Задания для практической работы

46-50. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении, и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической. Стандартные энтальпии образования реагентов А, В и продуктов С и D взять из прил.1:

Задачи Реакции

A B C D

46 CuCl_2(т) + H₂O_(г) CuO_(т) + HCl_(г)

47 Al₂(SO₄)_3(т) Al₂O_3(т) + SO_3(г)

48 CS_2(ж) + O_2(г) CO_2(г) + SO_2(г)

49 HF_(г) +N_2(г) NF_3(г) + H_2(г)

50 Na₂SO_3(т) Na₂SO_4(т) + Na₂S_(т)

51- 55. По термохимическому уравнению взаимодействия реагентов А и В, рассчитайте стандартную энтальпию образования продукта D. Известны (прил. 1) стандартный тепловой эффект химической реакции Н°_х.р. и стандартные энтальпии образования реагентов :

Задачи	Реакции
	А	В	С		D
5 1	Na2O(т)	+ SO3(т)	+ H2O(ж)		NaHSO4(т)	-650
5 2	Na2O(т)	+ SO2(г)	+ S(т)		Na2 S2O3(т)	-402
5 3	CuO(т)	+ NO2(г)	+ O2(г)		Cu(NO3)2(т)	-440
5 4	H2O(г)	+ CO2(г)	+ CuO(т)		Cu2(OH)2CO3(т)	-101
5 5	MgO(т)	+ NO2(г)	+ O2(г)		Mg(NO3)2(т)	-510

56-60. Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании углеродсодержащего топлива А массой m, в котором также содержится негорючий компонент с массовой долей С_m. Считать, что горючим компонентом в топливе является углерод С_(т):

Задачи	56	57	58	59	60
А	Антрацит	Бурый уголь	Каменный уголь	Горючий сланец	Кокс
m, кг	300	800	500	1200	260
Cm, % ^т. /о	5	40	12	58	2

Занятие 5. Химическая кинетика и равновесие Пример решения задачи

Задача. Во сколько раз изменится скорость прямой гомогенной одностадийной реакции А+В=С, если концентрацию вещества А увеличить в два раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 4 раза.

Решение. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действующих масс.

1. Согласно этому закону для гомогенной реакции А+В=С можно составить кинетическое уравнение: V₁=k[A][B] .

2. Обозначим концентрацию А через х, концентрацию В через у, тогда кинетическое уравнение реакции можно записать в виде V₁=kxy.

3. Определим скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза и одновременном уменьшении концентрации В в 4 раза:

.

Находим отношение скоростей: .

Таким образом, при изменении концентраций веществ, скорость уменьшается в 2 раза.

Ответ: V₂ /V₁=1/2.