Элементы теории, примеры зачетных задач

Решение

К=[АВ]²/[А₂].

По принципу Ле Шателье при увеличении давления равновесие сместится в сторону процесса, приводящего к уменьшению давления, т.е. в сторону меньшего количества моль газов. Поскольку из 1 моль газа образуется 2 моль газа, при увеличении давления равновесие сместится в обратном направлении, влево.

При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону реакции, сопровождающейся увеличением температуры, т.е. в сторону экзотермической реакции. Если прямая реакция эндотермическая (∆Н>0), то обратная - экзотермическая. Следовательно, при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, влево.

________________________________________________________________________

Индикаторами называются слабые органические кислоты (HInd) или основания (Ind’OH), которые изменяют окраску в зависимости от рН раствора, поскольку их молекулярная и ионная форма в растворе имеют различную окраску.

________________________________________________________________________

Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее за счет образования слабого электролита к смещению ионного равновесия воды.

Пример 4. Гидролиз сульфата и хлорида хрома, Сr₂(SO₄)₃ и СrС1з. Соли образованы слабым основанием Сr(ОН)₃ и сильными кислотами Н₂SО₄ и НСl, соответственно. Гидролизу подвержен ион, образующий слабый электролит. Поэтому гидролиз обеих солей протекает по катиону:

Сr³⁺+НОН <=>СrОН²⁺+Н⁺. Среда кислая, рН<7.

Молекулярные уравнения:

Сr₂(SO₄)₃+2Н₂O <=> 2Сr(OН)SO₄+Н₂SO₄.

СrСl₃+Н₂O <=>Сr(ОН)Сl₂+НСl .

Пример 5. Гидролиз фосфата калия К₃РО₄. Соль образована слабой кислотой Н₃РО₄ и сильным основанием КОН. Гидролиз протекает по аниону:

РО₄³+HОН <=> НРО₄^2-+ OH^-. Среда щелочная, рН>7.

Молекулярное уравнение: К₃ РO₄+Н₂O <=> К₂Н РО₄+КОН.

ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ №2

растворы электролитов опыт 1. Ознакомление с окраской индикаторов в различных средах

Окраска индикаторов:

Название индикатора	Цвет индикатора в растворе:
	нейтральном	кислом	щелочном
Лакмус Метилоранж Фенолфталеин	Фиолетовый Оранжевый Бесцветный!	Красный Красный Бесцветный!	Синий Желтый Красный

Какую окраску приобретает индикатор тимолфталеин:

HInd H⁺ + Ind^-

(бесцветный) (синий)

а) в кислом растворе?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) в щелочном растворе?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

ОПЫТ 2. Гидролиз солей Таблица наблюдений:

Соль	Окраска индикатора	Реакция среды	7 рН 7 ?	Какими основанием и кислотой образована соль (слабым? сильным?)
1. Nа2СO3				Н2СО3- ……. .кислота NаОН- … основание
2. Аl2(SO4)3				Н2SO4- ..............кислота Al(OH)3- …….основание
3. ВаСl2				НСl- …. кислота Ва(ОH)2- … основание

1. Ионно-молекулярное уравнение:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

Молекулярное уравнение:

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Ионно-молекулярное уравнение:

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Молекулярное уравнение:

________________________________________________________________________________________________________________________________________