Тема 5. Дисперсні системи

Питання для самостійної підготовки студентів:

1. Склад і електронна будова молекули води. Полярність молекул, водневий зв’язок, хімічні та фізичні властивості води.

2. Вода як розчинник. Роль води у біологічних процесах. Методи очистки води. Проблеми чистої води.

3. Характеристика дисперсних систем. Їх класифікація.

4. Механізм процесу розчинення. Термодинаміка процесу розчинення.

5. Розчинність твердих речовин у воді. Криві розчинності.

6. Розчинність газів. Залежність розчинності від різних факторів.

7. Поняття про розчини, складові частини розчинів, співвідношення між ними. Концентрація розчинів.

8. Способи вираження складу розчинів.

9. Електроліти і неелектроліти, основні положення теорії електролітичної дисоціації.

10. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні і слабкі електроліти. Фактори, що впливають на ступінь дисоціації.

11. Кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі у світлі теорії електролітичної дисоціації. Сучасні теорії кислот і основ.

12. Реакції в розчинах електролітів. Напрямленість обмінних реакцій у розчинах електролітів.

13. Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник.

14. Гідроліз солей. Ступінь і константа гідролізу. Фактори, що впливають на зміщення рівноваги гідролізу.

Практична частина

Реактиви, матеріали та обладнання: ареометр, терези, колби, циліндри мірні, стакани, кристалічний натрій хлорид, штативи, пробірки; 2 н розчини хлоридної і оцтової кислот, 0,5 н розчини натрій сульфату, цинку сульфату, амоній сульфату, барійхлориду, натрій ацетату, амоній гідроксиду, барій хлорид дигідрат, 2 н розчин натрій гідроксиду, кристалічний амоній хлорид, фенолфталеїн, лакмусовий папір, універсальний індикатор, штативи з пробірками, залізний штатив, водяна баня, мікрошпатель, скляні палички; 0,5 н. розчини амоній сульфіду, натрій карбонату, алюміній хлориду, натрій ацетату, ферум (ІІІ) хлориду; порошок магнію, кристалічний натрій сульфіт.

1. Виготовлення розчину з певною молярною концентрацією

Виготовити 250 мл 0,1 М розчину барій хлориду з кристалогідрату ВаС1₂ • 2Н₂О. Обчислити масу кристалогідрату, потрібного для виготовлення 250 мл розчину. Зважити на терезах потрібну кількість солі.

У мірну колбу на 250 мл крізь лійку всипати гіль і ретельно змити її залишки водою. Наважку розчинити в невеликій кількості води, долити водою до риски і ретельно перемішати. Перелити добутий розчин у циліндр і визначити за ареометром його густину. За даними додатка визначити масову частку ВаС1₂ у розчині. Визначити молярність добутого розчину. Встановити розходження із заданою концентрацією.

2. Приготування розчину із заданою масовою часткою речовини у процентах

Приготуйте 200 г 5%-ного розчину натрій хлориду із кристалічної солі і води. Для цього: а) зробіть необхідні розрахунки; б) зважте на техно-хімічних терезах з точністю до 0,01 г розраховану масу кухонної солі і розчиніть її у стакані необхідним об'ємом води.

3. Приготування розчину нормальної концентрації

Приготуйте 100 мл 0,1н розчину натрій хлориду із кристалічної солі і води. Для цього: а)зробіть необхідні розрахунки, б)зважте на терезах з точністю до 0,01 г розраховану масу хлориду натрію і через лійку помістіть його у мірну колбу об’ємом 100 мл, ретельно змийте з лійки дистильованою водою залишки солі.

Наважку в колбі розчиніть у невеликому об'ємі дистильованої води, потім долийте колбу до мітки, закрийте пробкою і добре збовтайте.