Дополнительное задание

Задача 1. На титрование 0,2499 г ортофосфорной кислоты в присутствии фенолфталеина израсходовано 25,5 см³ раствора гидроксида натрия. Образованию какой соли соответствует точка эквивалентности? Запишите уравнение титриметрической реакции и определите молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи в растворе. Как изменится результат расчета, если приведенные в задаче числа соответствуют титрованию в присутствии метилоранжа?

Задача 2. Навеску 2,0 г неизвестного основания растворили в мерной колбе вместимостью 100 см³. На титрование 25 см³ этого раствора израсходовали 20 см³ раствора НСI с молярной концентрацией 0,4455 моль/ дм³. Определить молярную массу эквивалента анализируемого вещества.

Задача 3. Через 20 см³ раствора НСI с титром 0,007860 г/см³ пропущено некоторое количество газообразного аммиака. Избыток НСI оттитровали 6,3 см³раствора NaOH, 1см³ которого эквивалентен 1,025 см³ раствора НСI. Определить количество аммиака, поглощенного раствором НСI.

Задача 4. До какого объема нужно разбавить раствор, в котором содержится 1,53 г NaOH, чтобы на титрование 20 см³ этого раствора израсходовать 14,7 см³ соляной кислоты (Т_HCI = 0,0038 г/ см³ )?

Задача 5. Какую массу гидроксида калия надо взять для приготовления 200 см³ раствора, титр которого по уксусной кислоте равен 0,006 г/см³?

Задача 6. Пробу соли аммония (1,0 г ) обработали избытком раствора щелочи. Выделившийся при этом аммиак был поглощен 50 см³ раствора HCI с молярной концентрацией 1,072 моль/дм³. Избыток кислоты был оттитрован 25,4 см³ раствора NaOH, Т _NaOH = 4,12 мг/ см³ . Вычислить массовую долю аммиака в образце.

Решение задач приложить к отчету.

2.2 Лабораторная работа: Ацидиметрическое определение карбоната натрия в водном растворе с индикаторами фенолфталеином и метилоранжем

Цель работы: выполнить ацидиметрическое титрование разбавленного водного раствора гидролизующейся соли, проверить качество приготовления разбавленного раствора, показать действие каждого из используемых при этом кислотно-основных индикаторов, провести сравнительный анализ роли каждого из них при использовании в данной работе, и при алкалиметрическом определении серной кислоты в растворе.

В результате выполнения данной лабораторной работы студент должен:

– уметь использовать уравнения связи между различными способами выражения концентрации растворов;

–уметь выполнять расчеты по приготовлению раствора с заданными параметрами из его концентрированного раствора;

– усвоить особенности ацидиметрического титрования гидролизующейся соли;

– уметь обосновано объяснить действия индикаторов в процессе титрования согласно приведенной схеме;

– уметь анализировать состав раствора в точке эквивалентности (ТЭ) первой и второй;

– уметь рассчитать состав раствора в первой и второй ТЭ по закону эквивалентов;

– уметь рассчитать рН в каждой точке эквивалентности;

–осмысленно систематизировать полученные экспериментальные данные, оформить их в виде протокола и сделать правильные выводы в соответствии с поставленными задачами.

Оборудование и реактивы: прибор для титрования, стаканы химические различной вместимости, мерная колба вместимостью 100 см³ (задача), пипетка (10 см³), мерные цилиндры, колбы конические вместимостью 250 см³ для титрования (по 2 шт.), воронка, груша резиновая; концентрированный водный раствор карбоната натрия с указанной точной молярной концентрацией карбоната натрия (задача), стандартный раствор соляной или серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³, растворы индикаторов фенолфталеина и метилоранжа, дистиллированная вода.

Схема титрования водного раствора карбоната натрия стандартным раствором кислоты

Рисунок 2 – Схема титрования водного раствора карбоната натрия стандартным раствором кислоты в присутствии фенолфталеина (ф/ф) и метилоранжа(м/о).