1. Все химические опыты проделываются только с такими концентрациями веществ, в такой посуде и приборах и в таких условиях, которые указываются в руководстве.

2. Для проведения в пробирке того или иного опыта следует брать растворы в количествах не более 1-2 мл, твёрдые вещества на кончике шпателя.

3. Следует аккуратно работать с реактивами: внимательно читать этикетки, не уносить реактивы общего пользования на свои рабочие места, во избежание загрязнения реактивов держать склянки с растворами и сухими веществами закрытыми, не путать пробки, не высыпать и не выливать обратно в склянки неиспользованные или частично использованные реактивы.

4. Необходимо соблюдать общие правила работы в химической лаборатории.

5. Соблюдать все меры предосторожности при работе с кислотами, основаниями и солями.

6. Соблюдать все меры предосторожности при работе с источником тока, выпрямитель должен быть заземлён.

7. После каждого испытания выключать прибор из электрической сети и промывать электроды дистиллированной водой!!!

Опыт 1. Электропроводность растворов кислот, солей и оснований.

Собрать прибор для испытаний электрической проводимости растворов:

Рис. Прибор для  определения электропроводности раствора.'

Электроды опустить в стакан с дистиллированной водой. Загорается ли лампочка? Проводит ли вода электрический ток?

Внести в стакан с водой 4-5 микрошпателей сахара. Является ли проводником раствор сахара?

Перед тем, как убрать из стакана электроды, выключить прибор из сети

В сухой стакан насыпать поваренную соль так, чтобы она покрыла дно стакана. Опустить в соль электроды. Проводит ли ток сухая соль? Прилить из промывалки 20-30 мл дистиллированной воды.

Что наблюдается? Промыть электроды.

Объяснить, почему водный раствор поваренной соли является проводником электрического тока, хотя дистиллированная вода и сухая соль в отдельности ток не проводят. К электролитам или неэлектролитам относится поваренная соль? Напишите уравнение её диссоциации.

Испытайте аналогичным образом электропроводность каждого из пяти растворов: глюкозы, гидроксида натрия, гидроксида аммония, спирта, соляной кислоты; наливая каждый из перечисленных растворов в отдельный стакан. Какие из испытанных вами веществ являются электролитами? Напишите уравнение диссоциации каждого из выданных веществ - электролитов. По интенсивности загорания электрической лампочки отметьте сильные и слабые электролиты.

Смешайте равные объёмы растворов: а) сильной кислоты и сильного основания; б) сильной кислоты и слабого основания (или слабой кислоты и сильного основания); в) слабой кислоты и слабого основания. Испытайте электрическую проводимость полученных растворов солей и сравните её с силой кислот и оснований, использованных для их получения.

Сделайте общий вывод: сильными или слабыми электролитами являются кислоты? основания? соли? Укажите условные значения степени и константы диссоциации для сильных, слабых и средней силы электролитов.

Опыт № 2. Влияние концентрации раствора слабого электролита на степень его диссоциации.

В стакан на 50 мл налейте минимальный объем ледяной уксусной кислоты, необходимый для погружения электродов, включите прибор в электрическую сеть и отметьте степень накала спирали лампы. Разбавьте кислоту, постепенно добавляя дистиллированную воду. Как меняется степень накала спирали лампы? Объясните наблюдаемое явление и укажите, в какую сторону сместилось равновесие диссоциации уксусной кислоты? Как зависит степень диссоциации от разбавления раствора?

Опыт № 3. Движение ионов в электрическом поле

На дно U-образной трубки поместите несколько кристалликов перманганата калия, завёрнутых в фильтровальную бумагу. Затем в трубку налейте 1% раствор нитрата калия так, чтобы электроды были погружены в раствор. В оба конца вставьте угольные электроды. Прибор готовят за 5-10 мин. до эксперимента. За это время перманганат успевает раствориться и окрашенный раствор займёт нижнюю часть трубки. Прибор подключают к источнику тока с напряжения 10-12 в. Через несколько минут окрашенные перманганат-ионы смещаются к аноду. Это замечается по перемещению малиновой окраски в ту часть жидкости, в то колено U-образной трубки, где находится анод.

Примечание: Успешное проведение опыта зависит от равномерного окрашивания нижней части раствора перед подведением напряжения к электродам, а также не следует увеличивать напряжение для более быстрого проведения опыта. Увеличение напряжения приводит к перемешиванию раствора и окрашенных слоёв.

Объясните наблюдаемое явление? Почему окрашенные перманганат-ионы смещаются к аноду? Напишите уравнение диссоциации перманганата натрия и процессов происходящих на электродах.

Опыт № 4. Электролиз растворов.

В U-образную трубку налейте 5% раствор иодида калия так, чтобы электроды были погружены в раствор. Добавьте в концы трубок несколько капель 5% раствора крахмала и фенолфталеина. В оба конца вставьте угольные электроды Прибор подключают к источнику тока с напряжения 10-12 в. Объясните наблюдаемое явление? Почему фенолфталеин у катода окрашивается в малиновый цвет, а у анода нет?Почему крахмал у анода окрашивается в синий цвет, а у катода нет? Напишите уравнение диссоциации иодида калия и процессов происходящих на электродах.

В U-образную трубку налейте 10% раствор сульфата меди так, чтобы электроды были погружены в раствор. В оба конца вставьте угольные электроды Прибор подключают к источнику тока с напряжения 10-12 в. Объясните наблюдаемое явление? Выключите прибор и переставьте U-образную трубку с раствором сульфата меди поменяв полюса (анод – катод). Напишите уравнение диссоциации сульфата меди и процессов происходящих на электродах в первом и втором опытах.

Опыт № 5. Решение экспериментальных задач:

Проведите эксперименты по решению следующих задач

Вариант I	Вариант II
Проведите взаимодействия растворов согласно краткому ионному уравнению
Ba2++SO42-=BaSO4	Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Определите в какой из трёх пробирок находятся
Соляная кислота Хлорид железа (III) Хлорид бария	Карбонат натрия Сульфат натрия Гидроксид натрия
Опытным путём докажите состав
Карбоната кальция	Хлорида бария
Экспериментально осуществите превращения по следующей цепочке
ZnCl2→Zn(OH)2 →ZnCl2 ↓+NaOH	AlCl3→Al(OH)3 →AlCl3 ↓+NaOH