6. Вопросы для самопроверки Оксиды

1. Что называется оксидами? Какую степень окисления проявляет кислород в оксидах?

2. Какие элементы образуют оксиды?

3. Как составляется химическая формула оксида?

4. Составьте формулу оксида натрия и фосфора (+5), серы (+6).

5. Какие оксиды образует азот?

6. Дайте название оксидам:

Cu₂O, CuO, Na₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, CO₂, CO, FeO, Fe₂O₃.

7. Составьте графические формулы оксидов:

Э₂O, ЭO, Э₂O₃, Э₂O₅, Э₂O₇, Э₂O₃.

8. Дайте краткую классификацию оксидам.

10. Что называется основными оксидами?

11. Какие оксиды взаимодействуют с водой. Привести пример.

12. Какие оксиды не взаимодействуют с водой?

13. Характерные свойства основных оксидов.

14. Какие элементы образуют основные оксиды?

15. Что называется кислотными оксидами?

16. Какие элементы образуют кислотные оксиды?

17. Характерные свойства кислотных оксидов.

18. Составьте уравнения реакций взаимодействующих с водой следующих кислотных оксидов:

N₂O₅, SO₃, CrO₃, Cl₂O₇, P₂O₅, Mn₂O₇, CO₂.

19. Какая степень окисления марганца в его оксиде (Mn₂O₇) и кислоте (HMnO₄)?

20. Что называется амфолитными оксидами?

21. Какими свойствами обладают амфолитные оксиды?

22. Взаимодействуют ли амфолитные оксиды с водой? Почему?

23. Взаимодействие амфолитных оксидов с кислотами.

24. Взаимодействие амфолитных оксидов со щелочами и основными ок­сидами:

ZnO + NaOH

ZnO + NaOH + H₂O 

ZnO + Na₂O 

25. Дайте краткую характеристику строения комплексной соли Na₂[Zn(OH)₄].

26. Какие координационные числа имеют ионы:

Ве³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Cr³⁺?

27. Составьте формулу комплексной соли, получающейся из гидроксида цинка и щёлочи.

28. Назовите комплексные соли:

Na2[Be(OH)4]	K[Pb(OH)3]
Na2[Zn(OH)4]	Na[Al(OH)4]
K[Sn(OH)3]	K[Cr(OH)4]

Кислоты

1. Что называется кислотами?

2. Что образуется:

SO₃ + H₂O  ?

CO₂ + H₂O  ?

3. Основность кислот.

4. Назовите кислоты:

HCl, H₂S, HF, HBr, HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₂.

5 . Основные химические свойства кислот:

6. Составьте графические формулы кислот: Н₃РО₄, H₂SO_4.

7. Составьте графические формулы кислот: H₂S₂O₇, Н₄Р₂О₇.

Основания

1. Что называется основаниями?

2. Назовите по международной номенклатуре:

LiOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

3. Кислотность оснований. Определите кислотность оснований:

NaOH, Ba(OH)₂, KOH, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Ca(OH)₂.

4. Составьте графические формулы: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

5. Химические свойства оснований:

Cu(OH)₂ + HCl 

NaOH + CO₂ 

CuSO₄ + KOH 

6. Химические свойства амфолитных гидроксидов:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ 

Zn(OH)₂ + NaOH

Zn(OH)₂ + NaOH

Al(OH)₃ + HCl 

Al(OH)₃ + NaOH

Al(OH)₃ + NaOH

7. Что образуется:

Na₂ZnO₂ + H₂O  ?

NaAlO₂ + H₂O  ?

8. Какие образуются продукты при прокаливании основания Na₂[Zn(OH)₄]?

Соли

1. Какие соединения называются солями?

2. Какие из приведённых солей средние, кислые, основные:

Na₂SO₄, NaHSO₄, AlCl₃, Al(OH)₂Cl, AlOHCl₂, K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄?

1. Закончить уравнения образования средних солей:

CO₂ + CaO  ?

Ca(OH)₂ + CO₂  ?

Ca(OH)₂ + HNO₃  ?

CuO + H₂SO₄  ?

BaCl₂ + H₂SO₄  ?

CuSO₄ + NaOH  ?

NH₄Cl + NaOH  ?

AgNO₃ + NaCl  ?

Al + I₂  ?

K + Br₂ +  ?

2. Получите и назовите кислые соли:

H₃PO₄ + KOH  ?

3. Составьте формулы кислых солей кальция и фосфорной кислоты.

4. Получите основные соли и назовите:

Al(OH)₃ + HNO₃  ?

5. Составьте формулы основных солей магния (хлорида, карбоната, фосфата) и основных солей хрома (нитрата, сульфата).

6. Графические формулы солей:

NaClO₄, Na₂SO₄, NaHSO₄, Na₃PO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Cu(NO₃)₂, CuOHNO₃.

7. Р еакции взаимного превращения солей:

Теории кислот и оснований

1. Дайте определение кислот и оснований с точки зрения электролитической диссоциации Аррениуса. Приведите примеры.

2. Какие соединения являются в водных растворах кислотами, какие – основаниями в соответствии с протолитической теорией Брёнстеда-Лоури: HBrO₃, CO₃^2–, HCO₃^–, H₂CO₃, S^–2, HS^–, [CH₃NH₃]⁺, HCOO^–?

3. Какие вещества по теории Льюиса называют кислотами и основаниями? Приведите примеры.

4. Обобщённое определение кислот и оснований. Назовите кислоту и основание в следующих реакциях:

C H₃NH₂ + H₂O [CH₃NH₃]OH;

N H₄⁺ + I^– NH₄I;

Cr⁺³ + H₂O CrOH⁺² + H⁺;

Ni⁺² + 4CN^– [Ni(CN)₄]^–2.

Литература

Список основной литературы.

1. Коржуков, Н. Г. Общая и неорганическая химия : учеб. пособие / Н. Г. Коржуков ; под ред. В. И. Деляна. - М. : МИСиС ; ИНФРА-М, 2004. - 512 с. : ил. - (Высшее образование). - Библиогр.: с.508. - ISBN 5-16-001925-1 (ИНФРА-М). - ISBN 5-87623-120-7 (МИСиС).

2. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник / Н. С. Ахметов. - 5-е изд., испр. - М. : Высшая школа, 2003. - 744 с. - Библиогр. с. 727. - Предм. указ.: с. 728-736. - ISBN 5-06-00363-5.

3. Коровин, Н. В. Общая химия : учебник / Н. В. Коровин. - 7-е изд., испр. - М. : Высшая школа, 2006. - 558 с. : ил., табл. - (Победитель конкурса учебников). - Библиогр.: с. 546. - Предм. указ.: с. 547-557. - ISBN 5-06-004-403-3.

Дополнительная литература.

1. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. - 4-е изд., стер. - М. : Химия, 2000. - 592 с. : ил. - (Для высшей школы). - ISBN 5-7245-1130-4.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Г. Глинка ; Под ред. А. И. Ермакова. - Изд. 30-е, испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2003. - 728с. - Библиогр.: с. 704. - Предм. указ.: с. 706. - ISBN 5-89602-017-1.

3. Павлов Н. Н. Общая и неорганическая химия : учебник для студентов вузов / Н. Н. Павлов. - 2-е изд., перераб. и доп. - М. : Дрофа, 2002. - 448 с. : ил. - (Высшее образование). - Библиогр.: с. 437. - Предм.-имен. указ.: с. 438-444. - ISBN 5-7107-4288-0.