ЗАПОРОЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Сборник тестов по физической химии

для студентов фармацевтического факультета

Запорожье, 2015

УДК 615.9 (075.8)

ББК 52.8 я 73

М 42

Рекомендовано Центральным методкомом ЗГМУ в качестве методического пособия по дисциплине «Физическая химия» для студентов фармацевтического факультета.

Методическое пособие составлено в соответствии с программой по физической химии, утверждённой приказом МОН Украины, для проведения занятий со студентами высших медицинских учебных заведений III-ІV уровней аккредитации по специальности «Фармация» и «ТПКС».

Методическое пособие предназначено для использования при ведении занятий по дисциплине «Коллоидная химия».

УДК 615.9 (075.8)

ББК 52.8 я 73

Запорожский государственный медицинский университет

Каплаушенко А.Г., 2015

ISBN

Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1 Фармация»

1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Для устойчивости каких условий справедлив закон Гесса

1. P, V

2. P, m

3. P, H

4. P, T

5. P, U

Объяснение: Закон Гесса справедливый при постоянстве давления и объёма.

2. Для реакции сгорания этина даны теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции. Какое следствие из закона Гесса применяют для расчета теплового эффекта реакции

1. Второй

2. Первый

3. ни один из них

4. Третий

5. Пятый

Объяснение: Потому что второе следствие из закона Гесса сформулировано следующим образом: Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования  продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрическиекоэффициенты.

3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на

1. изолированные, открытые, закрытые

2. одно-, двух-, трехкомпонентные

3. гомогенные и гетерогенные

4. равновесные и неравновесные

5. екзогенные и эндогенные

Объяснение: Свойства систем характеризует их взаимодействие с окружающей средой. И в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на изолированные, открытые и закрытые.

4. Энтальпия:

1. зависит только от начальных и конечных параметров

2. есть мерой хаотичности системы

3. зависит от способа протекания процесса

4. не является функцией состояния системы

5. определяет возможность протекания процессов

Объяснение: Энтальпия – это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту, который зависит от начальных и конечных параметров.

5. Стандартные условия - это

1. 101,3 кПа, 298 К

2. 101,3 кПа, 273 К

3. 100 кПа, 298 К

4. 100 кПа, 273 К

5. 105,3 кПа, 298 К

Объяснение: Стандартными условиями принято считать 101,3 кПа, 298 К.

6. Понятие «энтропия» в термодинамику ввел

1. Клаузиус

2. Аррениус

3. Гесс

4. Вант-Гофф

5. Оствальд

Объяснение: Энтропия это понятие, впервые введённое в термодинамике Клаузиусом для определения меры необратимого рассеяния энергии.

7. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный - отрицательный. Какое направление и условия процесса

1. реакция не протекает вообще

2. реакция протекает при высокой температуре

3. реакция протекает при любых условиях

4. реакция протекает при низкой температуре

5. реакция не протекает при высокой температуре

Объяснение: Для протекания реакции необходимо чтоб энтальпия была отрицательной, а энтропия положительной.

8. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной основности

1. постоянный

2. зависит от их основности

3. определяется окислительной способностью

4. определяется природой кислоты

5. определяется валентностью кислотного остатка

Объяснение: Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот разной основности постоянный, потому что он равен тепловому эффекту образования воды.

9. Живые организмы - это

1. системы, которые обмениваются энергией и веществом с окружающей средой

2. закрытые системы

3. системы, отделены от окружающей среды

4. изольованные термодинамические системы

5. системы, не обмениваются веществом с окружающей средой

Объяснение: В живых организмах проходит обмен энергией и веществом с окружающей средой

10. Среди приведенных коэффициент активности и активность не определяют методом

1. Калориметрическим

2. Осмометрическим

3. Ебулиоскопическим

4. Потенциометрическим

5. Криоскопическим

Объяснение: Потому что калориметрический метод используют для определения теплоты процесса.

11. Для изолированной системы при обратимом процессе энтропия

1. dS = 0

2. dS> 0

3. dS = 1

4. dS <0

5. 0 <dS <1

Объяснение: При обратимых процессах значение энтропии изолированной системы не должно меняться, так как только в этом случае процесс может идти в прямом и обратном направлениях.

12. Повышение давления для реакций с газами

1. влияет на смещение равновесия в сторону уменьшения объема

2. влияет на смещение равновесия при высоких температурах

3. не влияет на ход химической реакции

4. влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема

5. влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема при высоких температурах

Объяснение: Повышение давления смещает равновесие по принципу Ле-Шателье в сторону уменьшения объём газа

13. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряде HCl, HNO₃, H₂SO₄ будет

1. постоянным

2. увеличиваться

3. уменьшаться

4. зависит от реакционной способности кислоты

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции нейтрализации кислот равен тепловому эффекту образования воды и является постоянным

14. Термодинамика базируется на

1. трёх основных законах

2. пяти основных законах

3. двух основных законах

4. разных законах и уравнениях физики

5. четырёх основных законах

Объяснение: Основы термодинамики выложены в трёх законах

15. Гомогенная система состоит из

1. компонентов, которые находятся в одной фазе

2. одноридных фаз

3. одноридных компонентов

4. одноридных компонентов в разных фазах

5. одноридных компонентов в однородных фазах

Объяснение: Согласно определению гомогенная система состоит из компонентов, которые находятся в одной фазе.

16. энтальпийный фактор отрицательный, а энтропийный - положительный. Какое направление и условия процесса

1. реакция протекает при любых условиях

2. реакция протекает при высокой температуре

3. реакция НЕ протекает вообще

4. реакция протекает при низкой температуре

5. реакция НЕ протекает при низкой температуре

Объяснение: Потому что для прохождения реакции необходимо, чтоб энтальпия уменьшалась, а энтропия увеличивалась.

17. Кинетика термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре. К какому типу относится этот процесс?

1. изохорный

2. изобарный

3. изотермический

4. равновесный

5. циклический

Объяснение: Потому что при изохорном процессе объём остаётся постоянным.

18. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йода. Какая из Термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

1. энергия Гельмгольца F

2. энтропия S

3. энтальпия Н

4. энергия Гиббса G

5. внутренняя энергия U

Объяснение: Потому сто энергия Гельмгольца F это изохорно-изотермический потенциал

19. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:

1. температуры кристаллизации бинарных систем от их состава

2. температуры кипения компонентов системы

3. температуры кристаллизации компонентов системы

4. температуры кипения смесей систем от их состава

5. температуры кипения азеотропных смесей

Объяснение: Потому что разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость температуры кристаллизации бинарных систем от их состава называют термическим анализом.

20. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры, которого из процессов ускоряет его?

1. эндотермического;

2. экзотермического;

3. адиабатического;

4. изохорного;

5. изобарного.

Объяснение: по принципу Ле-Шателье.

21. Первый закон термодинамики позволяет:

1. оценить энергетические характеристики процесса;

2. Определить возможность протекания процесса;

3. Определить направления процесса;

4. Определить изменение процесса;

5. Рассчитать равновесное состояние системы.

Объяснение: Потому что первый закон термодинамики рассматривает взаимные превращения различных видов энергии

22. Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то:

1. Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой;

2. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой;

3. Количество теплоты не изменяется, а работа совершается над системой

4. Количество теплоты не изменяется, а работа совершается системой;

5. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой.

Объяснение: Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой. Потому, что тепло расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы(первый закон термодинамики).

23. Параметром состояния не является: