Анализ осадка на содержание сульфидной серы

1. Навеску осадка массой 1 г высыпают в алундовую лодочку и равномерно распределяют.

2. Лодочку помещают в рабочую зону трубчатой печи.

3. К выходному отверстию рабочего пространства подсоединяют систему уловителей (склянки Дрекселя), в которых находится 0,5 % раствор перекиси водорода и проверяют герметичность системы. Входное отверстие остается открытым.

4. Включают вакуумный насос для создания направленного движения воздушного потока.

5. Включают нагрев печи до температуры 900 °С.

6. При заданной температуре выдерживают пробу в течение 20 минут.

7. После завершения обжига, лодочку вытаскивают из печи и дают остыть.

8. Огарок вытаскивают из лодочки и взвешивают.

9. Раствор перекиси водорода сливают в один стакан, перемешивают, замеряют объем и анализируют на содержание серной кислоты (с пересчетом на количество серы).

Обработка результатов опытов

1. Определяют выходы кеков выщелачивания

W = m×100/М,

m – масса кека

M – масса исходного концентрата.

2. Рассчитывают количество серной кислоты в исходном растворе и растворах выщелачивания

m_H2SO4 = (V_Na2CO3×T×V)/V_пр

T – титр соды по серной кислоте (для 0,1Н раствора соды он равен 0,0049 мг/л);

V – общий объем раствора перекиси водорода, мл;

V_пр – объем пробы раствора, взятой на титрование, мл.

3. По разности между исходным и конечным количеством кислоты, определяют расход реагента на процессы выщелачивания для обоих случаев.

4. Рассчитывают количество серной кислоты в растворе из поглотительных колб по формуле

m_H2SO4 = (V_Na2CO3×T×V)/25

T – титр соды по серной кислоте (для 0,1Н раствора соды он равен 0,0049 мг/л);

V – общий объем раствора перекиси водорода, мл;

25 – объем пробы раствора, взятой на титрование, мл.

5. Зная количество серной кислоты, определяют количество серы, перешедшей в газовую фазу

m_Sгаз = (m_H2SO4/M_H2SO4)×A_S

M_H2SO4 – молекулярная масса серной кислоты;

A_S – атомный вес серы.

По количествам серной кислоты, израсходованной на безокислительное и окислительное выщелачивания, а также по количеству в осадках выщелачивания сульфидной и элементной серы делают выводы о степени разложения сульфидных соединений в исследуемых условиях.

Контрольные вопросы и задания

1. С какой целью проводят кондиционирование сульфидных концентратов перед цианированием?

2. Какие способы кондиционирования применяют в промышленности? Дайте краткое описание.

3. Опишите суть автоклавного кислородного вскрытия в кислых средах. Какие реакции сопровождают процесс?

4. Опишите суть автоклавного процесса в щелочных средах. Какие реакции сопровождают процесс?

5. Опишите суть процесса бактериального выщелачивания. Какие реакции сопровождают процесс?

6. Рассчитайте материальный баланс процесса бактериального вскрытия сульфидного золотосодержащего концентрата. Варианты заданий для расчета состава исходного материала приведены в лабораторной работе № 1.