9.4 Экспериментальная часть

Опыт 1. К раствору бромида натрия в пробирке прилейте немного хлорной воды и несколько капель бензола. Встряхните содержимое пробирки. Верхний слой окрасился в бурый цвет. Что является причиной окраски? Напишите уравнение реакции и составьте электронную схему изменения степеней окисления элементов. Определите ЭДС этой реакции.

Опыт 2. (Опыт проводить в вытяжном шкафу). В пробирку налейте 1 см³ йодной воды и такой же объём бензола. Пробирку встряхните несколько раз. Обратите внимание на цвет верхнего бензольного слоя. Полученный раствор сохраните для сравнения.

В сухую пробирку насыпьте немного кристаллов иодида калия (осторожно!), по стенке пробирки прибавьте 2-3 капли раствора концентрированной серной кислоты. Выделяется газообразный продукт с запахом H₂S. К содержимому пробирки прилейте 1 см³ бензола и осторожно встряхните несколько раз. Обратите внимание на окраску бензольного слоя. Cравните эту окраску с окраской, полученной вами при встряхивании йодной воды с бензолом.

Напишите уравнения реакций. Составьте ионно-электронную схему изменения степеней окисления атомов реагирующих веществ.

Опыт 3. К 2 см³ раствора перманганата калия KMnO₄ добавьте равный объём разбавленной серной кислоты и перекиси водорода. Обратите внимание на изменение цвета в растворе. К отверстию пробирки поднесите тлеющую лучинку. Что при этом наблюдается? Какой газ выделяется?

Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. Коэффициенты определите с помощью метода электронно-ионного баланса.

Опыт 4. (Опыт проводится в вытяжном шкафу). В сухую пробирку насыпьте несколько кристаллов перманганата калия и осторожно прилейте несколько капель разбавленного раствора соляной кислоты (1:1). Выделяется газ (осторожно!), понюхайте его.

Напишите уравнение данной реакции и составьте электронно-ионную схему изменения степеней окисления элементов, участвующих в реакции.

Опыт 5. В три отдельные пробирки внесите 1-2 см³ раствора KMnO₄, а затем добавьте в эти пробирки равные объемы: в первую из них – раствор разбавленной серной кислоты, во вторую – воду, в третью – концентрированный раствор щелочи. После чего в каждую из пробирок прибавьте 1-2 см³ раствора Na₂SO₃. Чем объяснить происшедшие изменения? Напишите полные уравнения ОВР, используя ионно-электронный метод. Оцените глубину протекания процессов в каждом случае. От чего зависит окислительная активность пермангант-иона?

Опыт 6. К двум см³ раствора нитрита натрия прилейте равный объём раствора серной кислоты и добавьте по каплям небольшое количество раствора иодида калия. Обратите внимание на изменение цвета раствора.

Какое вещество выделилось? Составьте уравнение соответствующей реакции. Определите коэффициенты методом полуреакций.

Опыт 7. Налейте в пробирку 1-2 см³ раствора бихромата калия, добавьте к нему двойной объём разбавленной серной кислоты и 4-5 см³ раствора нитрита натрия. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Напишите молекулярное и ионное уравнения данной реакции. Подбор коэффициентов осуществите методом электронно-ионного баланса.

Опыт 8. К 2-3 см³ бромной воды прилейте раствор щелочи до полного обесцвечивания раствора. Составьте электронно-ионное уравнение данной реакции и определите коэффициенты методом полуреакций.

Опыт 9. К 2-3 см³ концентрированного раствора гидроксида натрия добавьте небольшое количество порошкообразной серы. Смесь кипятите до исчезновения серы. Составьте электронно-ионные схемы изменения степеней окисления реагирующих веществ. Напишите ионное и полное уравнения данной реакции. К какому типу ОВР относится данное превращение? Почему атомы серы способны к таким превращениям?

Опыт 10. К раствору ( 1-2 см³) тиоцианата калия (или аммония) прибавьте такой же объём раствора соли железа (+3). Какой цвет полученного раствора? Затем к окрашенному раствору прибавляют по каплям до полного обесцвечивания раствор SnCl₂. Какие процессы происходят в растворах и почему? Рассчитайте ЭДС реакции восстановления Fe³⁺ ионами Sn²⁺. Рассчитайте изменение энергии Гиббса (ΔG⁰_х.р.) и константу равновесия (К^р_х.р.) для этой реакции. Оцените глубину её протекания.