4. Хімічні властивості карбон оксидів та силіцій оксиду.

Хімічні властивості СО

1. Оксид карбону (II) відновлює багато металів із їх оксидів:

2Fе + ЗСО₂ = 2Fe + 3CO₂

2. Горить у кисні:

2СО + О₂ = 2СО₂

3. Взаємодіє з їдкими лугами:

NаОН + СО = НСООNа

4. На сонячному світлі або в присутності каталізатора з'єднується з хлором С1₂, утворюючи дуже отруйний газ фосген:

СО + С1₂ = СОС1₂

5. Реагує з парами води:

СО + Н₂О = СО + Н₂

CO + H₂O = HCOOH (мурашина кислота)

6. Взаємодіє з аміаком:

СО + NH₃ = HCN + Н₂О (ціаніста кислота)

7. Реагує з перехідними металами:

Mo + 6CO = Mo(CO)₆ (карбоніл молібдену)

Хімічні властивості СО₂

СО₂ виступає тільки у ролі окисника. Наприклад, за високих температур він взаємодіє з вугіллям та активними металами.

СО₂ + С → 2СО

2Мg + СО₂ → 2МgO + С

Як кислотний оксид (ангідрид вугільної кислоти) СО₂ взаємодіє з водою, основними оксидами та з розчинами лугів з утворенням солей вугільної кислоти.

CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃ + Q

Хімічні властивості силіцію (IV) оксиду.

Оксид силіцію SіО2 — кислотний оксид. Він реагує з основними оксидами, лугами, солями лужних металів, магнієм, вуглецем. З кислотами, крім плавикової, та з водою не взаємодіє.

SіО₂ + СаО = СаSіО₃

SiО₂ + 2КОН = К₂SiO₃ + Н₂О

SiO₂ + К₂СО₃ = К₂SіО₃ + СО₂↑

SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

SiO₂ + 3C = SiC + 2CO

SіО₂ +2С + 2С1₂ → SіС1₄↑ + 2СО↑

SіО₂ + 4НF = SіF₄↑ + 2Н₂О

Оксид силіцію взаємодіє з вуглецем при нагріванні з отриманням карборунду — безбарвної кристалічної речо­вини, що за твердістю дещо поступається алмазу.

Додатковий матеріал додаток до питання 6

Застосування СО. Оксид карбону (II) входить до складу генераторного газу, який використовується як паливо для енергетичної промисловості. Графіт у великих кількостях використовують для виготовлення олівців добавка графіту до сталі збільшує її твердість та стійкість щодо стирання. Здатність структури графіту до розшаровування дозволяє застосовувати його як високоефективну змазку при дуже високих температурах (близько +2500ºС). він є ефективним уповільнювачем теплових нейтронів. Цю властивість використовують в ядерних реакторах.

Алмази використовують як гарний твердий матеріал для виробництва таких механізмів, як шліфувальні круги, склорізи, бурові установки. Красиво ограновані алмази застосовують як дорогоцінні прикраси, які називають діамантами.

Фулерени були відкриті порівняно недавно (у 1985 році), тому прикладного застосування вони ще не знайшли, однак уже зараз вчені проводять дослідження зі створення носіїв інформації величезної ємності. Нанотрубки вже зараз застосовують у різних нанотехнологіях, як уведення ліків за допомогою наноголки, виготовлення нанокомп’ютерів.

Застосовують СО₂ у виробництві соди, цукру, газованих напоїв. Твердий спресований СО₂ (сухий лід) викори­стовують при проведенні вибухових робіт на вугільних роз­робках (для збільшення корисної площі вибуху за рахунок миттєвого випарювання сухого льоду), для уникнення хмарності (центри кристалізації для переохолодженої води, із крапельок якої складаються хмари), а також для збері­гання швидкопсувних продуктів.

Застосування силікатів. З кремнію виготовляють різні напівпровідникові прилади, такі як діоди, транзистори, мікросхеми та мікропроцесори. Також виготовляють сонячні батареї, здатні перетворювати сонячну енергію в електричну. Крім того його використовують для виробництва високоякісних легованих сталей.

7