Способы получения
1. Взаимодействие неметаллов с водородом: Неметалл + H2 → бескислородная кислота |
||
2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: Кислотный оксид + вода → кислородсодержащая кислота |
||
3. Электролиз водных растворов солей. Например: Na2SO4 + 4H2O H2SO4 + 2H2↑ + O2↑ + 2NaОН |
||
4. Взаимодействие солей с сильными кислотами: |
||
Соль + кислота |
|
соль ↓+ кислота
|
соль + кислота ↓, кислота ↑, слабая кислота. |
||
Химические свойства кислот
1. Взаимодействие кислот с металлами носит окислительно-восстановительный характер.
а) Кислоты, чьи кислотные остатки не проявляют ярко выраженной окислительной активности, реагируют только с активными металлами, расположенными в ряду напряжений слева от водорода (или до водорода) по схеме:
Кислота + активный металл → соль + H2 ↑
Ряд активности металлов
Li K Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Cd Co Ni Sn Pb активные металлы |
H2 |
Cu Ag Hg Pt Au малоактивные |
б) Кислоты, чьи кислотные остатки обладают большей окислительной активностью, чем водород, реагируют не только с активными, но и с малоактивными металлами.
К таким кислотам относятся азотная и серная кислоты.
H2SO4 разбав. |
+ активный металл → сульфат металла + H2 ↑ |
|
||||
+ малоактивный металл ≠ |
|
|||||
H2SO4 конц. |
+ |
активный металл |
→ |
H2S, S + сульфат металла + Н2О |
||
+ |
малоактивный металл |
→ |
SO2 + сульфат металла + Н2О |
|||
Fe, Al с концентрированной серной кислотой не реагируют
HNO3 разбав. |
+ |
активный металл |
→
|
NH4NO3 + нитрат металла + Н2О
N2O для металлов от Al до H2 |
||
+ |
малоактивный металл |
→ |
NO + нитрат металла + Н2О |
|||
HNO3 конц. |
+ |
активный металл |
→ |
N2O + нитрат металла + Н2О |
+ |
малоактивный металл |
→ |
NO2 + нитрат металла + Н2О |
Fe, Al, Cr с концентрированной азотной кислотой не реагируют
2. Электролитическая диссоциация кислот протекает в водном растворе по схеме:
НmАn m Н + + Аn m ˉ
3. Взаимодействие кислот с оксидами.
Кислота + основный оксид → соль + вода
Амфотерный оксид + кислота → соль + вода
4. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами.
Кислота + основание → соль + вода
Кислота + амфотерный гидроксид → соль + вода
5. Взаимодействие кислот с солями.
Кислота + соль |
|
соль ↓ + кислота соль + кислота ↓, кислота ↑, слабая кислота |
6. Термическое разложение кислот.
а) Без изменения степени окисления атомов:
Кислородсодержащая кислота |
|
кислотный оксид |
+ |
вода |
б) С изменением степени окисления атомов:
Бескислородная кислота |
|
неметалл |
+ |
Н2↑ |
Исключение: 4НNO3 4NO2 + 2H2O + O2