6 Идеальный газ

Идеальный газ- это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало.

  На основании использования основных положений молекулярно-кинетической теории было получено основное уравнение МКТ идеального газа, которое выглядит так:  , где р — давление идеального газа, m0 — масса молекулы,  среднее значение концентрация молекул, квадрата скорости молекул. Обозначив среднее значение кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа  получим основное уравнение МКТ идеального газа в виде: 

Идеальнымназывается газ, взаимодействие, между молекулами которого пренебрежимо мало и состояние которого описывается уравнением Клапейрона-Менделеева.

Модель идеального газа.

1. Собственный объём молекулгаза пренебрежимомалпо сравнению с объёмом сосуда.

2. Между молекулами газа отсутствует силы взаимодействия.

3. Столкновениямолекул газа между собой и со стенками сосудаабсолютно упругие.

Взаимодействие между молекулами всякого газа становится пренебрежимо слабым при малых плотностях газа, при большом разрежении. Такие газы как воздух, азот, кислород, даже при обычных условиях, т.е. при комнатной температуре и атмосферном давлении мало отличаются от идеального газа. Особенно близки к идеальному газу гелий и водород.

Не следует думать, что взаимодействиемежду молекулами идеального газа вовсеотсутствует. Напротив, его молекулы сталкиваются друг с другом и эти столкновениясущественны для установления определённых тепловых свойств газа. Но столкновения проходятнастолько редко, чтобольшую часть времени молекулы движутся как свободные частицы.

Именно столкновения между молекулами позволяют ввести такой параметр как температура. Температура телахарактеризует энергию, с которой движутся его молекулы. Для идеального газа в равновесных условияхабсолютная температура пропорциональна средней энергии поступательного движения молекул.

Определение.Макроскопическойназывается система, образованная огромным числом частиц (молекул, атомов).Параметры, характеризующие поведение системы (например, газа), как целого, называется макропараметрами. Например, давлениеР, объёмVи температураТгаза – макропараметры.

Параметры, характеризующие поведение отдельных молекул(скорость, масса и т.п.) называетсямикропараметрами.

Уравнение идеального газа:

Давление идеального газа

7 Отличия идеального газа от реального

Главное отличие идеального газа от реального заключается в том, что в модели первого вещества практически не учитывается объем молекул, а также энергия их взаимодействия. В реальном газе соответствующие показатели учитываются. Вместе с тем при невысоком давлении и большой температуре реальный газ по своим свойствам близок к идеальному.

Сравнительная таблица

Идеальный газ	Реальный газ
Что общего между ними?
При определенных условиях реальный газ может быть приближен по свойствам к идеальному
В чем разница между ними?
Модель описания вещества не учитывает объем его молекул, а также энергию их взаимодействия друг с другом	Модель описания вещества учитывает объем его молекул и силу их взаимодействия