5. Липиды и их структурные компоненты

59. Основные природные высшие жирные кислоты (ВЖК), входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая, ЭПК, ДГК (формулы, пространственное строение, биороль). ВЖК: ω-3, ω-6, ω-9, ПНЖК.

60. Свободнорадикальное окисление ВЖК (пероксидное окисление липидов).

61. Кефалины, лецитины, фосфатидилсерины: строение, образование, гидролиз, функции в организме.

6. Углеводы

62. Моносахариды. Альдозы, кетозы. Пентозы, гексозы. Ксилоза, рибоза, 2-дезоксирибоза, глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза: строение, цикло-оксо-таутомерия.

63. Дисахариды: строение, типы гликозидной связи, образование, гидролиз, цикло-оксо-таутомерия. Восстанавливающие (мальтоза, лактоза, целлобиоза) и невосстанавливающие (сахароза) дисахариды.

64. Гомополисахариды: крахмал (амилоза, амилопектин), гликоген, декстран, целлюлоза. Пектиновые вещества. Понятие о гетерополисахаридах: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты (строение, свойства).

7. -Аминокислоты. Пептиды. Белки

65. -Аминокислоты, входящие в состав белков: строение, стереоизомерия, номенклатура, классификация.

66. Химические свойства -аминокислот, имеющие практическое значение: образование эфиров, N-ацильных производных, оснований Шиффа. Методы Серенсена (формольное титрование) и Ван-Слайка, их значение. Образование комплексов. Ксанотопротеиновая реакция.

67. Пептиды. Электронное и пространственное строение пептидной связи. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов.

8. Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты

68. Пиримидиновые (урацил, тимин, цитозин) и пуриновые (аденин, гуанин) основания. Комплементарность нуклеиновых оснований. Водородные связи в комплементарных парах нуклеиновых оснований.

69. Нуклеозиды и нуклеотиды: строение, характер связей, номенклатура, гидролиз.

70. Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ.

71. Первичная структура нуклеиновых кислот. Фосфодиэфирная связь. Рибонуклеиновые и дезоксирибонуклеиновые кислоты. Нуклеотидный состав РНК и ДНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.

72. Понятие о вторичной структуре ДНК. Роль водородных связей в формировании вторичной структуры. Мутагенное действие азотистой кислоты (на примере аденозина). Комплементарность инозина.

73. Никотинамиддинуклеотидные коферменты. Строение НАД⁺ и его фосфата НАДФ⁺. Система НАД⁺/НАДН,Н⁺; гидридный перенос как одна из стадий биологических реакций окисления–восстановления с участием этой системы.

Часть III. Задачи по общей химии

1. Химическая термодинамика. Термохимия

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

2AgNO₃(т) → 2Ag(т) + 2NO₂(г) + О₂(г), если

Н^о_обр(AgNO₃) = -124 кДж/моль;

Н^о_обр(NO₂) = +33 кДж/моль.

Классифицируйте реакцию по знаку теплового эффекта.

2. Рассчитайте S процесса 2N₂(г) + O₂(г) = 2N₂O(г), если

S^о (N₂,г) = 200 Дж/моль·К;

S^о (O₂,г) = 205 Дж/моль·К;

S^о (N₂O,г) = 219,9 Дж/моль·К.

Предскажите знак S^о процесса путём анализа уравнения химической реакции.

3. Определите G^о₂₉₈ реакции Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂, если:

G^о₂₉₈ (Fe₃O₄) = -1014 кДж/моль,

G^о₂₉₈ (CO) = - 137,2 кДж/моль,

G^о₂₉₈ (CO₂) = -394 кДж/моль.

Установите возможность самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях.