Тема 8-9. Загальні властивості металів. Елементи і – іiі груп та d–металів побічних підгруп періодичної системи

1. При взаємодії 9.2 г. одновалентного металу з водою виділилось 0.2 моль водню. Визначте метал.

а) Na;

б) K;

в) Rb;

г) Cs;

д) Li.

2. Під час взаємодії 38.25 г оксиду певного лужно-земельного металу з нітратною кислотою одержали 52.2 г солі, вихід якої становив 80%. Визначте молярну масу оксиду.

а) 56 г/моль;

б) 51 г/моль;

в) 153 г/моль;

г) 72 г/моль;

д) 169 г/моль.

3. Під час взаємодії 54.8 г певного лужно-земельного металу з хлором одержали сіль. Із розчину цієї солі осадили 114.8 г аргентум хлориду. Визначте відносну атомну масу лужно-земельного елемента (Ba).

а) 88 ;

б) 137;

в) 40;

г) 56;

д) 169.

4. У результаті термічного розкладання 29.4 г карбонату складу МеСО₃ одержали 7.84 л (н.у.) вуглекислого газу. Визначте елемент, що входить до складу карбонату та вкажіть його відносну атомну масу.

а) 40;

б) 23;

в) 9;

г) 72;

д) 24.

5. У сполуці калію з оксигеном масова частка металу становить 44.8 %. Визначте молярну масу цієї сполуки.

а) 39 г/моль;

б) 153 г/моль;

в) 71 г/моль;

г) 94 г/моль;

д) 87 г/моль.

6. Визначте молярну масу сполуки, якщо масові частки елементів у ній становлять: Феруму – 38.89%, Карбону – 16.67%, Оксигену – 44.44%.

а) 400 г/моль;

б) 472 г/моль;

в) 144 г/моль;

г) 116 г/моль;

д) 87 г/моль.

7. Визначте молярну масу сполуки, якщо масові частки елементів у ній становлять: Феруму – 28%, Сульфуру - 24%, Оксигену – 48%.

а) 262 г/моль;

б) 136 г/моль;

в) 144 г/моль;

г) 400 г/моль;

д) 87 г/моль.

8. Визначте молярну масу сполуки, якщо масові частки елементів у ній становлять: Калію – 24.7%, Мангану - 34.8%, Оксигену – 40.5 %.

а) 262 г/моль;

б) 400 г/моль;

в) 87 г/моль;

г) 158г/моль;

д) 144 г/моль.

9. Під час дії надлишку соляної кислоти на розчин карбонату натрію об’ємом 100 мл і густиною 1.1 г/мл виділився газ, що займає за нормальних умов об’єм 2.016 л. Визначте масову частку карбонату натрію у вихідному розчині.

а) 8.7 %;

б) 10 %;

в) 2.9 %;

г) 87 %;

д) 34 %.

10. Який об’єм водню (н.у.) виділиться, якщо у 109.5 г. 10 % розчину хлоридної кислоти опустити 3 г. магнію, що містить 20 % домішок? (2.24 л.)

а) 22.4 л;

б) 0.189 л;

в) 2.016 л;

г) 2.8 л;

д) 2.24 л.

11. Оксид хрому(VІ) масою 3 г розчинили у воді об’ємом 120 мл. Визначити масову частку хромової кислоти у добутому розчині.

а) 8.7 %;

б) 10 %;

в) 2.9 %;

г) 29 %;

д) 19 %.

12. Скільки мілілітрів 34 %-ного розчину нітратної кислоти (ρ=1.21 г/мл) необхідно для розчинення 100 г срібла.

а) 189 мл;

б) 2016 мл;

в) 2240 мл;

г) 224 мл;

д) 2800 мл.

13. Добуток розчинності аргентум хлориду рівний 1.8×10^-10. Розрахувати розчинність цієї солі в моль/л.

а) 1.34×10-5 моль/л;	б) 9.1×10-9 моль/л;	в) 9.1×10-8 моль/л;
г) 2.1×10-6 моль/л;	д) 1.92×10-3 моль/л.

14. Добуток розчинності аргентум йодиду рівний 8.3×10^-17. Розрахувати розчинність цієї солі в моль/л.

а) 9.1×10-9 моль/л;	б) 9.1×10-8 моль/л;	в) 2.1×10-6 моль/л;
г) 1.34×10-5 моль/л;	д) 1.92×10-3 моль/л.

15. Добуток розчинності аргентум хлориду рівний 1.8×10^-10. Розрахувати розчинність цієї солі в г/л.

а) 2.1×10-6 г/л;

б) 9.1×10-8 г/л;

в) 9.1×10-9 г/л;

г) 1.92×10-3 г/л;

д)1.34×10-5 г/л.