4. Контрольные вопросы.

Вопросы для самостоятельного изучения

Виды и содержание самостоятельной работы

1. Способы выражения концентрации растворов. Способы приготовления растворов

Для закрепления и систематизации знаний:

- работа с обязательной и дополнительной литературой, интернет – ресурсами.

Для формирования умений:

Задача №1.

Рассчитайте массовую долю и молярной концентрацией эквивалента серной кислоты в растворе с молярной концентрацией, равной 0,178 моль/л,

(ρ= 1,025 г/мл).

Задача №2.

Рассчитать объём раствора NaOH с ω = 8%, ρ = 1,04 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С (1/1NaOH) = 0,1 моль/л методом разбавления.

2. Сущность методов объемного анализа. Метод нейтрализации.

Для закрепления и систематизации знаний:

- работа с обязательной и дополнительной литературой, интернет – ресурсами;

Тест № 1

Индикатор, используемый при титровании раствора сильной кислоты раствором сильного основания:

1) мурексид;

2) фенолфталеин;

3) ализариновый красный T.

Тест № 2

Объем (см³) 0,8 моль/л раствора KOH, необходимый для нейтрализации 24 см³ 0,2 моль/л раствора HCl:

1) 3;

2) 6;

3) 12;

Для формирования умений:

Задача № 1

На титрование 15,0 мл раствора карбоната натрия в присутствии метилоранжа было затрачено 10,0 мл раствора хлороводородной кислоты С(НС1) = 0,075 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия и массу карбоната натрия в исследуемом растворе.

3. Буферные растворы: механизм действия, анализ уравнения Гендерсона-Хассельбаха. Буферная емкость.

Для закрепления и систематизации знаний:

- работа с конспектом лекции № 1;

- работа с обязательной и дополнительной литературой, интернет – ресурсами;

Тест №1

При каких условиях рН буферной системы равна рК_а

а) когда соотношение объемов кислоты и её соли равно 0,5

б) когда равны концентрации кислоты и её соли при одинаковых объемах

в) когда концентрация кислоты больше концентрации соли в 2 раза

Тест № 2

Величину рН раствора необходимо поддерживать ≈ 6,9. Из буферных систем для этого можно использовать

а) ацетатную (рКа = 4,76)

б) фосфатную (рКа = 7,21)

в) аммонийную (рКа = 9,24)

Тест № 3

Для приготовления первого буферного раствора взяли 10 мл раствора с С(СН₃СООН) = 0,1 моль/л и 20 мл раствора с С (СН₃СООNa) = 0,05 моль/л. Для приготовления второго буферного раствора взяли 3 мл кислоты той же концентрации и 10 мл соли той же концентрации. Буферная ёмкость выше

а) для первого буферного раствора

б) для второго буферного раствора

в) обоих растворов одинакова

Для формирования умений:

Задача №1

Рассчитайте молярное соотношение компонентов буферной смеси, содержащей аммиак и хлорид аммония, и имеющей рН 9,8.

Задача № 2

Буферная емкость раствора по основанию равна 45 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к 250 мл этого раствора, чтобы сместить рН не более чем на 0,3 единицы?

Задача №3

К раствору, содержащему ацетат натрия массой 16,4 г, добавили 50 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 1 моль/л. Объем полученного раствора довели дистиллированной водой до 1 л. Вычислите рН конечного раствора.

4. Строение и свойства КС.

Для закрепления и систематизации знаний:

- работа с конспектом лекции № 2;

- работа с обязательной и дополнительной литературой;

Тест №1

Геометрическая конфигурация молекул с sp³d² гибридизацией комплексообразователя является

а) линейная

б) октаэдрическая

в) квадратная

Тест №2

В комплексном ионе [Zn(NH₃)₄]²⁺ заряд комплексообразователя

а) +1

б) 0

в) +2

Тест №3

Связь во внутренней сфере комплекса

а) ковалентная обменная

б) ковалентная донорно-акцепторная

в) ионная

Тест №4

Формула соединения пентааминхлорокобальт (III) сульфат

а) Na₃[Co(NO₂)₆]

б) [CoCl(NН₃)₅]₂SO₄

в) [CoCl(NН₃)₅]SO₄

Тест №5

При одинаковых условиях лиганд ЭДТА (трилон Б) полнее связывает

а) Mg²⁺, так как Кн(MgT^2–) = 7,6∙10^–10

б) Са²⁺, так как Кн(СаТ^2–) = 2,6∙10^–11

в) оба комплекса непрочные и легко разрушаются

Тест №6

Действие препарата «Унитиол», используемого для выведения Hg²⁺ из организма, основано на

а) образовании менее прочного комплекса, чем комплекс Hg²⁺ с биолигандом

б) образовании более прочного комплекса, чем комплекс Hg²⁺ с биолигандом

в) выпадении Hg²⁺ в осадок

5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

Для закрепления и систематизации знаний:

- работа с конспектом лекции № 6;

- работа с обязательной и дополнительной литературой, интернет – ресурсами.

Тест №1

Стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: Cr₂O₇^2– / 2Cr³⁺ (φº=1,36В) и Fe³⁺ / Fe²⁺ (φº=0,77В). Направление окислительно-восстановительной реакции

а) Cr₂O₇^2– + Fe²⁺ → 2Cr³⁺ +Fe³⁺

б) 2Cr³⁺ +Fe³⁺ → Cr₂O₇^2– + Fe²⁺

в) Cr₂O₇^2– + Fe³⁺ → 2Cr³⁺ +Fe²⁺

Тест №2

В реакции

MnO₄^– + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O сопряжённая окислительно-восстановительная пара, выполняющая роль окислителя

а) Mn²⁺ / MnO₄^–

б) MnO₄^– / Mn²⁺

в) Fe³⁺ / Fe²⁺

Тест №3

NO₃^– ионы не окисляют Fe(II) в растворе с рН=7, но окисляют в растворе с рН=1. Причина этого – соотношение потенциалов

а)

б)

в)

Для формирования умений:

Задача № 1

Известно, что соединения мышьяка проявляют сильные токсические свойства. При изучении свойств соединений мышьяка были обнаружены высокие восстановительные свойства арсенитов в щелочной среде. Составьте ионо-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

K₃AsO₃ + I₂ + КОН  KI + K₃AsO₄ +

Задача №2

Для идентификации йодидов ГФХ рекомендует использовать раствор нитрита натрия. Составьте ионо-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнении реакции между йодидом калия и нитритом натрия, протекающей в сернокислой среде