Контрольні питання

201. У дві посудини з блакитним розчином мідного купоросу помістили: до першої − цинкову пластинку, а до другої − срібну. У якій посудині колір розчину поступово зникає? Чому? Складіть електронні й молекулярні рівняння відповідної реакції.

202. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни маса цинкової пластинки при взаємодії її з розчинами: a) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Рb(NОз)_2. Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

203. При якій концентрації іонів Zn²⁺ (у моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В меншим від його стандартного електродного потенціалу?

204. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни маса кадмієвої пластинки при взаємодії її з розчинами: а) АgNOз; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

205. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал −1,23 В. Обчислити концентрацію іонів Мn²⁺ (у моль/л).

206. Потенціал срібного електрода в розчині АgNOз склав 95 % від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Аg⁺ (у моль/л) ?

207. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС мідно-кадмієвого гальванічного елемента, у якому [Cd²⁺] = 0,1 моль/л, а [Сu²⁺ ] =0,01 моль/л.

208. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь була б катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді та на аноді. Обчислити стандартну ЕРС.

209. При якій концентрації іонів Сu²⁺ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

210. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, який складається зі срібних електродів, занурених: перший – у 0,01 н., а другий – у 0,1 н. розчини АgNOз.

211. За яких умов буде працювати гальванічний елемент, електроди якого зроблені з того самого металу? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, у якому один нікелевий електрод знаходиться в 0,001 М розчині, а інший, такий самий, електрод – у 0,01 М розчині нікол сульфату.

212. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається зі свинцевої та магнієвої пластин, занурених у розчини своїх солей з концентрацією [Pb²⁺ ] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів?

213. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких цинк є катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді й на аноді.

214. Залізна і срібна пластини з'єднані зовнішнім провідником і занурені в розчин сульфатної кислоти. Складіть схему даного гальванічного елемента і напишіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді й на катоді.

215. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин кадмію і магнію, занурених у розчини своїх солей з концентрацією [Mg²⁺] = [Cd 2⁺] = 1 моль/л. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів знизити до 0,01 моль/л?

216. Складіть схему гальванічного елемента, що складається з пластин цинку і заліза, занурених у розчини їхніх солей. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на аноді й на катоді. Якої концентрації треба було б взяти іонів Феруму (моль/л), щоб ЕРС елемента стала рівною нулю, якщо [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

217. Складіть схему гальванічного елемента, в основу якого покладена реакція, що відбувається за рівнянням:

Ni + Рb(NO₃)₂ =Ni(NO₃)₂ + Рb.

Напишіть рівняння анодного та катодного процесів. Обчисліть ЕРС цього елемента, якщо [Ni²⁺] =0,01 моль/л, [Pb²⁺] =0,0001 моль/л.

218. При якій концентрації іонів Сu²⁺ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

219. При якій концентрації іонів Мn²⁺ (у моль/л) потенціал марганцевого електрода буде на 0,015 В меншим від його стандартного електродного потенціалу?

220. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається зі свинцевої та магнієвої пластин, занурених у розчини своїх солей з концентрацією [Pb²⁺ ] = [ Mg²⁺] = 0,1 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів ?