Фізичні властивості галогенів
Фтор є важкозріджуваним, а хлор легкозріджуваним газом із задушливим різким запахом. Енергія зв’язку галогенів згори ряду донизу змінюється нерівномірно. Фтор має аномально низьку енергію зв’язку (151 кДж/моль), це пояснюється тим, що фтор не має d-підрівня і не здатний утворювати полуторні зв’язки, на відміну від інших галогенів (Cl2 243, Br2 199, I2 150,7, At2 117 кДж/моль). Від хлору до астату енергія зв’язку поступово слабшає, що пов’язане зі збільшенням атомного радіусу.
4. Оксиген (О) – хімічний елемент головної підгрупи VІ групи періодичної системи групи з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази: кисень та озон.
В підгрупу кисню входять елементи: кисень, сірка, селен, телур, полоній.
Алотропія кисню і сірки
У кисню є дві алотропні модифікації: кисень О2 і озон О3. Кисень перетворюється в озон при проходженні електричного розряду через нього, наприклад грозового розряду:
3О2
2О3
Озон більш активний у порівнянні з киснем, за рахунок нестійкості речовини і утворення атомарного кисню при розкладанні:
О3 О2 + О
У сірки можна виділити два різновиди: кристалічну
і пластичну
Перехід з кристалічної в пластичну відбувається при нагріванні до температури кипіння при наступному швидкому охолодженні.
Хімічні властивості кисню і сірки
Сірка |
Кисень |
1. Горіння сірки: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2↑ |
1. Взаємодія з металами: 2Cu + O2 → 2CuO |
2. Взаємодія з неметалами: H2 + S → H2S↑ S + O2 → SO2↑ |
2. Горіння неметалів: S + O2 → SO2↑ |
3. Окислення сірчаною кислотою: S + 2H2SO4 → 2H2O + 3SO2↑ |
3. Горіння складних речовин: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2↑ |
4. Взаємодія з лугами при нагріванні: S + 2H2SO4 → 2H2O + 3SO2↑ |
|
5. Підгрупа Нітрогену (азоту) – елементи групи V групи головної підгрупи, періодичної системи елементів (родина Нітрогену).
У групу входять азот N, фосфор P, миш’як As, сурма (стибій) Sb і вісмут Bi. Всі елементи мають електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня атому ns2np3 і можуть проявляти в з’єднаннях ступеня окислення від –3 до +5. Перші представники підгрупи – азот і фосфор – типові неметали, миш’як і стибій виявляють металеві властивості, вісмут – типовий метал. Таким чином, у даній групі різко змінюються властивості складових її елементів: від типового неметалу до типового металу. Хімія цих елементів дуже різноманітна і, враховуючи відмінності у властивостях елементів, при вивченні її розбивають на дві підгрупи – підгрупу азоту й підгрупу миш’яку.
Хімічні властивості азоту і фосфору
Азот |
Фосфор |
1. Взаємодія з киснем: N2 + O2 → 2NO |
1. Взаємодія з киснем: 4P + 5O2 → 2P2O5 |
2. Взаємодія з лужними і лужноземельними металами: 6Li + N2 → 2Li3N |
2. З галогенами: 2P + 5Cl5 → 2PCl5 |
3. З воднем: 3N2 + 3H2 2NH3 |
3. З активними металами: 2P + 3Mg → Mg3P2 (фосфід) |
|
4. З сильними окисниками: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO |