Тема 6-7. Загальні властивості неметалів. Р–елементи іv – viі груп періодичної системи

1. Вкажіть реакцію за якою добувають водень у лабораторії:

а) С + Н2О = СО + Н2;	б) Zn + 2HCI = ZnCI2 + Н2;	в) 2NH3= N2+ 3H2;
г) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2;	д) КН + Н2О  КОН + H2;

2. Вкажіть формулу речовини, з яких під час термічного розкладання можна одержати кисень.

а) KNO3,KСlO3, KMnO4;	б) KMnO4, Na2CO3, KNO2;	в) ZnCO3, KMnO4, HgO.
г) K2CO3, MgSO4, KNO3;	д) CaCO3, MnO2, HgO;

3. Вкажіть формули пари речовин, які не можна використати для одержання хлору в лабораторії:

а) KMnO4 i HClк;	б) MnO2 i HClр;	в) KClO3 i HClк;
г) MnO2 i HClк;	д) K2Cr2O7 i HClк.

4. Азот у лабораторії одержують:

а) нагріваючи насичений розчин натрій нітриту й амоній хлориду;

б) сплавляючи амоній сульфат і натрій гідроксид;

в) нагріваючи насичений розчин натрій нітрату й амоній хлориду;

г) сплавляючи амоній хлорид з кальцій гідроксидом;

д) нагріваючи амоній нітрат.

5. Вкажіть формулу реактиву, який використовують для виявлення сульфат-йонів:

а) HCl;

б) ZnCl2;

в) BaCl2;

г) ZnS;

д) BaCO3.

6. Вкажіть речовину, що є реактивом на йони РО₄^3-:

а) HCl;

б) AgCl;

в) AgNO3;

г) KOH;

д) Ba(OH)2.

7. Вкажіть речовину, що є реактивом на йони Cl^-, Br^-, I^-:

а) KOH;

б) AgNO3;

в) H2SO4;

г) Ba(OH)2;

д) Ag2S.

8. Вкажіть формулу речовини, яку використовують для розпізнавання карбонатів і гідрогенкарбонатів:

а) КОН;

б) AgNO3;

в) НCl;

г) MgO;

д) BaCl2.

9. Позначте електронну формулу аніону СІ^-:

а) 1s22s22p23s23p5;	б) 1s22s22p23s23p3;	в) 1s22s22p23s23p6;
г) 1s22s22p6 ;	д) 1s22s22p23s23p2.

10. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні двох електронів атомом S:

а) 1s22s22p63s23p4;	б) 1s22s22p63s23p6;	в) 1s22s22p63s23p2;
г) 1s22s22p63s03p4;	д) 1s22s22p63s23p3.

11. Вкажіть, яку з електронних конфігурацій має фосфід-йон:

а) 1s22s22p63s23p2;	б) 1s22s22p63s23p4;	в) 1s22s22p63s23p6;
г) 1s22s22p63s23p3;	д) 1s22s22p63s03p4.

12. Вкажіть, яку з електронних конфігурацій має атом найбільш електронегативного елемента:

а) 1s22s22p5;	б) 1s22s22p63s23p5;	в) 1s22s22p63s23p4;
г) 1s22s22p4;	д) 1s22s22p6.

13. Складіть рівняння хімічної реакції водню із залізною окалиною. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 10;

б) 12;

в) 9;

г) 11;

д) 8.

14. Напишіть рівняння реакції хлору з фосфором, враховуючи два можливі випадки. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 16;

б) 7;

в) 18;

г) 15;

д) 21.

15. Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається під час пропускання хлору через гарячий розчин калій гідроксиду. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 13;

б) 17;

в) 16;

г) 15;

д) 18.

16. Складіть рівняння хімічної реакції розкладу магній нітрату. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 13;

б) 17;

в) 9;

г) 15;

д) 18.

17. Обчисліть і вкажіть. Який об’єм водню за нормальних умов витратиться на реакцію з 1.50510²³ молекулами кисню:

а) 5.6 л;

б) 11.2 л;

в) 33.6 л;

г) 560 мл;

д) 1120 мл.

18. Під час взаємодії водню з хлором утворилося 1500 мл хлороводню. Обчисліть і вкажіть, який об’єм хлору прореагував:

а) 3 л;

б) 1.5 л;

в) 15 л;

г) 0.75 л;

д) 0.65 л.

19. Вкажіть масу солі, що утвориться після розчинення 2.8 г заліза в хлоридній кислоті:

а) 6.35 г;

б) 8.125 г;

в) 162.5 г;

г) 3.25 г;

д) 71.25.

20. Під час взаємодії вуглецю з карбон (ІV) оксидом утворилось 0.25 моль карбон (ІІ) оксиду. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), який витратили на реакцію:

а) 5.6 л;

б) 2.8 л;

в) 11.2 л;

г) 22.4 л;

д) 1.4 л.

21. Щоб змістити рівновагу реакції С_(т) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г); ∆Н = +173.3 кДж вправо, потрібно:

а) збільшити температуру й тиск;

б) збільшити температуру і зменшити тиск;

в) зменшити температуру і збільшити тиск;

г) зменшити температуру й тиск.

22. У разі збільшення тиску в системі N_2(г)+ 3Н_2(г) 2NH_3(г)

а) збільшується вихід амоніаку;

б) утворюється більше азоту та водню;

в) збільшується вміст азоту в реакційній суміші;

г) зменшується вміст амоніаку в реакційній суміші;

д) хімічна рівновага зміщується в бік вихідних речовин.

23. Вкажіть, у який бік зміститься рівновага реакції N_2(г)+O_2(г)→2NO_(г); ∆H=+182 кДж у разі підвищення температури :

а) у бік утворення вихідних речовин;

б) у бік утворення продукту реакції;

в) у бік утворення азоту;

г) у бік утворення кисню.

24. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2SO_2(г)+O_2(г)→2SO_3(г), якщо знизити тиск:

а) рівновага не зміститься;

б) рівновага зміститься в бік утворення сульфуру(VI) оксиду;

в) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин.

25. За допомогою термохімічного рівняння H₂S_(г) + 3/2O₂  H₂O_(р) + SO_2(г) + 562.8 кДж визначити об’єм спаленого сірководню, якщо в результаті реакції виділилося 281.4 кДж тепла.

а) 5.6 л;

б) 22.4 л;

в) 33.6 л;

г) 560 мл;

д) 11.2 л.

26. Визначте і вкажіть кількість речовини фосфіну, який згорів, якщо виділилось 1200 кДж теплоти. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфіну: 2PH_3(г)+4O_2(г)=P₂O_5(г) + 3H₂O; ∆H=–2400 кДж.

а) 2 моль;

б) 0.5 моль;

в) 1 моль;

г) 10 моль;

д) 0.1 моль.

27. Вкажіть кількість теплоти, що виділиться чи поглинеться, якщо спалити 0.1 моль сірки. Термохімічне рівняння реакції горіння сірки: S_(т)+O_2(г)=SO_(г); ∆H=–297 кДж.

а) виділиться 29.7 кДж;	б) поглинеться 29.7 кДж;	в) виділиться 2.97 кДж;
г) поглинеться 2.97 кДж;	д) поглинеться 2970 кДж.

28. Термохімічне рівняння реакції горіння вуглецю: C_(т)+O_2(г)=CO_2(г); ∆H=–393 кДж. Обчисліть і вкажіть, скільки теплоти виділилось чи поглинулось, якщо утворилось 2 моль вуглекислого газу:

а) виділилось 786 кДж теплоти;

б) поглинулось 786 кДж;

в) виділилось 196.5 кДж теплоти;

г) поглинулось 196.5 кДж теплоти;

д) виділилось 98.25 кДж теплоти.

29. У скільки разів зменшиться швидкість прямої реакції в системі 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г), якщо за постійної температури тиск газової суміші зменшити вчетверо?

а) у 16 разів;

б) у 64 рази;

в) у 2 разів;

г) у 4 разів;

д) у 125 рази.

30. У скільки разів зросте швидкість реакції сполучення чадного газу з хлором, якщо концентрацію чадного газу збільшити утричі, а концентрацію хлору вчетверо? Рівняння хімічної реакції – CO_(г) + Cl_2(г)=COCl_2(г).

а) у 6 разів;

б) у 2 рази;

в) у 4 разів;

г) у 12 разів;

д) у 125 рази.

31. У системі CO_(г) + Cl_2(г)=COCl_2(г) концентрацію чадного газу збільшили з 1.2 моль/л до 1.5 моль/л, а хлору з 1.2 моль/л до 2 моль/л. У скільки разів зросте після цього швидкість реакції?

а) у 4 разів;

б) у 6 рази;

в) у 2 разів;

г) у 12 разів;

д) у 125 рази.

32. Як зміниться швидкість реакції 2Fe_(т) +3Cl_2(г)= 2FeCl_3(т), якщо тиск в системі збільшити у п’ятеро?

а) у 125 разів;

б) у 6 рази;

в) у 12 разів;

г) у 2 разів;

д) у 4 рази.

33. Об’ємні частки Н₂, СО₂ і NH₃ у суміші відповідно становлять 20%, 30% і 50%. Визначте і вкажіть густину суміші:

а) 0.987 г/л;

б) 1.1 г/л;

в) 0.764 г/л;

г) 0.685 г/л;

д) 0.580 г/л.

34. Суміш рівних об’ємів водню та невідомого газу має відносну густину за гелієм 2.375. Визначте молярну масу невідомого газу.

а) 2 г/моль;

б) 17 г/моль;

в) 44 г/моль;

г) 36.5 г/моль;

д) 28 г/моль.

35. Обчисліть масу еквімолярної суміші водню і хлороводню, об’єм якої становить 0.25 м³ (н. у.).

а) 2 г;

б) 11 г;

в) 215 г;

г) 204 г;

д) 36.5 г.

36. Суміш водню й амоніаку має густину у 12.57 разу меншу за густину карбон(ІV) оксиду. Ви значте об’ємну частку водню у суміші.

а) 0.2;

б) 0.5;

в) 0.3;

г) 0.9;

д) 0.1.

37. Газ при температурі -3⁰С та тиску 103.3 кПа займає об’єм 320 м³ який об’єм займатиме цей газ за н.у.?

а) 5.6 м3;

б) 22.4 м3;

в) 330 м3;

г) 560 м3;

д) 127 м3.

38. Деякий газ при 27⁰С займає об’єм 150 мл. Який об’єм при незмінному тиску займає ця сама кількість газу при 50⁰С?

а) 5.6 мл;

б) 22.4 мл;

в) 330 мл;

г) 560 мл;

д) 127 мл.

39. Деяка кількість газу при 25⁰С займає об’єм 100 л. До якої температури потрібно нагріти цей газ, щоб він зайняв об’єм 0.2 м³? (Р=const).

а) 293 К;

б) 298 К;

в) 270 К;

г) 596 К;

д) 300 К.

40. Деякий газ об’ємом 150 мл перебуває при тиску 30 кПа та температурі 12⁰С. Визначте тиск, при якому ця кількість газу займає об’єм 300 мл при температурі 172⁰С.

а) 23 кПа;

б) 30 кПа;

в) 50 кПа;

г) 100 кПа;

д) 101.3 кПа.

41. Визначте невідомі речовини й запишіть рівняння реакції, за якими можна здійснити такі перетворення:

Чи виділяється водень під час взаємодії натрію з речовиною М? Визначте суму молярних мас речовин А, D та М.

а) 17 г/моль;

б) 18 г/моль;

в) 2 г/моль;

г) 112 г/моль;

д) 37 г/моль.

42. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакції за наведеними схемами. Вкажіть суму молярних мас речовин А, D, Е.

N₂ + A D; D + A E; E + KOH KNO₃ + KNO₂ + H₂O.

а) 100 г/моль;

б) 102 г/моль;

в) 108 г/моль;

г) 104 г/моль;

д) 106 г/моль.

43. Закінчіть схеми реакції та встановіть невідомі речовини. Вкажіть суму коефіцієнтів трьох рівнянь.

1) КСІО₃ + S А + D; 2) D + O₂ W; 3) W+H₂OE.

а) 3;

б) 14;

в) 18;

г) 5;

д) 10.

44. Закінчіть схеми реакцій та визначте невідомі речовини. Вкажіть суму молярних мас речовин А, D, E. 1) CI₂ + KOH D + A + H₂O;

2) A + P  D + P₂O₅; 3) D + AgNO₃  AgCI + E.

а) 112 г/моль;

б) 298 г/моль;

в) 17 г/моль;

г) 18 г/моль;

д) 37 г/моль.

45. Визначте і вкажіть невідомі речовини, які беруть участь у перетворенні:

вуглець А D магній карбонат:

а) Х – О₂, А – СО₂, D – СО; б) Х – Н₂, А – СН₄, D – СО₂;

в) Х – О₂, А – СО, D – СО₂; г) Х – О₂, А – Н₂СО₃, D – СО₂;

д) Х – СО₂, А – СО, D – Н₂СО₃.

46. Допишіть схему окисно-відновної реакції. Вкажіть суму коефіцієнтів.

KMnO₄ + NO + H₂SO₄ = HNO₃ + KNO₃ + ? + ?

47. Допишіть схему окисно-відновної реакції. Вкажіть суму коефіцієнтів. K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄=?+KNO₃+K₂SO₄+?

48. Допишіть схему окисно-відновної реакції. Вкажіть суму коефіцієнтів.

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ = ? + NO + ?.

49. Закінчіть схему окисно-відновної реакції. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні. C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + ?+ ? + ?

50. Закінчіть схему окисно-відновної реакції: BaCO₃+Al BaO + C + Al₂O₃. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні.