Питання

1. Дати визначення та властивості неметалічних елементів.

2. Як посилюється хімічна активність неметалів у періодах і підгрупах?

3. Яку будову мають неметали? Приведіть приклади.

4. Загальна характеристика Гідрогену. Назвіть ізотопи Гідрогену.

5. Сировина для промислового отримання водню. Застосування водню.

6. Загальна характеристика, приклади і фізичні властивості галогенів.

7. Дати визначення Оксигену. Які елементи входять до підгрупи водню?

8. Хімічні властивості кисню і сірки.

9. Дати визначення Нітрогену. Які елементи входять до підгрупи азоту?

10. Хімічні властивості азоту і фосфору.

СЕМІНАР 2

Тема. Металічні елементи та їх сполуки.

План

1. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

2. Лужні і лужноземельні метали.

3. Алюміній та сполуки Алюмінію.

4. Залізо та сполуки Феруму.

1. Метали – це елементи, які виявляють в своїх з’єднаннях тільки позитивні ступені окислення, і в простих речовинах які мають металеві зв’язки.

Для металів найбільш характерні наступні фізичні властивості: металевий блиск, твердість, пластичність, ковкість і хороша провідність тепла і електрики. Теплопровідність і електропровідність зменшується в ряду металів: Аg, Сu, Аu, Аl, Мg, Zn, Fе, Рb, Hg.

Основною хімічною властивістю металів є здатність їхніх атомів легко віддавати свої валентні електрони і переходити в позитивно заряджені іони. Типові метали ніколи не приєднують електронів; їхні іони завжди заряджені позитивно.

Легко віддаючи при хімічних реакціях свої валентні електрони, типові метали є енергійними відновниками.

2. Всі елементи головних підгруп I і II груп Періодичної системи, а також водень і гелій, відносять до s-елементів. Всі вони, крім водню і гелію, – метали. Метали I групи називають лужними так як вони реагують з водою утворюючи луг. Метали ІІ групи за винятком берилію і магнію називають лужноземельними. Францій, який завершує I групу і радій, який завершує II групу є радіоактивними.

Всі s-метали мають на зовнішній оболонці по одному або два електрона, можуть легко їх віддавати, утворюючи іони з стійкими конфігураціями благородних газів. Висока відновна активність цих металів проявляється у дуже низьких значеннях їх потенціалів іонізації та електронегативностей.

Хімічні властивості

На свіжому розрізі s-метали мають блискучу поверхню, однак, вступаючи в контакт з киснем повітря, вони окислюються і швидко тьмяніють, тому в разі необхідності їх зберігають під шаром гасу (за винятком берилію і магнію, які утворюють на поверхні захисний шар оксиду).

Всі s-метали горять в атмосфері повітря, утворюючи оксиди одного або декількох типів – нормальні оксиди складу Ме₂О (I група) і МеО (II група), пероксиди складу Ме₂О₂ (I група) і МеО₂ (II група), супероксиди складу МеО₂ (I група) і МеО₄ (II група).

Лужні і лужноземельні метали здатні вступати в реакції і з багатьма іншими органічними речовинами, утворюючи великий набір так званих металоорганічних сполук.

3. Алюміній (Al) – хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. Третій за вмістом елемент (і найпоширеніший метал) земної кори (після кисню і кремнію), що становить приблизно 8% від її маси.