Инструктаж по охране труда и безопасности жизнедеятельности:

1. Приступать к выполнению работы только с разрешения учителя.

2. Проверять наличие и целостность посуды, необходимой для выполнения задания.

3. Работать с небольшим количеством веществпредусмотренным инструкцией по проведению опыта.

4. Не брать реактивы незащищенными руками: использовать для этого шпатели.

5. Насыпать (наливать) реактивы на столе: сухие — над листом бумаги, жидкие — над лотком.

6. Не ссыпать (сливать) просыпанный (пролитый) реактив обратно в основную тару.

7. Не пробовать химические вещества на вкус.

8. Не оставлять рабочее место во время опыта.

9. После использования посуду с реактивами закрывать пробками.

10. Все отработанные реактивы сливать в посуду, предназначенную для этого.

11. После окончания работы убрать рабочее место, вымыть руки с мылом.

12. В случае ранения, ожогов, неосторожного обращения с реактивами, попадания в глаза какоголибо вещества, недомоганий немедленно обратиться к учителю.

ОПЫТ 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

В основе опыта лежит взаимодействие металлов с кислотами.

Ваша задача – зафиксировать скорость реакции через интенсивность выделения водорода.

В две пробиркиналейте 1 см³ соляной кислоты (конц). Разбавте 1 см³ дистиллированной воды. Внесите в первую пробирку на кончике шпателя порошка магния, во вторую – железа. Что происходит? Внесите и в первую и во вторую пробирки горящую лучину. Где прозвучал хлопок и почему?

Оформите наблюдения. В выводе напишите уравнения реакций и отметьте различие в скорости реакций и объясните эти различия.

ОПЫТ 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

В основу опыта положено взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой. Процесс этот, протекая многостадийно (см. выше), приводит к слабой опалесценции и дальнейшему помутнению раствора от выпавшей свободной серы:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ + S

Ваша задача – зафиксировать время слабого помутнения раствора в трех вариантах, в каждом из которых реагирует разное количество серной кислоты с одним и тем же количеством тиосульфата натрия, при различных начальных концентрациях тиосульфата натрия.

Приготовить три раствора тиосульфата натрия различной концентрации. Для этого в три сухие пробирки внести: в первую – 5 капель раствора тиосульфата натрия и 10 капель воды, во вторую – 10 капель раствора тиосульфата натрия и 5 капель воды, в третью - 15 капель раствора тиосульфата натрия без воды.

Таким образом, начальная концентрация Na₂S₂O₃ будет: в пробирке №1– 1С в пробирке  №2 – 2С, в пробирке №3 – 3С.

Включить секундомер. В пробирку №1 добавить одну каплю раствора серной кислоты. По секундомеру измерить время от момента добавления кислоты до появления в растворе заметной опалесценции. Также добавить по одной капле серной кислоты в пробирки №2 и №3, отмечая время до появления в растворе опалесценции.

Данные опыта занести в таблицу 1.

Таблица 1

Влияние концентрации на скорость химической реакции.

№ пробирки (наблюдения)	Число капель раствора Na2S2O3	Число капель Н2О	Общий объем раствора (число капель)	КонцентрацияNa2S2O3,    (условная)	Время течения реакции по секундомеру,  t   (с)	Скорость реакции v = 1/t,  (усл. ед)
1	5	10	15	1С
2	10	5	15	2С
3	15	0	15	3С

Оформить результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс концентрацию тиосульфата натрия в виде равномерно стоящих от начала координат трех точек, на оси ординат – относительную скорость. Сделать вывод о характере этой зависимости, а также о том, почему зависимость должна выражаться прямой линией и почему в качестве первой точки этой прямой правомерно использовать точку начала координат.