≈ 1.0·10^-10.

4. Зависимость степени диссоциации слабых электролитов от температуры.

Сравните электропроводность дистиллированной воды при комнатной температуре и вблизи температуры кипения. Повторите аналогичный опыт с концентрированным раствором уксусной кислоты. Объясните различие в наблюдениях, учитывая, что Н°_дисс(Н₂О) = 55.6 кДж/моль, а Н°_дисс(СН₃СООН) = 4.8 кДж/моль.

5. Влияние дополнительных ионов на равновесия растворения-диссоциации ионных веществ. а) Приготовить насыщенный раствор NaCl с донной фазой: из склянки с насыщенным раствором хлорида натрия перелить в сухую пробирку ~1.5-2.0мл жидкости и досыпать несколько крупинок кристаллического NaCl. Убедиться, что донная фаза не исчезает, не растворяется. После этого долить в пробирку ~0.5мл концентрированного раствора соляной кислоты.

б) Насыпать в пробирку 1ст. ложечку порошкообразного Са₃(РО₄)₂, долить ~2мл дистиллированной воды и убедиться, что осадок в ней растворился полностью (сверить этот результат с таблицей растворимости). Какое равновесие установилось в системе? Долить в раствор с осадком ~0.5мл концентрированного раствора соляной кислоты.

6. Влияние дополнительных ионов на равновесия диссоциации молекулярных веществ.

Налить в небольшой стаканчик 2-3 мл 5-10%-ного раствора уксусной кислоты. С помощью универсального индикатора определить рН. После этого досыпать одну стеклянную ложечку кристаллического ацетата натрия и вновь определить рН. Добавить ацетат повторно и вновь определить рН.

Объясните результаты опытов №5 и №6 с использованием принципа Ле-Шателье.

7. Отношение ионных веществ к нагреванию: разложение, плавление-диссоциация. Объясните закономерности поведения упомянутых в таблице веществ при нагревании:

KOH	Тпл = 405°С	Ca(OH)2	Разл. ~580°С	Вa(OH)2	Тпл = 408°С
K2СO3	Тпл = 900°С	CaСO3	Разл. ~800°С	ВaСO3	Разл. ~1400°С
KNO3	Тпл = 334.5°С	Ca(NO3)2	Разл. ~560°С	Вa(NO3)2	Тпл = 595, разл
K2SO4	Тпл = 1069°С	CaSO4	Тпл = 1460°С	ВaSO4	Тпл = 1680°С