Домашнє завдання

1.Для підтримання життєдіяльності препаратів у фізіології використовують розчин Рінгера для жаби, який готують так: на 100 см³ дистильованої води беруть натрій гідрогенкарбонат ( NаНСО₃ ) масою 0,012 г. Визначити масову частку ( % ) NаНСО₃ у приготовленому розчині? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Змішали 300г розчину амоній нітрату з масовою часткою NН₄NО₃ 20% та 500г розчину з масовою часткою NН₄NО₃ 40% . Розрахувати масову частку NН₄NО₃ в отриманому розчині._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практичне заняття № 3 Дата__________

Тема: Водневий показник. Гідроліз солей. Мета: знати: Механізм буферної дії. Приготування буферних розчинів та обчислення рН середовища. Водневий показник (рН) як кількісна міра активної кислотності та основності. Дисоціацію води. гідроліз солей, ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу. Значення гідролізу в життєдіяльності організмів.

вміти: експериментально визначати рН буферних розчинів, вміти пояснювати механізм буферної дії; визначати співвідношення компонентів гідрокарбонатної, фосфатної буферних систем, при якому рН буферної системи дорівнює рН крові; визначати зміну рН буферних розчинів при додаванні до них невеликих кількостей розчинів сильних кислот або лугів; проводити розрахунки рН середовища, робити висновки щодо кислотності біологічних рідин на підставі водневого показника; вміти експериментально визначати рН; вміти складати молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу, погнозувати зміщення рівноваги гідролізу.

володіти навичками: експериментально визначати рН буферного розчину; визначати співвідношення компонентів гідрокарбонатної, фосфатної буферних систем, при якому рН буферної системи дорівнює рН крові; визначати зміну рН буферних розчинів при додаванні до них невеликих кількостей розчинів сильних кислот або лугів, експериментально визначати рН; складати молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу, погнозувати зміщення рівноваги гідролізу.

Обладнання та реактиви: сульфатна кислота, оцтова кислота, розчин амоніаку, лакмусовий папір, метиловий оранжевий , фенолфталеїн, натрію карбонат, алюмінію хлорид, калію хлорид, ацетат натрію.