Влияние концентрации веществ на смещение равновесия

№ пробирки	Добавляемое вещество	Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление)	Направление смещения равновесия (вправо, влево)
1	FeCl3
2	KCNS
3	KCl

Сравните интенсивность окраски полученных растворов, сделайте вывод о влиянии концентрации исходных веществ и продуктов на равновесие реакции.

ОПЫТ 8.  Смещение равновесия при изменеии температуры в следующей реакции (C₆H₁₀O₅)n + m I₂ <=>  [(C₆H₁₀O₅)n · m I₂]

1. Добавьте в две пробирки немного (по 2 мл) раствора крахмального клейстера . Влейте в пробирки по 2-3 капли раствора иода. Отметьте изменение окраски растворов.

2. Одну из пробирок нагрейте. Наблюдайте изменений цвета раствора.

3. Охладите нагретую пробирку ( в стаканчике с холодной водой).Наблюдайте изменение цвета раствора.

На основе наблюдений и принципа Ле Шателье укажите тепловые эффекты прямой  и обратной реакции:

Прямая реакция  ________________________________ Обратная реакция________________________________    

ОПЫТ 9. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие при образовании дихромат-аниона

Изучите влияние концентрации ионов водорода на состояние равновесия

процесса:

2CrO₄^2- + 2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + H₂O

.желтый оранжевый хромат-анион дихромат-анион

Порядок проведения опыта и оформление

1. В пробирку налейте 5 мл 10%-ного раствора дихромата калия. По каплям прибавьте к этому раствору концентрированный раствор щелочи. Что наблюдаете? Что свидетельствует о том, что равновесие сместилось влево?

2. К полученному раствору, имеющему желтую окраску, добавьте по каплям концентрированную серную кислоту. Что происходит при этом? Что свидетельствует о том, что равновесие сместилось в нужном направлении?

3. Сделайте вывод о том, какие из данных ионов присутствуют в кислой и щелочной среде.

4. Напишите выражение константы равновесия для данного обратимого процесса и дайте объяснение наблюдаемым явлениям на основании математических рассуждений.

5. Дайте объяснение наблюдаемым явлениям на основании принципа Ле-Шателье.

6. Напишите уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Напишите выражение константы равновесия для данной обратимой реакции. Объясните наблюдаемое явление на основании зависимости Кравн от температуры, т. е. на основании уравнения изобары реакции.

4. Объясните наблюдаемые явления на основании принципа Ле-Шателье.