Основания

К основаниям относятся гидроксиды, состоящие из атомов типичных металлов и одной или нескольких гидроксогрупп.

С точки зрения электролитической диссоциации основания – это электролиты, способные в водном растворе или расплаве диссоциировать с образованием катионов основного остатка и гидроксид-анионов.

Классифицировать основания можно по разным признакам:

По числу гидроксогрупп (кислотности):	однокислотные (KOH, NaOH и др.) двухкислотные (Сa(OH)2, Mg(OH)2 и др.) многокислотные (Tl(OH)3)
По растворимости:	растворимые (щелочи) нерастворимые
По степени диссоциации:	сильные (щелочи, Сa(OH)2) слабые (NH4OH, амфолиты)

Далее в схемах химических взаимодействий нерастворимые вещества обозначены стрелкой “↓”, а газообразные вещества – “↑”.

Способы получения

1. Взаимодействие основных оксидов с водой: Основный оксид + вода → щелочь
2. Взаимодействие активных щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Активный металл + вода → щелочь + H2↑
3. Электролиз водных растворов солей. Например: 2NaCl + 4H2O  2NaOH + 2H2↑ + Cl2↑
4. Взаимодействие солей со щелочами:
	Соль + щелочь		основание ↓ + соль
			основание + соль ↓

Химические свойства оснований

1. Взаимодействие оснований с простыми веществами (неметаллами и амфотерными веществами) является окислительно-восстановительной реакцией.

Например: 2NaOH + Zn + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2. Электролитическая диссоциация оснований возможна как в водном растворе, так и в расплаве (для щелочей) по схеме:

Cat(ОН)_n Cat ⁿ⁺ + n ОН ˉ.

3. Взаимодействие оснований с оксидами.

Основание + кислотный оксид → соль + вода

Основание	+	амфотерный оксид		соль + вода
				комплексная соль

4. Взаимодействие оснований с кислотами.

Основание + кислота → соль + вода

5. Взаимодействие оснований с амфотерными гидроксидами.

Основание	+	амфотерный гидроксид		соль + вода
				комплексная соль

6. Взаимодействие оснований с растворимыми солями

Основание + соль		соль ↓ + основание
		соль + основание ↓, слабое основание.

7. Термическое разложение мало- и труднорастворимых оснований без изменения степени окисления атомов.

Основание основный оксид + вода

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, способные в водных растворах диссоциировать с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.

Классифицировать кислоты можно по разным признакам:

По числу атомов водорода (основности):	одноосновные (HCl, HNO3 и др.) двухосновные (H2S, H2SO4 и др.) многоосновные (H3PO4 и др.)
По растворимости:	растворимые нерастворимые
По летучести:	летучие (HCl, H2S, HNO3 и др.) нелетучие (H2SO4, H3PO4 и др.)
По степени диссоциации:	сильные (HCl, HNO3, H2SO4 и др.) слабые (H2S, HCN, H2CO3, CH3COOH и др.)