МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ

УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра философии

Лабораторный журнал по химии

Студента(ки) .......................................................................факультета

Ф.И.О………………………………………………………………..

(шифр ……………………..)

Преподаватель

………………………………………………………………

Журнал начат ………………………………… 20.....г.

Журнал закончен. 20.....г.

Элементы теории, примеры зачетных задач

В общем виде для гомогенной реакции: mA+nB=pD+qE закон действия масс (ЗДМ) выражается как: v=k C_(A)^m C _(B)ⁿ, где С_(А), С_(B) - молярные концентрации веществ А и В; m, n - стехиометрические коэффициенты; k - константа скорости реакции..

В гетерогенных процессах концентрация кристаллического вещества постоянна, поэтому она учитывается в константе скорости и не входит в выражение ЗДМ.

Пример 1. Как и во сколько раз изменится скорость гомогенной газовой реакций 2NO+Н₂=N₂0+Н₂0 при увеличении концентрации NO в системе в три раза?

Решение

До увеличения концентрации: v₁=kC_(NO)²C_(H2)

После увеличения концентрации:

v₂=k3C_(NO)²C_(H2)=9kC_(NO)²C_(H2)=9v₁

Скорость реакции увеличилась в 9 раз.

Пример 2. Как и во сколько раз изменятся скорости реакций при уменьшении давления в системах в три раза:

а) Для гомогенного газового процесса: 2NO+Cl₂=2NOCl?

б) Для гетерогенного процесса: СаО(к) + SO₃(г) = СаSO₄(к)?

Решение

а) До уменьшения давления: v₁=kC(NO)²C(Cl₂).

Уменьшение давления при постоянной температуре приведет к пропорциональному увеличению объема системы и уменьшению концентраций газообразных веществ:

v₂=k1/3C_(NO)²•1/3C_(Cl2)=1/27kC_(NO)²C_(Cl2)=1/27 v₁. Скорость реакции уменьшилась в 27 раз.

б) v₁=kC_(SO3).

v₂=k•1/3 C_(SO3)=1/3 v1

Скорость реакции уменьшилась в 3 раза.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Катализаторы - это вещества, которые, как правило, селективно увеличивают скорость химических реакций, принимают участие в промежуточных процессах, регенерируются в ходе реакций и не входят в состав конечных продуктов.

Лабораторное занятие № 1 Общие закономерности химических реакций

опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действия масс)

Уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты: Na₂S₂O₃+ Н₂SO₄=S↓+Н₂O+SO₂+Na₂SO₄. Скорость реакции выразим через изменение концентрации выпадающей в осадок серы ∆С_(S): v=∆С_(S)/. Опалесценсия раствора становится заметной при определенном ∆С_(S). Поэтому v∞1/, а величину v'=1/ можно принять за относительную скорость.

Выражение ЗДМ для данной реакции:

Таблица измерений и расчетов:

№ измер.	Объем, см3					Относ, конц. Na2S2O3		Время появлен. опалесц., , c		Условн. скорость v’=1/, с -1		Относит, скорость v=v’/vmin
	Na2S2O3	Н2O	Н2SO4	Общий
1	15	-	5	20	3
2	10	5	5	20	2
3	5	10	5	20	1

Г рафик теоретической и экспериментальной зависимости относительной скорости реакции у от относительной концентрации тиосульфата натрия С (Na₂S₂O₃):

Вывод (о выполнении закона действия масс для данной конкретной реакции):

_________________________________________________

_________________________________________________

_________________________________________________

_________________________________________________

_________________________________________________

_____________________________________________________________________

опыт 2. Зависимость скорости от катализатора

а) Реакция разложения пероксида водорода без катализатора: …………………………………………………………………………………………

б) Гомогенный катализ

