- •Лабораторный журнал по химии
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Лабораторное занятие № 1 Общие закономерности химических реакций
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Элементы теории, примеры зачетных задач
- •Лабораторное занятие №4
- •Для заметок .
- •Студент(ка) .......................................................................Факультета
- •(Шифр ……………………..)
Элементы теории, примеры зачетных задач
Гидроксиды, вступающие в реакцию нейтрализации:
а) только с кислотами, называются основными, например, NаОН, Ва(OН)2, Ni(OН)2;
б) только со щелочами - кислотными, например, SO2(0Н)2 (или в общепринятой форме записи - Н2SО4), NO2ОН (или НNО3);
в) и с кислотами, и со щелочами - амфотерными, например, Сr(ОН)3, Zn(ОН)2.
Пример 6. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения: а) получения гидроксида хрома Сr(ОН)3; б) растворения его в кислотах; в) взаимодействия его с растворами и расплавами щелочей.
Решение
а) Молекулярные уравнения: Сr2(SO4)3+6КOН=2Сr(OН)3↓+3К2SO4, Сr(NО3)3+3КОН=Сr(ОН)3↓+3КNО3 или СrСl3+3КОН=Сr(ОН)3↓+3КСl
Ионно-молекулярное уравнение: Сr3++3OH-= Сr(ОН)3↓
б) Сr(OН)з+3НСl=СrСl3+3Н2O или 2Сr(OН)3+3Н2SO4=Сr2(SO4)3 +6Н2O
Сr(OН)3+3Н+=Сr3++ЗН2O.
в) С растворами: Сr(ОН)3+ЗNаОН=Nа3[Сr(ОН)6],
Сr(ОН)3+3OH=[Сr(ОН)6]3-
С расплавами: Сr(OН)3+NаOН=NаСrO2+2Н2O,
Сr(OН)3+OН=СrO2-+2Н2O
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, сопровождающиеся передачей или смещением электронов от одних атомов к другим, в результате чего изменяются их степени окисления.
Степень окисления (СО) - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что молекула состоит только из ионов. Атом более электроотрицательного элемента в соединении имеет отрицательную СО, а менее электроотрицательного - положительную. Для простых веществ СО равна нулю (O2, Н2, Zn и др.). В соединениях постоянные степени окисления проявляют: F-1, O-2
+2 -1 -1 +1 -1 +2 -1
(кроме OF2 ; H2O2; Na2O2 и т.п.), H+1 ( кроме гидридов K H; Ca H2 и т.п.), металлы IA – подгруппы – Me+1 , металлы IIA- подгруппы – Me+2.
3. Ионно-молекулярное уравнение:
______________________________________________________________________
Молекулярное уравнение:
______________________________________________________________________
Опыт 3. Определение характера гидроксидов и металлов
Получение гидроксидов (молекулярные и ионно-молекулярные уравнения):
MgSO4 + ….NaOH = ……..…………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………..
Al2(SO4)3 + ….NaOH =……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………..
Pb(NO3)2 + …..NaOH = ………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………
Результаты опытов:
Гидроксиды |
Растворимость: |
Характер гидроксида |
|
в кислотах |
в щелочах |
||
Мg(ОН)2 |
|
|
|
Аl(ОН)3 |
|
|
|
Рb(ОН)2 |
|
|
|
Растворение в кислотах (молекулярные ионно-молекулярные уравнения):
Мg(ОН)2↓+…HNO3 = ……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………….
Аl(ОН)3↓+…HNO3 = ……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………….
Рb(ОН)2↓+…HNO3 = ……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………….
Растворение амфотерных гидроксидов в щелочах (молекулярные и ионно-молекулярные уравнения)
Мg(ОН)2↓+….NaOH = ……..…………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………..
Аl(ОН)3↓+….NaOH = ……..…………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………..
Рb(ОН)2↓+….NaOH = ……..…………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………..
Дата: Подпись преподавателя