Контрольные задания

21. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) фосфата.

22. Чему равен при нормальных условиях эквивалентный объем кислорода? На сжигание 3 г металла (+2) требуется 1,38 дм³ кислорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу и мольную массу этого металла. Ответ: 12,15 г/моль; 24,3 г/моль.

23. При сгорании 10,00 г металла образуется 18,88 г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла. Ответ: 9,01 г/моль.

24. Масса 1 дм³ кислорода равна 1,4 г. Сколько дм³ кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моль? Ответ: 10 дм³.

25. В какой массе содержится столько же эквивалентов, сколько в 174 г Ответ: 206 г.

26. Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях и эквивалентная масса железа в соединениях Дать мотивированный ответ.

27. Определите эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

Ответ: 108 г/моль и 16,0 г /моль.

28. Из 6,62 г нитрата металла получается 5,56 г его хлорида. Вычислить эквивалентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.

29. При взаимодействии 6,48 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 8,06 дм³ водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную и мольную массу металла. Ответ: 9 г/моль, 27 г/моль.

30. На восстановление 1,8 г оксида металла пошло 833 см³ водорода при н.у. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

Ответ: 24,2 г/моль, 16,2 г/моль.

31. Элемент образует ряд газообразных соединений, плотность которых по водороду 8, 15, 22, 29. Содержание элемента в данных соединениях соответственно равно 75,0; 80,0; 81,81 и 82,76 %. Определите относительную атомную массу и название элемента. Ответ:

32. Элемент образует ряд газообразных соединений, относительные молекулярные массы которых равны 16, 44, 46 и 58. Содержание элемента в них соответственно составляет 75,0; 27,4; 52,2 и 62,0 %. Определите относительную атомную массу и название элемента. Ответ:

33. Элемент образует ряд легколетучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду 13, 14, 39, 37. Содержание элемента в этих соединениях равно 92,31; 42,86; 92,31 и 64,86 %. Определите относительную атомную массу и название элемента. Ответ: 12; С.

34. Элемент образует ряд газообразных соединений, относительные молекулярные массы которых 36,45; 103,50; 133,33 и 74,55. Содержание элемента в них равно 97,25; 68,50; 79,76 и 47,55 %. Определите относительную атомную массу и название элемента. Ответ:

35. На окисление 1,5326 г металла расходуется 0,28 дм³ кислорода (н. у.). Удельная теплоемкость металла 0,138 кДж/(моль∙К). Определите точную относительную атомную массу металла и назовите его. Атомная теплоемкость 26,36 кДж/(моль∙К). Ответ:

36. Удельная теплоемкость металла 0,385 кДж/(моль∙К). Определите точную относительную атомную массу металла, если его молярная масса эквивалента равна 32,68 г/моль. Назовите его. Какова средняя масса одного атома этого металла в граммах. Атомная теплоемкость 26,36 кДж/(моль∙К). Ответ: 1,08·10^-22 г.

37. Сульфид металла содержит 66,48 % металла, удельная теплоемкость которого 0,381 кДж/(моль∙К). Определите точную относительную атомную массу металла. Молярная масса эквивалента серы в сульфидах равна 16,03 г/моль. Атомная теплоемкость 26,36 кДж/(моль∙К). Вычислите среднюю массу одного атома этого металла в гpаммах. Ответ: 1,05·10^-22 г.

38. Оксид металла (1,32 г) содержит 0,16 г кислорода. Удельная теплоёмкость металла 0,117 кДж/(моль∙К). Атомная теплоемкость 26,36 кДж/(моль∙К). Определите точную относительную атомную массу металла. Назовите его. Какова средняя масса одного атома этого металла в граммах? Атомная теплоемкость 26,36 кДж/(моль∙К). Ответ: 232; 3,85·10^-22 г.

39. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента нитрата дигидроксожелеза и дигидроарсената лития в реакциях, выражаемых уравнениями:

40. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента гидрокарбоната бария Ва(НСО₃)₂ и хлорида дигидроксогаллия Ga(ОН)₂Сl в реакциях: