Часть 4.
18 |
|
19 |
|
20 |
|||
1 |
Г |
1 |
Б |
1 |
В |
||
2 |
А |
2 |
А |
2 |
А |
||
3 |
Б |
3 |
В |
3 |
Г |
||
4 |
Д |
4 |
Г |
4 |
Д |
||
Часть 5
21. S + O2 → SO2 (A)
SO2 + O2 → SO3 (B)
SO3 + H2O → H2SO4 (C)
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 (Z)+ 6H2O
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 (M)
Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 → NH4Al(SO4)2 (F) – квасцы, можно записать в виде кристаллогидрата
22. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
n(SO2) = V∕Vm = 3500·103∕ 22,4 = 156,25·103 моль
n(FeS2) = (156,25·103·4) ∕ 8 = 78,125·103 моль
m(FeS2) = М·n= 78,125·103 ·120 = 9375·103г = 9375 кг
m(прм) = 10000 – 9375 = 625 кг
w(прм) = 625∕ 10000 = 0,0625 = 6,25%
23. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu – р. замещения
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 – р. обмена
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] – р. соединения
Zn(OH)2 → ZnO + H2O– р. разложения
24. Сера как восстановитель реагирует с кислородом, галогенами, концентрированными кислотам некоторыми солями.
S0 + O2 → S+4O2
S0 + 3F2 → S+6F6
S0 + 2H2SO4(конц) → S+4O2 + 2Н2О
S0 + Nа2SO3 → Nа2S2+2O3
Как окислитель сера реагирует с металлам, водородом, некоторыми неметаллами (фосфор)
S0 +Н2 → Н2S-2
S0 +Мg → МgS-2
S0 +Р → Р2S3-2
25. Вероятно, реакция разложения протекала по схеме:
RО4 → RО2 + О2
Тогда масса кислорода равна 1,65 – 1,33 = 0,32 г, что составляет 0,01 моль
Такое же количество вещества будет и оксидов.
Находим молярную массу RО2: М = 1,33 ∕ 0,01 = 133
133 – 32 – 101 что соответствует атомной массе рутения
Рутений — единственный из естественных элементов, открытый в нашей стране и названный в честь России. Латинское название России — Ruthenia.
10 класс
Часть 1.
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
г |
б |
б |
а |
г |
в |
г |
в |
г |
Часть 2
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
а, г |
б, в |
в, г |
б, в |
а, в |
а, б |
Часть 3
-
16
17
1
Б
А
1
2
В
В
5
3
Д
С
8
4
Г
D
7
Часть 4.
18 |
|
19 |
|
20 |
|||
1 |
Г |
1 |
В |
1 |
Е |
||
2 |
Б |
2 |
А |
2 |
Г |
||
3 |
А |
3 |
Г |
3 |
А |
||
4 |
В |
4 |
Д |
4 |
В |
||
|
|
|
|
5 |
Д |
||