Вариант 7

1. Определить величину потенциала медного электрода в растворе нитрата меди, если активность иона меди 0,4.

1. Рассчитать содержание соляной кислоты в 100 мл раствора, если при титровании 10 мл кислоты 0,1 н раствором щелочи получили следующие результаты:

V_NaOH: 9,5 мл 2 кап 4 6 8 10 12 14 16

E, мВ: 136 150 164 180 195 208 612 624 636

Общий объем титранта 10,1 мл.

2. Определить содержание уксусной кислоты в 100 мл раствора, построив кривую потенциометрического титрования в координатах рН-V, если при титровании 10 мл раствора кислоты 0,1 н раствором щелочи получили следующие результаты:

V_NaOH: 12,0 20,0 21,0 21,5 21,9 22,0 22,1 22,5 23,0

рН: 4,76 5,71 6,04 6,35 7,06 8,79 10,52 11,22 11,51

3. Определить содержание кобальта в 100 мл раствора, построив кривую потенциометрического титрования в координатах

ΔE/ΔV-V, если при титровании 10 мл раствора кобальта 0,14 н раствором K₃[Fe(CN)₆] получили следующие результаты:

V _K3[Fe(CN)6]: 2,0 4,0 6,0 8,0 9,9 10,0 10,1 12,0 14,0

Е, мВ: -60 -57 -54 -43 -26 19 62 78 80

4. Определить концентрацию нитрат- ионов при Е=955мВ, построив градуировочный график Е – С_NO3- ионселективного электрода по следующим данным:

С_NO3- М 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5

Е, мВ: 800 860 920 980 1040

Вариант 8

1. Определить величину потенциала серебряного электрода в растворе нитрата серебра, если активность ионов серебра 0,2.

2. Рассчитать содержание соляной кислоты в 100 мл раствора, если при титровании 10 мл кислоты 0,1 н раствором щелочи получили следующие результаты:

V_NaOH: 9,5 мл 2 кап 4 6 8 10 12 14 16 18

E, мВ: 120 136 150 164 180 195 208 612 624 636

Общий объем титранта 10,2 мл.

2. Определить содержание уксусной кислоты в 100 мл раствора, построив кривую потенциометрического титрования в координатах рН-V, если при титровании 10 мл раствора кислоты 0,1 н раствором щелочи получили следующие результаты:

V_NaOH: 13,0 21,0 22,0 22,5 22,9 23,0 23,1 23,5 24,0

рН: 4,76 5,71 6,04 6,35 7,06 8,79 10,52 11,22 11,51

2. Определить содержание кобальта в 100 мл раствора, построив кривую потенциометрического титрования в координатах

ΔE/ΔV-V, если при титровании 10 мл раствора кобальта 0,1 н раствором K₃[Fe(CN)₆] получили следующие результаты:

V _K3[Fe(CN)6]: 6,0 8,0 10,0 12,0 13,9 14,0 14,1 16,0 18,0

Е, мВ: -59 -57 -55 -49 -26 16 59 73 76

2. Определить концентрацию фторид-ионов при Е=982мВ, построив градуировочный график фторидного ионселективного электрода по следующим данным:

С_F- , М: 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5

Е, мВ: 850 810 870 1030 1090